Questões de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. para Concurso
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Um analista utilizou para a determinação de Fe3+ uma solução de Mg-EDTA. Em uma primeira etapa, ocorre a seguinte reação:
Fe3+ + MgY2- → FeY- + Mg2+
Posteriormente, os íons Mg2+ são titulados com solução padrão de EDTA. Assinale a opção que apresenta o nome correto do procedimento adotado para essa titulação com EDTA.
Considere a pilha galvânica Cd(s)|Cd(NO3)2(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s).
Os potenciais-padrão de redução, de cada meia-célula, em relação ao Eletrodo Padrão de Hidrogênio são dados abaixo:
Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s) Eº = -0,402 V
Ag+(aq) + e- → Ag(s) Eº = +0,799 V
Sabe-se que o potencial padrão de redução do eletrodo de calomelano em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio é +0,268 V.
Assim, assinale a opção que apresenta o potencial de redução do cátodo da pilha supracitada em relação ao eletrodo de calomelano, em Volts.
Observe a figura abaixo e considere a seguinte reação de eletrólise de NaCI aquoso 1 mol L-1:
Semicélula: 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
Semicélula: 2e- + 2H2O → H2(g) + 2OH-(aq)
Célula: 2H2O(aq) + 2Cl-(aq) → H2(g) + Cl2(g) + 2OH-(aq)
Com base nas informações pode-se afirmar que:
Considere a célula eletroquímica abaixo.
A diferença de potencial elétrico da célula é dada por: E= 0,5580 + 0,05916 log([Ag+]), em Volts.
Na titulação de 30mL de uma solução de KCI 0,4M foi usada uma solução de AgNO3 0,15M. Sabendo que a diferença de potencial elétrico foi medida pela célula acima, assinale a opção que apresenta o valor da diferença de potencial elétrico, em Volts, após a adição de 20ml da solução de AgNO3.
Dado: KPS,AgCI = 1,8 x 10-10
Em relação à oxirredução, marque a opção INCORRETA: