Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 933 questões
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463262
Química
A medição de pH com eletrodo de membrana de vidro é um exemplo de determinação potenciométrica. No método potenciométrico,
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463237
Química
No alto forno de uma siderúrgica, uma das reações que ocorre para a produção do redutor metalúrgico monóxido de carbono é a do coque com o gás carbônico. Em condições específicas, essa reação apresenta o seguinte equilíbrio:
Para esse equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc em função das concentrações das espécies, em quantidade de matéria, é:
Para esse equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc em função das concentrações das espécies, em quantidade de matéria, é:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462060
Química
Considere uma solução preparada pela adição de 0,01mol do ácido carboxílico indicado como HA, em água, formando 1,0 L de solução.
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4
A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462058
Química
No equilíbrio indicado na equação abaixo, o rendimento de formação do SO3 é aumentado, por exemplo, pela adição de O2 ao sistema. Esse é um exemplo de que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, a composição do mesmo se ajusta de modo a contrapor a ação de perturbação.
2 SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2 SO 3(g)
Esse comportamento segue a(o)
2 SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2 SO 3(g)
Esse comportamento segue a(o)
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Operação Júnior |
Q462054
Química
Considere as assertivas a seguir referentes aos sais e às suas soluções.
I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]
II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ].
III – Os sais são substâncias de caráter iônico.
Está correto APENAS o que se afirma em
I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH- ] < [H+]
II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: Kps = [Pb+] [Cl- ].
III – Os sais são substâncias de caráter iônico.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Projetos, Construção e Montagem Júnior - Instrumentação |
Q461664
Química
A medição de índice de alcalinidade ou de acidez de uma solução é descrita como pH.
Para uma solução cujo pH vale 10, o valor correspondente em íon H+ é
Para uma solução cujo pH vale 10, o valor correspondente em íon H+ é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q460405
Química
As funções da química inorgânica reúnem compostos que apresentam comportamento químico semelhante.
É uma propriedade da função química inorgânica:
É uma propriedade da função química inorgânica:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q452143
Química
Em um recipiente fechado promove-se o contato do sal bicarbonato de sódio sólido com um vinagre comercial contendo 4,0% de ácido acético. Desse contato ocorre uma transformação química representada pela equação
NaHCO3(s) + HC2 H3 O2(aq) → NaC2 H3O2(aq) + H2 O(l) + CO2(g)
Nessa reação, o
NaHCO3(s) + HC2 H3 O2(aq) → NaC2 H3O2(aq) + H2 O(l) + CO2(g)
Nessa reação, o
Q451499
Química
Um laboratório analisou a água da caixa d’água de uma certa residência que havia sido deixada aberta pelo seu proprietário, recebendo assim a chuva de uma região poluída. Foi recolhida uma amostra de 25 mL, a qual foi neutralizada totalmente por 10 mL de solução 5 x 10-4 mol/L de hidróxido de sódio.
Supondo que essa contaminação da água seja por um monoácido, a concentração desse monoácido, em mol/L, encontrada na água dessa caixa é igual a
Supondo que essa contaminação da água seja por um monoácido, a concentração desse monoácido, em mol/L, encontrada na água dessa caixa é igual a
Q451496
Química
Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.
Ao se preparar uma solução tampão, a substância mais indicada para ser adicionada a essa solução de ácido é
Ao se preparar uma solução tampão, a substância mais indicada para ser adicionada a essa solução de ácido é
Q451495
Química
Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.
A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,
A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,
Q443822
Química
No gerenciamento de águas e efluentes de uma indústria, o químico determinou que uma das análises necessárias a serem executadas era a avaliação da água de lavagem de um reator, com a finalidade de se determinar se esta poderia ser descartada no meio ambiente. Encontrou-se numa dessas águas a concentração de 2,0 × 10-9 mol/L de HNO3. Qual o valor de pH desta água?
Assinale a alternativa CORRETA.
Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439677
Química
A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3.xH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
Em procedimentos que envolvam a calcinação do precipitado após filtração com filtro de papel, a filtração deve ser realizada com papel de filtro quantitativo, o qual produz quantidade mínima ou nenhuma cinza.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
Em procedimentos que envolvam a calcinação do precipitado após filtração com filtro de papel, a filtração deve ser realizada com papel de filtro quantitativo, o qual produz quantidade mínima ou nenhuma cinza.
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424725
Química
Em uma titulação de 20mL de uma solução de NH3 0,1 mol/L por uma solução de HCl 0,1 mol/L, gastou-se 10mL do titulante.
