A escolha de um indicador ácido-base em uma volumetria de neutralização se baseia no pH observado no ponto estequiométrico e na variação desse parâmetro perto deste ponto. Na volumetria de neutralização de vinagre com solução de soda cáustica, forma-se um sal, no ponto estequiométrico, que deixa a solução básica, com pH próximo de 9. Portanto, o indicador adequado para essa volumetria é

A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.

                        

Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:

                           Mg²⁺ (aq) + 2OH^–(aq) Mg(OH)₂ (s)

O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal

Com relação à titulação de neutralização de um ácido fraco monoprótico por uma base forte, considere as afirmativas abaixo.

I No ponto de equivalência, o ácido fraco remanesce sem se ionizar.

II No ponto de equivalência, o pH será sempre maior que 7.

III Na metade do volume para o ponto de equivalência, o pH é igual ao pK_a do ácido fraco.

IV Após o ponto de equivalência, o pH corresponde ao de uma solução tampão.

Das afirmativas, estão corretas

Numa titulação de neutralização de um ácido fraco por uma base forte , o pH no ponto estequiométrico é

Na gravimetria, uma das principais fontes de erro é a contaminação dos precipitados, que pode ocorrer devido

O denominado potencial hidrogeniônico (pH) ou índice de Sorensen é usado para realizar a medida da concentração de íons H⁺ . O valor do pH para uma solução de HCl 0,5M, cujo grau de ionização é de 80%, é de:

Dado: log 2 = 0,3.

O produto de solubilidade de uma solução saturada de cloreto plumboso a 25°C, sabendo-se que sua concentração molar é de 0,05M, é de:

A reação do gás sulfídrico com o nitrato de chumbo II forma um precipitado de coloração:

2g de uma mistura de sulfato de sódio e cloreto de potássio são tratados pelo nitrato de bário, obtendo-se um precipitado branco, que em seguida é lavado e seco e pesou 1,165g. A composição centesimal da mistura é:

Dados: Ba=137,33; Na=23,0; S=32,0; N=14,0; Cl=35,5 e K=39,0

Em relação ao equilíbrio químico no sangue, são feitas as seguintes afirmativas:

I O equilíbrio químico e os sistemas-tampão têm um papel importante no organismo humano e de outros animais.

II Nos seres humanos, o pH do plasma sanguíneo normalmente está entre 6,0 e 7,45.

III Se, por algum distúrbio, o valor do pH ficar acima de 7,8 ou abaixo de 6,8, a pessoa pode sofrer danos irreversíveis no cérebro ou até falecer.

IV Um exemplo de sistema em equilíbrio no sangue é aquele que envolve a respiração celular.

Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

Em relação à solubilidade em água das substâncias, são feitas as seguintes afirmativas:

I Os principais ácidos minerais são solúveis.

II Todos os nitratos são insolúveis em água.

III Os iodetos são insolúveis em água, exceto os de prata, chumbo e mercúrio.

IV Os permanganatos são todos solúveis em água.

V Os nitritos são solúveis em água, exceto o de prata.

Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

16g de anidrido sulfúrico são aquecidos num tubo fechado de capacidade igual a 10,0L, à temperatura constante de 1000°C. Estabelecendo-se o equilíbrio, verifica-se a formação de 1,92g de gás oxigênio. A constante “K_c” da dissociação do anidrido sulfúrico a 1000°C é de:

Os indicadores químicos são espécies químicas que mudam de cor de acordo com o pH do meio em que se encontram. O indicador químico denominado azul de bromotimol, em solução ácida, apresenta a coloração:

Tendo como referência o sistema gasoso PCl_5(g) em equilíbrio com PCl_3(g) e gás cloro (Cl₍₂₎), a concentração molar de PCl_5(g) no equilíbrio, quando 1,0 mol de pentacloreto de fósforo dissocia num frasco de 1L, a 250°C e sob pressão de 1,0 atm, é:

Dado: a 250°C o Kp = 1,78 atm.

Dentre os sais abaixo, aquele que é solúvel em água é o:

Sabendo-se que o clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto, o teor ponderal, que havia em 1L de uma solução que acusou pH = 3,1, após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, é:

Dado: K=39

Quanto à determinação do pH com o uso de eletrodo de vidro combinado, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio.

II. O eletrodo de referência gera uma tensão elétrica constante que não depende do pH.

III. O eletrodo de referência é constituído de um material inerte (vidro). A membrana desse eletrodo, que tem geralmente a forma de um bulbo, é feita a partir de um vidro especial.

IV. Os eletrodos são construídos com metais inertes, tais como: platina, ouro, paládio.

V. Em soluções com valores de pH abaixo de 0,5, o eletrodo de vidro típico exibe um erro de sinal oposto ao do erro alcalino.

Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S).

O princípio de Le Chatelier estabelece que, quando um sistema em equilíbrio químico é perturbado por uma ação externa, o próprio sistema tende a contrariar a ação que o perturbou, a fim de restabelecer a situação de equilíbrio. Assim, no equilíbrio 2NOCℓ_(g) ↔ 2NO_(g) + Cℓ_2(g), o valor da constante K_c é 4,7x10_-4 mol L_-1. Com o aumento da concentração do NO:

Sobre o conceito de pH e conhecimentos de química geral, assinale a alternativa correta.

A respeito da preparação de soluções e reagentes, assinale a alternativa correta.