Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 933 questões
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
DPF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q546835
Química
Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora
negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo
modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada
como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de
potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da
pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação
química:
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s)-> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
O nitrato reage com a água conforme a reação NO3 – + H2O -> 6 HNO3 + OH– , aumentando significativamente o pH da solução formada, haja vista que o caráter básico do OH– é mais forte que o caráter ácido do NO3 – .
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s)-> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
O nitrato reage com a água conforme a reação NO3 – + H2O -> 6 HNO3 + OH– , aumentando significativamente o pH da solução formada, haja vista que o caráter básico do OH– é mais forte que o caráter ácido do NO3 – .
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q425618
Química
Reações químicas que ocorrem com os reagentes em contato resultam de colisões entre esses reagentes. A velocidade da reação pode ser acelerada ou retardada, dependendo das condições em que ela acontece.
Nesse sentido, observa-se que
Nesse sentido, observa-se que
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410651
Química
Em relação à teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry é mais abrangente para explicar a teoria ácido-base; segundo esta teoria, ácido é a espécie doadora de prótons (íons H+ ) e base é a espécie receptora de prótons (íons H+ ). Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Quanto maior for o valor da constante de ionização básica, maior será o valor do pH.
Quanto maior for o valor da constante de ionização básica, maior será o valor do pH.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química |
Q410650
Química
Em relação à teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry é mais abrangente para explicar a teoria ácido-base; segundo esta teoria, ácido é a espécie doadora de prótons (íons H+ ) e base é a espécie receptora de prótons (íons H+ ). Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
O ácido acético (HC2H3O2), um dos principais componentes do vinagre, apresenta Ka = 1,8.10 -5 , sendo, por isso, classificado em ácido fraco, embora sua base conjugada C2H3O- 2 seja forte.
O ácido acético (HC2H3O2), um dos principais componentes do vinagre, apresenta Ka = 1,8.10 -5 , sendo, por isso, classificado em ácido fraco, embora sua base conjugada C2H3O- 2 seja forte.
Q399671
Química
A formação de sedimentos em corpos hídricos pode ser estudada através das solubilidades intrínsecas e das constantes de solubilidade dos diversos materiais sedimentares presentes naquele ambiente. Em um sistema, numa mesma temperatura, a solubilidade total do sulfato de cálcio em água pode ser calculada a partir da soma da sua solubilidade intrínseca (5x10–3 mol.L–1 ) com a solubilidade obtida a partir do Kps , cujo valor nas mesmas condições é 2,5x10–5 . De acordo com os dados apresentados, a solubilidade total do sulfato de cálcio é igual a:
Q399667
Química
Uma empresa de bebidas anunciou o recall de 96 embalagens de um suco de maçã que foram envasadas com solução de hidróxido de sódio a 2,5% em massa (densidade aproximadade 1,0 g/cm3 ). A empresa informou que o conteúdo pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerido. De acordo com essas informações, o pH da solução que foi envasada no lugar do suco equivale, aproximadamente, a
Dado: log 0,625 = – 0,2
Dado: log 0,625 = – 0,2
Q399665
Química
O ácido acético, também designado ácido etanoico, é um ácido fraco, monocarboxílico, alifático. Esse ácido apresenta um odor picante e encontra-se em muitos produtos de origem animal e vegetal, sendo o componente essencial do vinagre de mesa. Uma solução de ácido acético foi preparada com concentração de 6 g.L–1 . O valor da concentração do íon acetato, em mol.L–1 , nessa solução considerando o pKa do ácido acético igual a 5,0, é:
Q399659
Química
Uma das etapas da produção de ácido sulfúrico é a formação de trióxido de enxofre gasoso através da reação de dióxido de enxofre gasoso com gás oxigênio, na presença de um catalisador de óxido de vanádio.
