Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
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Equação 1
2C15H14O3(s) + Na2CO3(aq) ⇔ 2C15H13O3-Na+ (aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ)
composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água
Equação 2
C15H13O3-Na+ (aq) + HCl(aq) ⇔ C15H14O3(S) + NaCl(aq)
Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:
Em condições de equilíbrio a uma determinada temperatura, as pressões parciais de CO(g) e CO2(g) são 1,22 atm e 0,780 atm, respectivamente. Podemos afirmar que o valor da constante de equilíbrio para esta reação é
O professor está programando a sua aula de titulação e precisa escolher qual o indicador ácido-base que usará para indicar o final da titulação entre solução aquosa de ácido clorídrico (titulante) e hidróxido de potássio. Dentre as opções que ele dispõe e que estão listadas abaixo, qual a melhor para esta titulação?
Indicador Zona de viragem
Violeta de metila (amarelo) 0,0 – 1,6 (azul-púrpura)
Azul de bromotimol (amarelo) 3,0 – 4,6 (violeta)
Alaranjado de metila (vermelho) 3,4 – 4,4 (amarelo)
Fenolftaleína (incolor) 8,2 – 10,0 (rosa)
Carmin de indigo (azul) 11,4 – 13,0 (amarelo)
Indique, dentre os ácidos listados abaixo, aquele cuja base conjugada será a mais forte:
ácido Ka
Acético 1,75 x 10-5
Bórico 6,4 x 10-10
Benzoico 6,3 x 10-5
Lático 1,4 x 10-4
Oxálico 6,5 x 10-2
A amônia (NH3) é um dos produtos químicos mais importantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo, sendo utilizada como fertilizantes, produção de plásticos e explosivos. A equação abaixo mostra a reação de obtenção da amônia. Considerando o Princípio de Le Chatelier, identifique uma dascondições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.
N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g) ∆H= - 92,22 KJ
Dado: pKa do ácido acético = 4,74
equilíbrio ser alcançado, há 0,665 mol de CO2 no reator. O valor da constante de equilíbrio da reação, a 520°C, é aproximadamente igual a :
Em um erlenmeyer é feita a combustão do enxofre; ao produto dessa reação, adiciona-se água e obtém-se uma substância A, que torna vermelho o papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, faz-se a combustão do magnésio, adiciona-se água e obtém-se uma substância B, que torna azul o papel vermelho de tornassol. Em seguida, promove-se a reação entre A e B, formando uma substância C, em meio aquoso.
O nome da substância C é:
I. O oxigênio pode comportar-se como acelerador do processo eletroquímico de corrosão.
II. A corrosão eletroquímica será tanto mais intensa quanto maior o valor de pH.
III. Na corrosão eletroquímica, o metal se oxida num lugar, o oxidante se reduz em outro e o produto de corrosão se forma em regiões intermediárias, não apresentando características protetoras.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
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