Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
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Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.
A correção da acidez do solo pode ser realizada com a
aplicação de calcário (calagem) e tem como objetivo
ajustar o pH do solo.
Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.
Cavernas de calcário são formadas pela ação de dissolução das rochas calcárias pela água subterrânea, que contém dióxido de carbono, conforme a equação química a seguir.
CaCO2 (s) + H2O + CO (aq) --> Ca(HCO2)2 (aq)
Com relação a esta temática, classifique os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
( ) O pH é medido em uma escala de 0 a 14 e dependendo do valor é considerado ácido, neutro ou básico (também chamado de alcalino). ( ) Os ácidos são os mais próximos do 14. ( ) Os alcalinos são os mais próximos do 0. ( ) Os neutros são os com pH 7 ou aproximado a este valor. ( ) No sistema de distribuição de água, a portaria 2914 do Ministério da Saúde determina que o pH fique entre 6 e 9,5.
Assinale a sequência CORRETA:
[H2]=1,83x10-3 mol/L, [l2]= 3, 12x10-3 mol/L e [HI]= 17,67 X 10-3 mol/L. 2 HI(g)
H2(g) + I2(g)O Ca(OH)2 é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.
A figura I precedente mostra a variação do pH em função do volume de NaOH na titulação de 50,0 mL de uma solução de um ácido com uma solução de NaOH a 0,05 mol/L. A figura II mostra a segunda derivada da curva da figura I.
Considerando essas informações, assinale a opção correta a respeito
de volumetria e dos assuntos que esse tema suscita.
Texto 19A1BBB
Um caminhão contendo ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tombou e seu conteúdo vazou sobre a rodovia e atingiu um pequeno lago nas imediações. Nos dias que se seguiram ao acidente, a análise da água do lago detectou uma concentração analítica do ácido igual a 1,00 • 10 2 mol/L. Visando-se a neutralizar a acidez causada na água do lago, um produto químico foi utilizado.
Para responder à questão, considere que a solução formada tenha comportamento ideal, que inicialmente a água se encontrava com pH neutro, que a primeira ionização do ácido sulfúrico seja completa e a segunda ionização seja parcial, e assuma 0,30 como o valor de log 2.
Texto 19A1BBB
Um caminhão contendo ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tombou e seu conteúdo vazou sobre a rodovia e atingiu um pequeno lago nas imediações. Nos dias que se seguiram ao acidente, a análise da água do lago detectou uma concentração analítica do ácido igual a 1,00 • 10 2 mol/L. Visando-se a neutralizar a acidez causada na água do lago, um produto químico foi utilizado.
Para responder à questão, considere que a solução formada tenha comportamento ideal, que inicialmente a água se encontrava com pH neutro, que a primeira ionização do ácido sulfúrico seja completa e a segunda ionização seja parcial, e assuma 0,30 como o valor de log 2.
É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.
A mistura das soluções de NH4
Cl e NaOH,
em proporções iguais, consiste em uma
solução tampão.
Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
Em uma solução aquosa de ácido acético
0,1 mol/L que está 1,0% ionizado, o pH
dessa solução é igual a 3,0.
Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
Uma solução aquosa que apresenta
concentração hidroxiliônica igual a
10-6 mol/L possui pH ácido.
Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
A expressão matemática do produto iônico
da água é: Kw = [H+] / [OH-
].
Nesse contexto, os analisadores de pH
A fenolftaleína é um indicador ácido-base cuja faixa de viragem está descrita abaixo.
Espera-se observar a cor avermelhada ao colocar a fenolftaleína na solução resultante da mistura de água com
I. cloreto de amônio.
II. sódio metálico.
III. carbonato de sódio.
IV. sal de cozinha.
Está correto o que se afirma em
Considere abaixo o equilíbrio químico.
Em uma solução de cor rosa, espera-se observar a cor azul quando:
I. For adicionada solução de ácido clorídrico.
II. O sistema for aquecido.
III. Ao diluir a solução com água.
Está correto o que se afirma APENAS em
No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.
Em meio aquoso, um ácido forte apresenta baixa tendência de transferir um próton a uma molécula de água, ou seja, a água apresenta baixa tendência de receber esse próton.
No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.
Pela definição de Brønsted‐Lowry, um ácido é uma
espécie que tem a tendência de perder ou doar um
próton e uma base é uma espécie que apresenta a
tendência de receber ou adicionar um próton.
No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.
Pelo princípio de Le Chatelier, uma perturbação em um equilíbrio químico promove um deslocamento no sentido de aumentar a perturbação promovida.
No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.
Como a água é um eletrólito forte, sua ionização pode ser representada por: 2 H2O → H3O+ + OH− , sendo a constante de autoprotólise da água escrita por:
KW = [H3O+
]−1 ∙ [OH−]
−1.
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