Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 937 questões
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q495621
Química
O sulfato de cálcio (CaSO4 ) é um sal pouco solúvel em água, cujo valor de produto de solubilidade (Kps ) é 1,0 x 10-5 a 25 °C.
A concentração de cálcio numa solução saturada desse sulfato, em mol L-1 , é
A concentração de cálcio numa solução saturada desse sulfato, em mol L-1 , é
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486778
Química
Texto associado
Utilize as informações a seguir para responder a questão.
Os sistemas de refrigeração industrial atualmente utilizados nas indústrias de pescado, laticínios, bebidas, frigoríficos e em
outros setores econômicos baseiam-se na capacidade de algumas substâncias químicas, denominadas agentes refrige-
rantes, absorverem significativa quantidade de calor quando passam do estado líquido para o gasoso.
A amônia é um importante agente refrigerante por apresentar diversas vantagens adicionais, como, por exemplo, a de ser
natural e não agredir a camada de ozônio.
Considere 100 mL de uma solução 0,3 mol.L-1
de amônia que foram diluídos por adição de 50 mL de água destilada. Con-
sidere, também, que a constante de ionização da amônia (Kb) a 25°C é 2 x 10-5.
Os sistemas de refrigeração industrial atualmente utilizados nas indústrias de pescado, laticínios, bebidas, frigoríficos e em
outros setores econômicos baseiam-se na capacidade de algumas substâncias químicas, denominadas agentes refrige-
rantes, absorverem significativa quantidade de calor quando passam do estado líquido para o gasoso.
A amônia é um importante agente refrigerante por apresentar diversas vantagens adicionais, como, por exemplo, a de ser
natural e não agredir a camada de ozônio.
Considere 100 mL de uma solução 0,3 mol.L-1
de amônia que foram diluídos por adição de 50 mL de água destilada. Con-
sidere, também, que a constante de ionização da amônia (Kb) a 25°C é 2 x 10-5.
O grau de ionização da amônia nessa temperatura e a concentração hidrogeniônica da solução mais diluída são, respectivamente,
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486777
Química
Texto associado
Utilize as informações a seguir para responder a questão.
Os sistemas de refrigeração industrial atualmente utilizados nas indústrias de pescado, laticínios, bebidas, frigoríficos e em
outros setores econômicos baseiam-se na capacidade de algumas substâncias químicas, denominadas agentes refrige-
rantes, absorverem significativa quantidade de calor quando passam do estado líquido para o gasoso.
A amônia é um importante agente refrigerante por apresentar diversas vantagens adicionais, como, por exemplo, a de ser
natural e não agredir a camada de ozônio.
Considere 100 mL de uma solução 0,3 mol.L-1
de amônia que foram diluídos por adição de 50 mL de água destilada. Con-
sidere, também, que a constante de ionização da amônia (Kb) a 25°C é 2 x 10-5.
Os sistemas de refrigeração industrial atualmente utilizados nas indústrias de pescado, laticínios, bebidas, frigoríficos e em
outros setores econômicos baseiam-se na capacidade de algumas substâncias químicas, denominadas agentes refrige-
rantes, absorverem significativa quantidade de calor quando passam do estado líquido para o gasoso.
A amônia é um importante agente refrigerante por apresentar diversas vantagens adicionais, como, por exemplo, a de ser
natural e não agredir a camada de ozônio.
Considere 100 mL de uma solução 0,3 mol.L-1
de amônia que foram diluídos por adição de 50 mL de água destilada. Con-
sidere, também, que a constante de ionização da amônia (Kb) a 25°C é 2 x 10-5.
O pH da solução preparada é
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Provas:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Analista de Saneamento - Química
|
FUNDEP - 2014 - COPASA - Analista de Saneamento - Sistema de Gestão |
Q2880036
Química
São dadas as seguintes semi reações:
Considere que a reação da célula é espontânea e que o sistema entra em equilíbrio.
Nessas condições, é CORRETO afirmar que a constante de equilíbrio para a reação da célula é aproximadamente igual a
Q2768565
Química
Sobre equilíbrio químico, NÃO é correto afirmar que:
Ano: 2014
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
CASAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2014 - CASAL - Técnico Industrial - Química |
Q2746846
Química
A análise de uma bebida carbonatada indicou um pH = 4. Qual a concentração, em mol L-1, de íons H+ nesta bebida?
Q1183359
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
Um erro bastante comum na determinação potenciométrica do pH com eletrodos de vidro é o erro ácido, causado, principalmente, pela saturação da membrana porosa de vidro com íons H+. Esse tipo de erro gera leituras de pH com resultados superiores aos reais.
Um erro bastante comum na determinação potenciométrica do pH com eletrodos de vidro é o erro ácido, causado, principalmente, pela saturação da membrana porosa de vidro com íons H+. Esse tipo de erro gera leituras de pH com resultados superiores aos reais.
Ano: 2014
Banca:
FCC
Órgão:
SABESP
Prova:
FCC - 2014 - SABESP - Técnico de Sistemas de Saneamento - Química |
Q882877
Química
O eletrodo indicador utilizado para medida de pH em peagômetros é o
Ano: 2014
Banca:
FCC
Órgão:
SABESP
Prova:
FCC - 2014 - SABESP - Técnico de Sistemas de Saneamento - Química |
Q882874
Química
Para subir o pH da água a ser tratada é correto utilizar
Ano: 2014
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2014 - ITAIPU BINACIONAL - Técnico Químico |
Q842998
Química
Ácido cítrico é um ácido triprótico, cuja primeira constante de acidez é Ka = 7,4 x 10-3 . A uma solução contendo 0,5 mol.L-1 de ácido cítrico, foi adicionado dihidrogenocitrato de sódio, de modo que sua concentração também é de 0,5 mol.L-1 . (Dados: ℓog(7,4) = 0,87.)
