Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso - Página 11

Q2227644

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2227644 Química

Com relação aos métodos gravimétricos de análise, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A análise gravimétrica é um método analítico em que são utilizadas somente medições de massa e informações sobre estequiometria de reação para determinar a quantidade de um analito em uma amostra.
( ) Um precipitado deve apresentar as seguintes características no produto final: ter composição conhecida e constante, não ser higroscópico, ser formado de partículas pequenas, ser muito puro e pouco solúvel.
( ) Precipitados são formados por dois processos: por nucleação e por crescimento de partículas.
( ) A filtração é a separação da fase sólida contendo o precipitado desejado da solução-mãe utilizando papel de filtro combinado com funil de vidro, ou, mais comumente, cadinhos filtrantes de vidro sinterizado.
( ) A peptização é um processo no qual os compostos normalmente solúveis são removidos da solução por um precipitado.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

V – F – V – V – F.

B

F – V – F – F – F.

C

V – V – F – V – V.

D

F – F – F – F – F.

E

V – F – V – V – V.

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Q2226596

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico De Laboratório - Ciências Da Natureza |

Q2226596 Química

As reações químicas podem ser reversíveis ou irreversíveis e apresentar certas características específicas que geram um sistema em equilíbrio. Sobre os sistemas químicos e as propriedades de reagentes e de produtos, assinale a alternativa correta.

A

Um processo químico reversível que atinge o estado de equilíbrio apresenta as concentrações de reagentes e de produtos constantes, mas não necessariamente iguais entre si.

B

Se um sistema atinge o estado de equilíbrio, significa que as reações direta e inversa não estão ocorrendo.

C

Os processos reversíveis só atingirão o estado de equilíbrio químico quando as concentrações dos produtos se igualarem às concentrações dos reagentes.

D

Reações irreversíveis são as que podem ocorrer tanto no sentido direto, da esquerda para a direita, como também no sentido inverso.

E

No estado de equilíbrio, os reagentes e os produtos coexistem e precisam estar em quantidades idênticas.

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Q2224739

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q2224739 Química

Haber desenvolveu seu processo para produzir amônia a partir de N₂ e H₂ e examinou de que maneira as condições da reação poderiam ser alteradas para aumentar o rendimento. Considere a reação em equilíbrio N₂ _(g) + 3 H₂ _(g) ⇆ 2 NH_{3 (g)} e assinale a alternativa INCORRETA.

A

Um aumento da pressão desloca a reação na direção que produz menos moléculas de gás, levando à formação de mais NH₃.

B

Adicionar H₂ à mistura em equilíbrio faz com que a reação se desloque para a direita.

C

Adicionar N₂ à mistura em equilíbrio faz com que a reação se desloque para a direita, formando mais NH₃.

D

Remover NH₃ da mistura em equilíbrio faz com que a reação se desloque para a esquerda.

E

Não há nenhuma variação na constante de equilíbrio quando se muda as concentrações de reagentes ou produtos.

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Q2210821

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210821 Química

Um frasco contém uma mistura em equilíbrio de X₂(g) e X atômico, segundo a reação:

X₂(g) ⇌ 2 X(g)

A pressão de equilíbrio encontrada foi de 2,4 atm em certa condição de temperatura e volume. Se X₂ gasoso a uma pressão parcial de 3 atm for adicionado à mistura em equilíbrio acima, a volume e temperatura constantes, a nova pressão de equilíbrio será de 5,66 atm, sendo que, no processo, a pressão do X (g) atômico aumenta 65% em relação ao valor da condição inicial. Nestas condições, assinale a opção que mostra O VALOR MAIS PRÓXIMO DE Kp para a decomposição de X₂(g), na mesma temperatura:

A

0,4

B

0,8

C

2,4

D

5,7

E

3

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Q2210814

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210814 Química

Um técnico de laboratório encontrou um frasco contendo um sólido com a seguinte informação, “indicador ácido (Ka = 5,0 x 10-5 )”. Consultando um manual de soluções disponível, o técnico informou-se de que o indicador em questão apresenta duas colorações distintas em meio aquoso, dependendo se ele está na sua forma “protonada” ou “desprotonada”, sendo elas AMARELA e AZUL, respectivamente. Diante das informações, assinale a opção que mostra o VALOR DE pH, no qual uma solução do indicador se apresentará com coloração VERDE: Dado eventualmente necessário: log(5) = 0,70.

