Questões de Concurso
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 937 questões
Ano: 2019
Banca:
UNIFESO
Órgão:
UNIFESO
Prova:
UNIFESO - 2019 - UNIFESO - Vestibular Medicina 2020.1 |
Q1810794
Química
Em um laboratório, deseja-se preparar 1 L de solução aquosa saturada de CaSO4
. Sabe-se que a
constante do produto de solubilidade deste sal é 9 x 10 -6
mol 2
/L2
.
A quantidade máxima desse sal, em miligramas, que se deve ser dissolvida é igual a:
Ano: 2019
Banca:
CONTEMAX
Órgão:
Prefeitura de Orobó - PE
Prova:
CONTEMAX - 2019 - Prefeitura de Orobó - PE - Professor de Ciências Biológicas |
Q1661485
Química
Em relação ao pH de uma solução é correto
afirmar
Ano: 2019
Banca:
CONTEMAX
Órgão:
Prefeitura de Orobó - PE
Prova:
CONTEMAX - 2019 - Prefeitura de Orobó - PE - Professor de Ciências Biológicas |
Q1661484
Química
O esmalte do dente é constituído de um material
muito pouco solúvel em água e cujo principal
componente é a hidroxiapatita - Ca5(PO4 )3OH, um
composto iônico formado por íons Ca2+, PO4
3–
e OH–
.
Em um processo direto, chamado desmineralização,
uma quantidade muito pequena de hidroxiapatita
pode se dissolver, em um processo descrito pela
equação abaixo:
Ca5(PO4 )3OH(s) 5Ca2+ (aq) + 3 PO4 3– (aq) + OH– (aq)
Esse processo é normal e ocorre naturalmente. O processo inverso, a mineralização, também é normal.
Roberto R. da Silva, et al. A química e a conservação dos dentes, Quím. Nov. na Esc.; N° 13, maio 2001.
Sobre a reversibilidade do equilíbrio, representado pela equação, através dos processos direto e inverso. Podemos concluir que esse equilíbrio é:
Ca5(PO4 )3OH(s) 5Ca2+ (aq) + 3 PO4 3– (aq) + OH– (aq)
Esse processo é normal e ocorre naturalmente. O processo inverso, a mineralização, também é normal.
Roberto R. da Silva, et al. A química e a conservação dos dentes, Quím. Nov. na Esc.; N° 13, maio 2001.
Sobre a reversibilidade do equilíbrio, representado pela equação, através dos processos direto e inverso. Podemos concluir que esse equilíbrio é:
Ano: 2019
Banca:
GUALIMP
Órgão:
Prefeitura de Areal - RJ
Prova:
GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |
Q1649612
Química
Os ácidos H4P2O7, H3PO3, H3BO3 e HNO3, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis podem ser
classificados em:
Ano: 2019
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |
Q1641330
Química
Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de
um ácido fraco com sua base conjugada ou de uma base fraca com seu ácido conjugado.
Desejando-se preparar um solução tamponada com pH 10,0, utilizando-se ácido bórico e borato de sódio, e sendo, para ácido bórico o pKa 9,24, calcule a razão, entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação deste tampão.
O valor correto resultante do cálculo é
Desejando-se preparar um solução tamponada com pH 10,0, utilizando-se ácido bórico e borato de sódio, e sendo, para ácido bórico o pKa 9,24, calcule a razão, entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação deste tampão.
O valor correto resultante do cálculo é
Ano: 2019
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |
Q1641329
Química
Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de
neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500 mol L-1
e, no
erlenmeyer, 50,00 mL de ácido acético. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00 mL
de NaOH.
Sendo o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5 , calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00 ml de NaOH.
Os valores encontrados são, respectivamente,
Sendo o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5 , calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00 ml de NaOH.
Os valores encontrados são, respectivamente,
Ano: 2019
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |
Q1641326
Química
As titulações constituem uma técnica simples para quantificação de diferentes analitos, e
vários cuidados devem ser tomados para obtenção de resultados confiáveis.
Com base no exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Os indicadores são compostos adicionados que sofrem uma alteração de cor ou turbidez sinalizando que o ponto final foi atingido. II. Os requisitos de um padrão primário são: alta pureza, baixa solubilidade no meio de titulação, massa molar razoavelmente alta e estabilidade à atmosfera. III. O ponto final de uma titulação de 1,00 mol de HCl é alcançado com a adição de 1,00 mol de Mg(OH)2.
Está(ão) corretas(s) a(s) afirmativa(s)
Com base no exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Os indicadores são compostos adicionados que sofrem uma alteração de cor ou turbidez sinalizando que o ponto final foi atingido. II. Os requisitos de um padrão primário são: alta pureza, baixa solubilidade no meio de titulação, massa molar razoavelmente alta e estabilidade à atmosfera. III. O ponto final de uma titulação de 1,00 mol de HCl é alcançado com a adição de 1,00 mol de Mg(OH)2.
Está(ão) corretas(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2019
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Ervália - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |
Q1311522
Química
Analise a situação a seguir.
Um químico recebeu uma amostra aquosa que continha,
entre outros solutos, 0,05 mol/L de íon magnésio e
0,01 mol/L de íon cálcio. A essa solução foi adicionado,
progressivamente, hidróxido de sódio sólido.
Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:
I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução.
Dados: Kps (Mg(OH)2 ) = 1,1 x 10–11;
Kps (Ca(OH)2 ) = 5,5 x 10–6
Estão corretas as conclusões
Supondo que não há mudança de volume com a adição do hidróxido de sódio e que a temperatura da solução, durante todo o processo reacional, permanece a 25 ºC, o químico chegou às seguintes conclusões:
I. O hidróxido de magnésio precipita primeiro que o hidróxido de cálcio. II. A concentração de íon magnésio que permanece na solução quando hidróxido de cálcio começa a precipitar é muito pequena. III. Não é necessário mais do que 0,06 mol/L de hidróxido de sódio para precipitar os dois íons na solução.
Dados: Kps (Mg(OH)2 ) = 1,1 x 10–11;
Kps (Ca(OH)2 ) = 5,5 x 10–6
Estão corretas as conclusões
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240869
Química
Uma solução contendo hidróxido
de potássio com concentração de
0,001 Mol. L-1 apresenta o seguinte pOH:
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240866
Química
Em um laboratório de química, foi
preparada uma solução de ácido
clorídrico (HCl) com uma concentração
de 4,2 x10-3 Mol. L-1 (log 4,2= 0,62). O pH
dessa solução é
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240865
Química
Um volume de 20,00 cm3 de
NaCl 0,273 Mol. L-1 foi transferido para
um béquer utilizando-se uma pipeta.
Quantos mols de NaCl foram transferidos
para o béquer?
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240859
Química
Foi observado que
PCl5
(g) ⇋ PCl3 (g) + Cl2
(g). Em
um recipiente, foram adicionadas
determinadas quantidades de PCl5
a
uma temperatura de 170° C. Depois
de estabelecido o equilíbrio, as
concentrações encontradas das três
espécies gasosas foram:
[PCl5 ] 0,0456 Mol. L-1 [PCl3 ] 0,0211 Mol. L-1 [Cl2 ] 0,0121 Mol. L-1
Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170°C.
[PCl5 ] 0,0456 Mol. L-1 [PCl3 ] 0,0211 Mol. L-1 [Cl2 ] 0,0121 Mol. L-1
Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170°C.
Q1215222
Química
A revista Exame em, uma edição on line em 20 de outubro
de 2014, apresentou uma reportagem intitulada de 8
coisas que você precisa saber sobre a água. O trecho de
número 6 está parcialmente descrito a seguir:
“Tomar água com pH (potencial de hidrogênio) menor que 7,4 pode acelerar o processo de envelhecimento. Quem defende essa ideia é o cardiologista e nutrólogo brasileiro Lair Ribeiro.
Ele explica que o pH do nosso sangue é aproximadamente 7,4. Quando você consome alguma coisa de pH diferente disso, o corpo tem que trabalhar para equilibrar esse líquido.
A conclusão é que, tomando uma água de pH menor que o do sangue, você acelera seu processo de envelhecimento. Para quem já esqueceu a aula de química, vale lembrar: pH igual a 7 é neutro.”
De acordo com esse trecho da reportagem se em um laboratório uma amostra de água apresentar uma concentração molar de íons H3O + =4,0 x10-8 mol.L-1 . Qual seria o pH dessa água?
“Tomar água com pH (potencial de hidrogênio) menor que 7,4 pode acelerar o processo de envelhecimento. Quem defende essa ideia é o cardiologista e nutrólogo brasileiro Lair Ribeiro.
Ele explica que o pH do nosso sangue é aproximadamente 7,4. Quando você consome alguma coisa de pH diferente disso, o corpo tem que trabalhar para equilibrar esse líquido.