O valor de pH da solução final é:
Ano: 2014
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2014 - ITAIPU BINACIONAL - Técnico Químico |
Q842985
Química
A determinação da concentração de íons cloreto em águas é um importante parâmetro para se medir sua qualidade. Íons cloreto reagem com íons prata, gerando o cloreto de prata insolúvel.
Dados: M (g.mol-1 ): Ag = 108; Cl = 35,5; N = 14; O = 16.
A partir da estequiometria da reação de precipitação do cloreto de prata, a massa de nitrato de prata necessária para reagir com 250 mL de uma amostra contendo 250 mg.L-1 de íons cloreto é:
Q755363
Química
Na operação de uma ETA, a alcalinidade, o teor de gás carbônico
e o pH estão relacionados. A observação de um pH acima de
9,5 indica a presença apenas de
Ano: 2014
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2014 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Civil |
Q753708
Química
A titulação é uma técnica volumétrica em que, por meio da
medição rigorosa de volumes, é possível determinar a
concentração de uma solução utilizando outra solução
cuja concentração seja conhecida. Para determinar a alcalinidade
da água que chega em uma ETA, colocou-se em um erlenmeyer
50 mL dessa água e uma solução de verde de bromocresol/
vermelho de metila. Em uma bureta colocou-se uma solução de
ácido sulfúrico a 0,02 N como titulante e abriu-se o registro sobre
o erlenmeyer.
Na determinação da alcalinidade total, o carbonato de cálcio
(CaCO3) é um padrão muito utilizado.
Sabendo-se que:
• H2SO4(aq) + CaCO3(s) = CO2(g) + CaSO4(s) + H2O(l);
• O peso molecular do CaCO3 é 100;
assinale a opção que indica a alcalinidade da água em mg/L de
CaCO3 se esta mudou de cor azul-esverdeada para róseo, após
receber o volume de 10 mL de ácido.
Q732374
Química
Um analista recebeu uma solução de NaOH 0,5 mol/L (NaOH – MM = 40 g/mol) para ser padronizada. Nesta padronização,
foi usado, adequadamente como padrão primário, o ácido oxálico dihidratado (H2C2O4 . 2H2O – MM = 126,07 g/mol)
convenientemente preparado. O analista mediu uma massa equivalente a 0,8303 g de ácido oxálico dihidratado e a
diluiu em 100 mL de água em um Erlenmeyer, adicionando algumas gotas de fenolftaleína. O analista encheu uma
bureta de 50 mL com a solução de NaOH e iniciou a titulação dos 100 mL da solução de ácido oxálico. O ponto de
viragem, em que a fenolftaleína tornou‐se violeta, foi alcançado quando o volume NaOH da bureta era de 27,3 mL e a
titulação parou. Assinale a alternativa que apresenta o valor da concentração padrão de NaOH.
Q619774
Química
O grau de acidez da água pode ser medida pelo aparelho medidor de
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490200
Química
Em um recipiente fechado com capacidade de 2L foram adicionados 4 mols de SO2e3,2molsdeO2 a uma temperatura constante,obtendo-se,nessascondições,umgraudeequilíbrio para o SO2de60%.Aconstantedeequilíbrio(Kc)foiiguala:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490199
Química
SobreequilíbrioquímicoéINCORRETOafirmarque:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490185
Química
Umasoluçãodesulfatodesódioreagecomonitratodebário, precipitandoosulfatodebárioeformandonitratodesódio.Se utilizarmos100mLdeumasolução0,5Mdesulfatodesódio, reagindocomonitratodebárioemexcesso,amassaformada, emgramas,denitratodesódioseráde:
Q482164
Química
Na ausência de qualquer contaminante
atmosférico, a água precipitada pela chuva é
levemente ácida, devido à formação do ácido
carbônico (H2CO3
), e, portanto o pH da água em
equilíbrio com o CO2
atmosférico é em torno de
5,6 a 25ºC. Um estudante de química que mora no
interior do Rio de Janeiro recolheu a água em um
dia de chuva e comparou o pH desta solução com
amostras de água da torneira da sua casa, onde o
pH variava entre 6,5 e 7,5. Os indicadores ácidobase
em contato com amostras de água podem
mudar sua coloração, conforme a tabela a seguir:
Indicadores ácido-base Cor e pH
fenolftaleína Incolor em pH ≤ 8,3
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
Vermelho em pH ≥ 10,0
Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6
azul em pH ≥ 7,6
verde em pH entre 6,0 e 7,6
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,1
alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
amarelo em pH ≥ 4,4
A amostra da água da chuva em contato com a solução de:
Indicadores ácido-base Cor e pH
fenolftaleína Incolor em pH ≤ 8,3
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
Vermelho em pH ≥ 10,0
Azul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6
azul em pH ≥ 7,6
verde em pH entre 6,0 e 7,6
Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,1
alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
amarelo em pH ≥ 4,4
A amostra da água da chuva em contato com a solução de:
Q482160
Química
Os tampões têm a propriedade de resistir a mudanças no pH. Isto ocorre porque essas soluções contêm um componente ácido e um básico em sua constituição. Um sistema tampão muito utilizado é o ácido acético/acetato de sódio: CH3COOH(aq) → CH 3COO –(aq)+ H +(aq)
Dados que as concentrações iniciais do CH 3 COOH CH3COO– são iguais e valem 0,125 mol/L, o pKa = 4,75, e que log 0,98 = -0,007, pode-se afirmar que:
Dados que as concentrações iniciais do CH 3 COOH CH3COO– são iguais e valem 0,125 mol/L, o pKa = 4,75, e que log 0,98 = -0,007, pode-se afirmar que:
Conheça nossos planos