A

4,5

B

3,0

C

6,2

D

7,0

E

5,8

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Q2210813

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210813 Química

As ligas metálicas de zinco e cobre, conhecidas como latões, têm amplo interesse comercial, sendo utilizadas na indústria automotiva (em peças, engrenagens, rolamentos, molas e componentes do sistema de freio), indústria da construção (na fabricação de tubos, conexões, ferragens e telhas), entre muitas outras aplicações. Tal versatilidade está relacionada com a sua resistência à corrosão, durabilidade e facilidade de usinagem. Na análise de um pedaço de latão, uma amostra da liga de 2,616 g foi colocada em um erlenmeyer de 250 mL e dissolvida (em uma capela) com 5,00 mL de uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico, ambos concentrados. Após a completa dissolução, a solução resultante foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL, ajustando-se o menisco com água deionizada. Uma alíquota de 25,00 mL da solução de amostra foi ajustada para pH 5,5 e titulada com solução de EDTA 0,100 mol/L usando um indicador apropriado. O volume de EDTA gasto foi de 32,00 mL e, nestas condições, sabe-se que ambos os metais foram titulados na forma de Zn²⁺ e Cu²⁺. Outra alíquota de 25,00 mL da solução foi ajustada para pH neutro, observando-se a precipitação de todo o zinco na forma de hidróxido. A esta mistura adicionou-se, a seguir, iodeto de potássio em excesso, para a formação de iodo segundo a reação: 2 Cu²⁺ (aq) + 4 I^- (aq) ➝ 2 CuI(s) + I₂.
Na sequência o iodo foi titulado com tiossulfato de sódio a 0,100 mol/L até o ponto final, com o gasto de 30,00 mL de titulante. Esta última reação foi: I₂ + 2 S₂O^2-₃(aq) ➝ 2 I^-(aq) + S₄O^2-₆(aq).
Diante das informações, assinale a opção que mostra A PORCENTAGEM EM MASSA DE ZINCO NA AMOSTRA de latão: Dados: massas molares (g/mol): Cu = 63,5; Zn = 65,4.

A

11,25%

B

27,18%

C

72,82%

D

4,75%

E

5,00%

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Q2210810

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210810 Química

Um professor queria fazer uma prática de laboratório e necessitava de 10 mL de éster. Como não tinha o éster no laboratório, ele pediu ao técnico que preparasse uma mistura de álcool, ácido e água. O técnico misturou 1,0 mol de metanol (C₂H₅OH), 1,0 mol de ácido etanóico (CH₃COOH) e 1,0 mol de água. Depois de 30 horas a 25 °C, ao analisar a mistura, observou-se que, ao atingir o equilíbrio, 50% do ácido estava esterificado. Na análise, o técnico descobriu que A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO da reação é:

A

Kc = 5,9

B

Kc = 5,4

C

Kc = 4,9

D

Kc = 1,4

E

Kc = 3,0

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Q2210804

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210804 Química

A autoionização da água é um processo muito importante, pois dependendo da sua posição de equilíbrio químico, define-se a acidez (ou alcalinidade) das soluções aquosas. Através de experimentos de condutividade elétrica da água pura e da sua condutância específica, é possível determinar o grau de ionização da água e, posteriormente, a constante de equilíbrio, Kw, da reação de autoionização. A 25 °C, o valor de Kw é 1,00 x 10^-14 . Por outro lado, para a água pura, a 37 °C, o grau de ionização é 73% maior, tendo em vista que a autoionização da água é endotérmica. Vale ressaltar que nesta variação de temperatura a concentração molar da água é praticamente invariável.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.

A

5,50

B

5,02

C

4,52

D

6,12

E

4,96

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Q2210802

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210802 Química

Um certo ácido orgânico, Y, encontra-se parcialmente na forma de dímeros (reação: 2Y(g) ⇌ Y₂(g) ), quando em fase de vapor. Na temperatura de 298 K e sob pressão total de 0,200 atm, este ácido tem um grau de dimerização de 90%.
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra O VALOR DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, Kp, para a reação de dimerização e a afirmação CORRETA que expressa a influência da pressão (FAVORECE OU DESFAVORECE) na dimerização:

A

Kp = 123,75 e o aumento da pressão favorece a dimerização.

B

Kp = 123,75 e o aumento da pressão desfavorece a dimerização.

C

Kp = 247,50 e o aumento da pressão favorece a dimerização.

D

Kp = 247,50 e o aumento da pressão desfavorece a dimerização.

E

Kp = 194 e a diminuição da pressão desfavorece a dimerização.

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Q2210796

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210796 Química

O hidróxido de zinco, Zn(OH)₂, por ser um importante precursor do óxido de zinco, ZnO, tem diversas aplicações em diferentes áreas. Algumas das principais incluem a produção de cosméticos e protetores solares e a vulcanização da borracha. Esse hidróxido é insolúvel em água, com constante produto de solubilidade, Kps, igual a 1,2 x 10^-17 , a 25 °C.
Diante das informações, assinale a opção que mostra o valor do pH (após o equilíbrio) de uma solução em que são adicionados 0,01 mol/L de Zn²⁺ e 0,02 mol/L de OH^- , a 25 °C: Dados eventualmente necessários: Kw (H₂O), a 25 °C = 1,00 x 10^-14; (3)^1/3 = 1,44; log (1,44) = 0,16; log (2,88) = 0,46; (6)^1/2 = 2,45; log (2,45) = 0,39; log (4,9) = 0,69.

