Observe as seguintes reações, em que J é um ânion de carga -3 e K representa a constante de equilíbrio de dissociação da respectiva reação:

ALFA: H₃J + H₂O ⇌ H₂J + H₃O⁺ _____________pK_ALFA=3

BRAVO: H₂J^- + H₂O ⇌ HJ^2- + H₃O⁺___________pK_BRAVO=6,5

CHARLIE: HJ^2- + H₂O ⇌ J^3- + H₃O⁺___________pK_CHALIE=11

Marque a opção correta.

O eletrodo de vidro é amplamente utilizado em laboratórios para a medição de pH. Esse é um eletrodo íon-seletivo ao H⁺. Entretanto, quando há baixa concentração de H⁺ e alta concentração de um outro íon específico, ocorre um desvio na medida do valor devido ao eletrodo responder a esse íon. Esse desvio é conhecido como erro alcalino. Sendo assim, qual íon que em alta concentração é responsável pelo erro alcalino?

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da setença abaixo:

A solubilidade de sólidos e líquidos em solventes líquidos é praticamente independente do(da) _______ . Já os gases se dissolvem em líquidos com uma diminuição considerável do(da) _______ . Isto significa que no equilíbrio

soluto(g) + solvente (I) ⇌ solução (I)

o aumento do(da) _______ favorece a formação da solução. De acordo com o enunciado da Lei de_________, a solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido.

Observe a figura abaixo e considere a seguinte reação de eletrólise de NaCI aquoso 1 mol L^-1:

Semicélula: 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e^-

Semicélula: 2e^- + 2H₂O → H₂(g) + 2OH^-(aq)

Célula: 2H₂O(aq) + 2Cl^-(aq) → H₂(g) + Cl₂(g) + 2OH^-(aq)

Com base nas informações pode-se afirmar que:

Sendo uma solução saturada de Pbl₂ , em equilíbrio com um excesso não dissolvido, qual é a concentração molar de íons Pb²⁺ na solução, sabendo que Kps​= 9 x 10^-9 ?

Duas formas de corrosão conhecidas são a corrosão galvânica e a corrosão eletrolítica. Sobre suas propriedades, marque a opção correta.

Sendo uma solução aquosa em que pOH=5, é correto afirmar que:

Qual o pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração igual a 10^-4 mol/L ([OH-]= 10^-4 mol/L), a 25 ° C?

A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva àformação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre aformação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir:
                     3 Cu^o(s) + 8 HNO_3(aq) → 3 Cu(NO₃)²_(aq) + 2 NO_(g) + 4 H₂O_(l)            (1)                      2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2_(g)                                                                     (2)                      NO_2(g) ⇌ N₂O_4(g)                                                                                     (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO₂(g) apresenta coloração marrom. O produto N₂O_4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N₂O_4(g), é correto afirmar que:

Compostos orgânicos podem ser identificados e definidos perante seus valores de constante de dissociação ácida (Ka) que podem também ser descritos pela função logarítmica (pKa). Ao encontro disso, funções orgânicas como ácidos carboxílicos, álcoois, fenóis, aminas, entre outros apresentam uma faixa de valores de Ka. A respeito da constante de dissociação ácida, afirma-se:
I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A^- ] [H₃O+ ]) / ([HA] [H₂O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:

Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de 0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.

O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da mensuração da concentração iônica [H⁺] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e ele é calculado pela seguinte fórmula:
pH = –log₁₀[H⁺]
Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H⁺] de 10^0,61 × 10^–8 mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?

Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos, que se comportam como ácidos fracos (indicadores ácidos) ou bases fracas (indicadores básicos) e mudam gradualmente de coloração dentro de uma faixa estreita da escala de pH, chamada zona de transição. Assinale a alternativa correta que representa a zona de transição do Azul de bromotimol.

Uma solução tampão pode ser constituída por uma solução moderadamente concentrada de ácido forte ou de base forte, isto é, soluções de ácidos e bases fortes com pH nas extremidades da escala de pH, respectivamente. Assinale alternativa que representa corretamente a variação de pH para soluções de bases fortes.

Os indicadores ácido-base são substâncias que mudam sua coloração de acordo com o pH do meio e são utilizadas, dentre outros, em experimentos de titulação. A substância que é incolor em meio ácido e, em meio básico, é rosacarmim (avermelhada) é:

O pH é o parâmetro indicativo do grau de acidez ou alcalinidade do meio. No caso das águas de irrigação, o pH normal está compreendido entre:

A toxidez de alumínio é, provavelmente, 0 fator limitante mais importante para as plantas em solos muito ácidos (pH menor que 5,0 e mesmo pH 5,5 em solos cauliníticos). A toxidez por íons de hidrogênio (H+) pode afetar diretamente o crescimento das plantas em solos com pH menor que 4,2. O pH de um solo é uma expressão da atividade do íon hidrogénio. A principal fonte de hidrogênio, na maioria dos solos com pH menor que 5,5 é a reação do alumínio com a água, como mostrado na equação seguinte:

AI³⁺ + H₂O ------> AI(OH)₂₊ + H⁺.

Assim, sobre esse aspecto, julgue os itens a seguir:

I - Essa reação libera H⁺ (acidificação) que, por outro lado, aumenta a quantidade de AI³⁺ pronto para reagir novamente.

II - O calcário reduz a acidez do solo (aumenta o PH) convertendo alguns íons de hidrogênio em água.

III - Acima de pH 5,5 0 Al precipita como Al(OH)₃ e, assim, sua ação tóxica e a principal fonte de H⁺ são eliminadas.

Assinale a opção correta:

Os diferentes lubrificantes são caracterizados pelas diferentes propriedades físico-químicas que possuem. A propriedade de um óleo separar-se rapidamente da água é chamada de:

Equilíbrio químico ocorre quando, a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual a velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Em relação a este contexto, assinale a alternativa incorreta.

Prepara-se uma solução tampão para analisar os vários íons presentes em uma solução para que tenha concentrações de equilíbrio de ácido bórico de 7,0 . 10^-5 mol/L e borato de sódio 4,0 . 10^-5mol/L. Estime o pH dessa solução a 25ºC.  
Dados: Ka = 5,79 . 10^-10 ; pKa = 9,24 ; Log(0,57) = - 0,24 ; Log(1,70) = 0,23 ; Log(1,75) = 0,24