O metanol é preparado industrialmente a partir do gás de síntese (CO e H₂), de acordo com a seguinte equação:

CO(g) + 2H₂(g) ⇋ CH₃OH(g) ΔH^o = −21,7 kcal

Pelo princípio de Le Châtelier

Em muitas situações de tratamento de águas, ocorre a necessidade de se alterar o valor do pH do meio, de forma a atender a determinadas exigências. O composto mais adequado para elevar o pH de um reator anaeróbio desequilibrado é

A medição de pH de uma solução aquosa é feita usando-se o eletrodo combinado de membrana de vidro.
Nessa medição, há eletrodo de

O eletrodo de vidro é o mais utilizado na determinação do pH. Quando a membrana de vidro está imersa em uma solução, o seu funcionamento baseia-se na variação

Observe a curva de titulação do ácido fosfórico H₃PO₄ . As setas indicam a faixa de pH onde predominam seus íons correspondentes.

Em qual faixa de pH predomina o íon HPO₄^2-?

Um resíduo aquoso, de volume igual a 30,0 L, contém dissolvidos 1,0 × 10^-2 mol L^-1 de Pb²⁺ e 2,0 × 10^-2 mol L^-1 de Hg₂²⁺. Esses íons foram precipitados com a adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L^-1 , de acordo com as equações a seguir, em volume suficiente para garantir excesso de sulfato.

Pb²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) → PbSO_{4 (s)}

Hg₂ ²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) → Hg₂ SO_{4 (s)}

_{A massa de precipitado, em gramas, que seria obtida, considerando a reação quantitativa, é mais próxima de}

Dados

M (PbSO₄ ) = 303 g mol^-1

M (Hg₂ SO₄ ) = 497 g mol^-1

É muito comum encontrar as substâncias KNO₃ , NaOH, e HCℓ em produtos comercializados e de uso cotidiano.

Observe as afirmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias

I - NaNO₃ , ao ser dissolvido em água, altera significantemente o pH.

II - NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.

III - HCℓ é um gás muito solúvel em água, onde se dissocia diminuindo o pH.

Está correto APENAS o que se afirma em 

A capacidade-tampão máxima ocorre quando o volume, em mL, de solução básica adicionada é próximo a

Dentre os indicadores apresentados, o indicador apropriado para esse tipo de titulação é o/a

A constante de equilíbrio dessa reação é igual a

Admita que em um laboratório o brometo de prata tenha sido obtido a partir de uma reação de neutralização entre uma solução ácida e uma outra solução básica. Admita, ainda, que a concentração do ácido seja igual a 0,405 g/L a 25°C. Nesse caso, o pOH da solução ácida é próximo a

Qual é o produto de solubilidade do brometo de prata, sabendo que a solubilidade é 1,65 x 10^-5g/L, a 25°C?

O gráfico a seguir apresenta a solubilidade de uma substância em diversas temperaturas.

 

Em um bequer, 150 gramas dessa substância foram solubilizadas em 250 gramas de água, até a temperatura de 105°C. Em seguida, a solução foi resfriada em 30°C. A massa da substância, em g, que se deposita no fundo do béquer é igual a

O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir: 

                        H₂O  ⇋  H⁺ + OH^-

A 25°C, a constante de equilíbrio (K_w) é dada por:

                   K_w = [H⁺] [OH^- ] = 1,0 x 10^-14

Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido forte HCℓ (0,01 mol L^-1 ) com 20 mL de solução aquosa da base forte KOH (0,02 mol L^-1 ) e água suficiente para se levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante, a 25°C, será