A

8,46

B

9,54

C

9,24

D

8,16

E

7,84

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Q2210795

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210795 Química

O termo “superácido” é usado para descrever os ácidos mais fortes do que o ácido sulfúrico, um dos ácidos comuns mais fortes. George Andrew Olah (1927 - 2017), um químico húngaro-estadunidense, ganhou o Prêmio Nobel de Química em 1994, com a aplicação de superácidos ao estudo de carbocátions. A água é um solvente incapaz de distinguir os superácidos do ácido sulfúrico, uma vez que ela apresenta o chamado “efeito nivelador”. Portanto, na quantificação da acidez dos superácidos é comum o uso da função de acidez de Hammett, H₀, que é definida matematicamente como:
H₀ = pKa_(BH+₎- log [BH⁺] / [B]
onde B é um indicador básico, BH⁺ é o ácido conjugado desse indicador e pKa_(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C₆H₆N₂O₂), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:

A

HF + H₂SO₄ ➝ F^- + [H₃SO₄]⁺

B

H₂SO₄ + HClO₄ ➝ [HSO₄]^-+ [H₂ClO₄]⁺

C

H₂SO₄+ HSbF₆➝ [H₃SO₄]⁺+ [SbF₆]^-

D

HSbF₆+ HF ➝ [H₂SbF₆]⁺ + F^-

E

HClO₄+ HSO₃F ➝ [ClO4]^- + [H₂SO₃F]⁺

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Q2210770

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |

Q2210770 Química

Você deseja preparar 2 L de uma solução tampão de fosfato de sódio, pH 8,0. Para tanto, você dispõe de duas soluções: A e B. A solução A é uma solução estoque 1 M de fosfato de sódio monobásico (NaH₂PO₄) e a solução B é uma solução estoque 1 M de fosfato de sódio dibásico (Na₂HPO₄). Que volumes de cada solução devem ser combinados para se alcançar o volume de tampão desejado?
Dado:
1- NaH₂PO₄ em água dissocia-se em Na⁺ e H₂PO₄^- e este dissocia-se, posteriormente, e HPO₄ ^2-+ H⁺ e tem um pK_a de 6,82 a 25 0C.
2- antilog 1,18 = 15,14

A

1, 876 L de Na₂HPO₄e 0,124 L de NaH₂PO₄

B

1, 700 L de Na₂HPO₄ e 0,300 L de NaH₂PO₄

C

1, 250 L de Na₂HPO₄ e 0,250 L de NaH₂PO₄

D

0, 125 L de Na₂HPO₄ e 1,875 L de NaH₂PO₄

E

1, 560 L de Na₂HPO₄ e 0,150 L de NaH₂PO₄

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Q2206540

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |

Q2206540 Química

Os compostos anfetamínicos atuam como estimulantes do sistema nervoso central, sendo uma das suas principais características a eliminação da sonolência. A anfetamina é rapidamente absorvida após a administração oral, distribuindo-se, preferencialmente, no cérebro, rins e pulmões. Os compostos resultantes da sua biotransformação, bem como a substância alterada são excretados pela urina. Sabe-se ainda que a anorexia causada por esses compostos pode provocar uma cetose, com consequente acidificação da urina.
FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010. p. 38-39 (adaptado).
Considere o pH 6,0 da urina um valor dentro dos padrões. A urina de um indivíduo que sofre de anorexia, após consumo de anfetamina, pode ter

A

[H⁺ ] > 6,0

B

[OH^- ] = 8,0

C

[H⁺] = 6,0

D

[OH^– ] > 10^–8

E

[H⁺] > 10^–6

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Q2206539

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |

Q2206539 Química

Em um recipiente fechado à determinada temperatura, o equilíbrio 2SO₃(g) ⇆ 2SO₂(g) + O₂(g) é estabelecido com as pressões parciais de SO₂(g) e O₂ (g) iguais, respectivamente a 0,8 atm e a 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm.
Assinale a opção que indica o valor da constante de equilíbrio em função das pressões.

A

8,8.

B

6,4.

C

4,2.

D

1,6.

E

0,16.