A conclusão é que, tomando uma água de pH menor que o do sangue, você acelera seu processo de envelhecimento. Para quem já esqueceu a aula de química, vale lembrar: pH igual a 7 é neutro.”
De acordo com esse trecho da reportagem se em um laboratório uma amostra de água apresentar uma concentração molar de íons H3O + =4,0 x10-8 mol.L-1 . Qual seria o pH dessa água?
Q1164231
Química
O pH é um dos símbolos para a medida físico-química de
potencial hidrogeniônico (ou potencial de hidrogênio) que
serve para indicar a acidez ou alcalinidade de soluções
aquosas, por exemplo. Dos valores listados abaixo para o
pH de uma solução, assinale aquele cuja solução é
considerada mais ácida.
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
VUNESP - 2019 - Prefeitura de Cerquilho - SP - Auxiliar de Laboratório |
Q1159769
Química
O indicador ácido-base azul de bromotimol apresenta as seguintes características em solução aquosa:
pH 1 cor amarela
pH 7 cor verde
pH 12 cor azul
Em um laboratório químico foram adicionadas gotas do indicador azul de bromotimol em cada um dos três tubos de ensaio identificados na figura.
I. Soro fisiológico (solução aquosa de sal de cozinha e açúcar).
II. Solução aquosa de hidróxido de sódio.
III. Solução aquosa de ácido clorídrico.
É correto afirmar que as soluções dos tubos I, II e III apresentaram, respectivamente, as colorações:
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de São Bento do Sul - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - Prefeitura de São Bento do Sul - SC - Bioquímico |
Q1152292
Química
Os testes laboratoriais treponêmicos
detectam anticorpos específicos para
antígenos de Treponema pallidum, os
quais foram desenvolvidos inicialmente
para confirmar a sífilis em resultados
positivos obtidos previamente com
testes não treponêmicos. Um dos
testes treponêmicos baseia-se na
fixação de T. pallidum em lâminas de
vidro que, ao reagir com a amostra do
paciente na presença de anticorpos
específicos, forma uma ligação antígeno
anticorpo. Com a adição do conjugado
(anti-anticorpo ligado à fluoresceína),
este se liga ao anticorpo específico e,
ao ser excitado por luz UV, emite uma
fluorescência verde. Qual é o nome
desse teste?
Ano: 2019
Banca:
IBADE
Órgão:
IF-RO
Prova:
IBADE - 2019 - IF-RO - Técnico de Laboratório - Química |
Q1118842
Química
Assinale a alternativa que apresenta um indicador
empregado em volumetria de precipitação.
Ano: 2019
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Uberlândia - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Uberlândia - MG - Fiscal de Meio Ambiente |
Q1107212
Química
A química ácido / base de muitos sistemas aquáticos naturais, incluindo rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato, CO3 2-, uma base moderadamente forte, com ácido carbônico (H2 CO3 ), que é um ácido fraco. O ácido carbônico resulta da dissolução na água do gás carbônico e da decomposição da matéria orgânica na água. A fonte predominante de íon carbonato são as rochas calcárias, que são constituídas em grande medida por carbonato de cálcio (CaCO3 ). Embora esse sal seja quase insolúvel, uma pequena quantidade dele dissolve-se quando em contato com a água:
Considere que, em certa condição de temperatura do meio, a constante do produto de solubilidade (Kps) para o CaCO3 seja igual a 4 x 10–10. Nessas condições, qual é a massa de íon cálcio, em miligramas, dissolvida em 100 litros de solução?
Dado: massa atômica do cálcio = 40 u
Ano: 2019
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2019 - UFPE - Técnico de Laboratório - Química |
Q1082893
Química
Uma titulação entre uma base fraca e um ácido forte apresenta a curva de pH abaixo, onde S é o ponto estequiométrico (também chamado de ponto de equivalência).
Sabendo que log 2 = 0,3 e considerando as opções apresentadas, o indicador mais eficiente para esta titulação é:
Ano: 2019
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2019 - UFPE - Técnico de Laboratório - Química |
Q1082891
Química
Para determinar a concentração de íons iodeto em 200 mL de uma solução, foi adicionado bromo, a fim de converter iodeto em iodato, de acordo com a reação:
Posteriormente, o íon iodato foi precipitado como iodato de bário, através da adição de íons bário:
Sabendo que se obteve, ao final do processo, 0,974 g de iodato de bário, calcule a concentração de iodeto na solução em
g/L. Massas molares (g/mol): O = 16; I = 127; Ba = 137.
Conheça nossos planos