A partir dessas informações é CORRETO afirmar que o pH do meio em que ocorreu a reação de neutralização é igual a
Dados: Kb = 1,8 x 10-5 ; log2 = 0,3; log3 = 0,5
A partir dessas informações é CORRETO afirmar que o pH do meio em que ocorreu a reação de neutralização é igual a
Dados: Kb = 1,8 x 10-5 ; log2 = 0,3; log3 = 0,5
Q421920
Química
O intervalo de pH de viragem de cor do indicador azul de bromotimol é cerca de 6 até 8, mudando de amarelo para azul. Esse indicador apresentará cor azul se entrar em contato com
Q412611
Química
O cádmio encontra- se na maior parte das listas nacionais e internacionais de materiais de elevada toxicidade, para os quais se aplicam procedimentos de controle. Devido à presença desse metal como impureza no zinco de tubulações galvanizadas, soldas e acessórios metálicos, a água potável pode ser contaminada. Uma das alternativas para controlar o cádmio em efluentes é a adição de NaOH, para precipitar o Cd(OH)2 . Considere um volume de 1000 L de um efluente contendo Cd2+ na concentração de 1,6x10–5mol/L, tratado com 10 L de NaOH 4 mol/L, a 25 °C.
Sabendo que, para o Cd(OH)2 , a 25 °C, o Kps = 7,2x10–15, a concentração em mol/L de Cd2+que permanece em solução depois do tratamento com NaOH será igual a
Sabendo que, para o Cd(OH)2 , a 25 °C, o Kps = 7,2x10–15, a concentração em mol/L de Cd2+que permanece em solução depois do tratamento com NaOH será igual a
Q412610
Química
Filtro verde remove metal
Um método alternativo para remover metais pesados de águas de efluentes industriais utiliza o pó das folhas de mamona. Ricas em proteína, as folhas secas e moídas de mamona, depois de lavadas em água e álcool, foram capazes de adsorver cádmio, chumbo, mercúrio, cobre e zinco. Os metais ficam retidos na superfície do filtro de mamona por meio de uma interação química. A única exigência do novo filtro é que o pH da água esteja em 6.
(Pesquisa Fapesp, Outubro de 2013. Adaptado)
Na água a pH 6, a concentração de íons H3O+ é
Um método alternativo para remover metais pesados de águas de efluentes industriais utiliza o pó das folhas de mamona. Ricas em proteína, as folhas secas e moídas de mamona, depois de lavadas em água e álcool, foram capazes de adsorver cádmio, chumbo, mercúrio, cobre e zinco. Os metais ficam retidos na superfície do filtro de mamona por meio de uma interação química. A única exigência do novo filtro é que o pH da água esteja em 6.
(Pesquisa Fapesp, Outubro de 2013. Adaptado)
Na água a pH 6, a concentração de íons H3O+ é
Q412595
Química
Considere uma solução aquosa de NaH2 PO4 na concentração de 0,1 mol/L.
Sabendo que, a 25 °C,
H3 PO4(aq)
H3 O+ (aq) + H2 PO4 – (aq) Ka = 7,6 x10–3
H2 O ( l )
H3 O+ (aq) + OH– (aq) Kw = 1,0 x 10–14
estima- se que o pH da solução aquosa de NaH2 PO4 , a 25 ºC, deve ser próximo a
Sabendo que, a 25 °C,
H3 PO4(aq)
H3 O+ (aq) + H2 PO4 – (aq) Ka = 7,6 x10–3H2 O ( l )
H3 O+ (aq) + OH– (aq) Kw = 1,0 x 10–14estima- se que o pH da solução aquosa de NaH2 PO4 , a 25 ºC, deve ser próximo a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395382
Química
Para a padronização de uma solução de NaOH(aq) , foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio que reage com a base em questão, como representado pela equação:
KHC8 H4 O4(aq) + NaOH(aq) → KNaC8 H4 O4(aq) + H2 O(l)
A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO2 dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é
Dado M(KHC8H4O4) = 204,23 g/mol
KHC8 H4 O4(aq) + NaOH(aq) → KNaC8 H4 O4(aq) + H2 O(l)
A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO2 dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é
Dado M(KHC8H4O4) = 204,23 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395379
Química
Uma das etapas da análise gravimétrica consiste em deixar o precipitado em contato com a sua água-mãe, por um tempo, com o objetivo de reduzir as impurezas no precipitado, por oclusão e por adsorção.
Esse processo é conhecido como
Esse processo é conhecido como
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