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Q2197356

Ano: 2023 Banca: UFMA Órgão: UFMA Prova: UFMA - 2023 - UFMA - Técnico de Laboratório - Área: Histologia |

Q2197356 Química

A solução de formalina neutra tampa o 10% e um fixador usado amplamente nos procedimentos de rotina em muitos laboratórios. Para tamponarmos essa soluça o, evitando a formação de artefatos no tecido a ser analisado, devemos utilizar a seguinte substância:

A

Hidróxido de sódio

B

Álcool absoluto

C

Ácido pícrico

D

Fosfato de sódio

E

Cloreto de sódio

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Q2186953

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Técnico de Laboratório - Química |

Q2186953 Química

A dependência da constante de equilíbrio de uma reação com a temperatura pode ser exemplificada pelo aumento da constante do produto de ionização da água (Kw) com a temperatura, como indicado no quadro a seguir:
Imagem associada para resolução da questão

Considerando os dados apresentados, assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.

A

A 100 °C [H+] é sete vezes maior que a 25 °C.

B

K_w(100 °C) > K_w(25 °C) devido à evaporação.

C

K_w(50 °C) > K_w(0 °C) devido ao aumento do volume.

D

O pH da água aumenta com o aumento da temperatura.

E

A ionização da água diminui com o aumento da temperatura.

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Q2186472

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEE-AC Prova: IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |

Q2186472 Química

A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns materiais utilizados no cotidiano:
Imagem associada para resolução da questão

Ao observarmos os dados da tabela, assinale a alternativa correta em relação aos valores de pH dos materiais apresentados. Use: log2=0,3.

A

Só temos materiais com pH abaixo de 7 (ácidas)

B

Só temos materiais com pH acima de 7 (básicas)

C

Somente os materiais água potável, leite de vaca e leite de magnésia têm pH acima de 7 (são básicas)

D

Somente os materiais água de bateria, água potável, ácido muriático, suco de limão e leite de vaca têm pH abaixo de 7 (são ácidas)

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Q2183164

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Química |

Q2183164 Química

Texto associado

O texto a seguir é referência para a questão.

Pesquisas suportadas pela NASA têm usado um modelo para prever a concentração de óxido nitroso (N2O) na atmosfera dos planetas. Na Terra, o N2O atmosférico é proveniente de reações decorrentes da dissociação fotoquímica do ozônio, mas também é liberado por organismos vivos. Assim, se a concentração desse gás na atmosfera de um planeta atingisse níveis detectáveis por um telescópio, isso poderia ser um indício de sinal de vida. O óxido nítrico (NO) atmosférico, por sua vez, pode ter origem biogênica ou antropogênica, mas, assim como o óxido nitroso, reage com ozônio gerando outros óxidos de nitrogênio.

Schwieterman, E.W. et al. Evaluating the Plausible Range of N2O Biosignatures on Exo-Earths: An Integrated Biogeochemical, Photochemical, and Spectral Modeling Approach, Disponível em: https://doi.org/10.48550/arXiv.2210.01669. Adaptado.

O óxido nitroso é facilmente oxidado por ozônio para gerar o tetróxido de nitrogênio, conforme equação de equilíbrio a seguir:
N₂O(g) + O₃(g) ⇌ N₂O₄(g) K = 4,4 × 10²
Num sistema em equilíbrio, as concentrações de O₃ e N₂O₄ são, respectivamente, 6,4 x 10^-3 mol L^-1 e 0,25 mol L^-1. Qual é o valor da concentração de N₂O?

A

0,09 mol L^-1

B

3,64 mol L^-1

C

11,3 mol L^-1

D

17,2 mol L^-1

E

39,1 mol L^-1

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Q2175677

Ano: 2023 Banca: SELECON Órgão: IF-RJ Prova: SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |

Q2175677 Química

A solubilidade de uma determinada dibase foi determinada por um técnico de laboratório, após introduzi-la em uma solução de pH 12. Sabe-se que o Kps, da base em questão, vale 32.10^-12 a 25º C. Assim, o valor da solubilidade encontrada, em mol/L, após os cálculos foi de:

A

32.10 ^-8

B

16.10^-6

C

4 .10^-4

D

2. 10^-4

E

2. 10^-2

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Q2175674

Ano: 2023 Banca: SELECON Órgão: IF-RJ Prova: SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |

Q2175674 Química

O tratamento de resíduos químicos em laboratórios é de grande valia para a gestão ambiental. Segundo um dos itens da ABNT NBR 10004:2004, que trata de resíduos sólidos e sua classificação, um resíduo é considerado corrosivo se uma amostra aquosa dele apresentar, entre outras características, pH inferior ou igual a 2, ou superior ou igual a 12,5, ou sua mistura com água, na proporção de 1:1 em peso, produzir uma solução que apresente pH inferior a 2 ou superior ou igual a 12,5. Nesse sentido, uma amostra residual de 100 mL contendo 0,98 g de H²SO₄ pode ser classificada como corrosiva, pois possui pH 2 4 menor do que:
(Dados, em g/mol; H=1, S=32 e O=16; log 2=0,3)

A

0,0001

B

0,001

C

0,01

D

0,1

E

1

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Questões de Concurso Comentadas sobre equilíbrio químico em química

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