Considere a ocorrência dessa reação em um sistema no qual o equilíbrio será alcançado. Segundo o princípio de Le Chatelier, um fator que pode deslocar esse equilíbrio no sentido da diminuição da concentração de dióxido de enxofre é:
Considere a ocorrência dessa reação em um sistema no qual o equilíbrio será alcançado. Segundo o princípio de Le Chatelier, um fator que pode deslocar esse equilíbrio no sentido da diminuição da concentração de dióxido de enxofre é:
Q398914
Química
Assinale a alternativa que apresenta a melhor maneira de aumentar a capacidade tamponante de um sistema tampão preparado pela dissolução de cloreto de amônio em uma solução aquosa de hidróxido de amônio:
Q398913
Química
Assinale a alternativa que apresenta a melhor maneira de aumentar a capacidade tamponante de um sistema tampão preparado pela dissolução de acetato de sódio em uma solução aquosa de ácido acético:
Q398910
Química
Entre as soluções aquosas de sais e ácidos apresentadas a seguir, a única que tem capacidade tamponante é:
Q394063
Química
As forças intermoleculares são de importância vital para explicar as solubilidades das substâncias e a capacidade de prever a dissolução de um sólido em um líquido é muito útil ao cientista forense. Identifique a alternativa CORRETA sobre a solubilidade de compostos químicos.
Q394033
Química
A morfina é um alcalóide presente no ópio. É facilmente absorvida pelas mucosas, sendo lenta a sua absorção pelo trato gastrointestinal, em função de seu elevado pKa = 9,85. Sabendo que um teste para tal substância se processa em meio tamponado de pH = 8, identifique dentre as alternativas a espécie predominante no meio reacional.
Q394019
Química
As titulações são amplamente utilizadas em química analítica para determinar a concentração de ácidos, bases, oxidantes, redutores, íons metálicos, proteínas e muitas outras espécies. Analise as afirmativas a seguir e assinale a(s) alternativa(s) corretas(s.
I. As titulações são baseadas em uma reação entre o analito e um reagente padrão.
II. A titulação volumétrica envolve a medida de volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir completamente com o analito.
III. Na titulação coulométrica, o “reagente” é uma corrente elétrica direta constante de grandeza conhecida que consome o analito.
IV. Em qualquer titulação o ponto de equivalência química, experimentalmente chamado de ponto final, é assinalado pela variação da cor de um indicador ou da resposta de um instrumento.
Estão corretas as afirmativas:
I. As titulações são baseadas em uma reação entre o analito e um reagente padrão.
II. A titulação volumétrica envolve a medida de volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir completamente com o analito.
III. Na titulação coulométrica, o “reagente” é uma corrente elétrica direta constante de grandeza conhecida que consome o analito.
IV. Em qualquer titulação o ponto de equivalência química, experimentalmente chamado de ponto final, é assinalado pela variação da cor de um indicador ou da resposta de um instrumento.
Estão corretas as afirmativas:
Q394009
Química
O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Em relação ao conceito de solução tampão, indique a alternativa correta.
Q394005
Química
A corrosão pode ter inúmeras causas, entre elas podemos citar os incêndios. Quando o fenômeno ígneo ocorre em edificações ou viadutos, pode colocar em risco a integridade física e o patrimônio dos cidadãos. Nos processos de corrosão do Ferro, há formação de ferrugem e, dependendo dos fatores que contribuem para este processo, pode-se minimizar ou até evitar o processo corrosivo. Na equação da reação abaixo está representado uma das formas de oxidação do ferro.
Marque a alternativa que apresenta o correto procedimento para dificultar este processo de corrosão:
Marque a alternativa que apresenta o correto procedimento para dificultar este processo de corrosão:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367076
Química
São misturados 25mL de Ca(N03)2 (0,2M) e de Na3P04 (0,1M). Considere a precipitação completa e um volume final igual a 50 mL. Despreze a baixa solubilidade em água do Ca3(P04)2. Com base nessas informações, responda às questões 39 e 40.
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Q318098
Química
O indicador metalocrômico conhecido como negro de eriocromo T é empregado na análise de cálcio por
Q318096
Química
A tabela seguinte fornece os intervalos de pH de viragem de cor de dois indicadores ácido-base a 25 oC. Nessa temperatura, o produto iônico da água, Kw, vale 1,0 × 10–14 .
Indicador Intervalo de pH de viragem Mudança de cor
Vermelho de metila 4,4 a 6,2 Vermelho para amarelo
Alaranjado de metila 3,0 a 4,5 Vermelho para amarelo
A 25 ºC, esses dois indicadores devem apresentar-se com a cor amarela em presença de
Indicador Intervalo de pH de viragem Mudança de cor
Vermelho de metila 4,4 a 6,2 Vermelho para amarelo
Alaranjado de metila 3,0 a 4,5 Vermelho para amarelo
A 25 ºC, esses dois indicadores devem apresentar-se com a cor amarela em presença de
Q318095
Química
O aumento de pressão do sistema acarretará maior rendimento em produto do equilíbrio representado por:
Conheça nossos planos