A química ácido / base de muitos sistemas aquáticos naturais, incluindo rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato, CO₃ ^2-, uma base moderadamente forte, com ácido carbônico (H₂ CO₃ ), que é um ácido fraco. O ácido carbônico resulta da dissolução na água do gás carbônico e da decomposição da matéria orgânica na água. A fonte predominante de íon carbonato são as rochas calcárias, que são constituídas em grande medida por carbonato de cálcio (CaCO₃ ). Embora esse sal seja quase insolúvel, uma pequena quantidade dele dissolve-se quando em contato com a água:

Considere que, em certa condição de temperatura do meio, a constante do produto de solubilidade (Kps) para o CaCO₃ seja igual a 4 x 10^–10. Nessas condições, qual é a massa de íon cálcio, em miligramas, dissolvida em 100 litros de solução?

Dado: massa atômica do cálcio = 40 u

 Uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte apresenta a curva de pH abaixo, onde S é o ponto estequiométrico (também chamado de ponto de equivalência).

Sabendo que log 2 = 0,3 e considerando as opções apresentadas, o indicador mais eficiente para esta titulação é:

 Para determinar a concentração de íons iodeto em 200 mL de uma solução, foi adicionado bromo, a fim de converter iodeto em iodato, de acordo com a reação:

Posteriormente, o íon iodato foi precipitado como iodato de bário, através da adição de íons bário:

Sabendo que se obteve, ao final do processo, 0,974 g de iodato de bário, calcule a concentração de iodeto na solução em g/L. Massas molares (g/mol): O = 16; I = 127; Ba = 137.

Considere os ácidos abaixo

Um estudante prepara soluções aquosas desses ácidos com a mesma concentração molar. Sobre esses ácidos e as espécies presentes nas soluções, é correto afirmar que:

Os dados da literatura científica mostram que K = 54, em 700 K, para a reação:

Considere uma mistura de hidrogênio, iodo e gás iodídrico em 700 K, cujas pressões parciais dos gases sejam 10 bar, 8 bar e 1 bar, respectivamente. Sobre essa mistura reacional e os valores do quociente de reação (Q) e da constante de equilíbrio (K), é correto afirmar que:

 Em um laboratório de oceanografia química, um técnico analisou uma amostra de água de um canal e percebeu elevada turbidez. Acerca dessa característica, considere as afirmativas a seguir.

1) Deve-se à presença de íons em solução, como sódio e nitrato (Na⁺ e NO₃").

2) É causada pela presença de partículas em suspensão que podem ter origem orgânica ou inorgânica.

3) Pode ser medida em laboratório utilizando-se um turbidímetro.

Está(ão) correta(s), apenas:

Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química:

As concentrações iniciais de SO₂ e O₂ foram 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. No início da reação, não havia SO₃ no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração foi igual a 0,2 mol/L.

Para esse sistema, a constante de equilíbrio, em termos de concentrações, é igual a

Em um laboratório, estão disponíveis os seguintes sais:

A dissolução de um desses sais em água acarretou a formação de uma solução aquosa com pH ácido.

O sal dissolvido correspondeu a

Considere a reação química indicada a seguir.

HCO₃ ^– + H⁺ ---> H₂ CO₃ H₂O + CO₂

A reação, da forma como está apresentada, ocorre nos