Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 740 questões
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971318
Química
Texto associado
Em um projeto de monitoramento da qualidade da água
em bacias hidrográficas urbanas conduzido por uma
universidade, o técnico de desenvolvimento realiza a
quantificação de metais pesados e parâmetros físico-químicos. A
calibração de instrumentos de espectroscopia de absorção
atômica é essencial para detectar contaminantes como chumbo e
cádmio em níveis de traços. Paralelamente, o técnico executa
titulações de neutralização para determinar a acidez da água e
titulações de oxirredução para medir a concentração de oxigênio
dissolvido ou ferro total, o que exige um rigoroso tratamento
estatístico para validar a precisão dos dados frente às normas
ambientais.
Considerando a situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.
Na reação química entre íons ferro(III) e estanho(II) em meio ácido, o ferro(III) atua como o agente redutor do sistema, sendo oxidado a ferro(IV) ao final do processo.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971315
Química
Texto associado
Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a
termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de
Gibbs-padrão (ΔGº ), o potencial-padrão da célula (Eºcel ) e a
constante de equilíbrio ( K ) por ΔGº = nFEºcel , ou ΔGº = - RTlnK , em que n representa a quantidade de matéria de
elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de
Faraday é F = 96.500 C/mol, a constante dos gases é R = 8,31 J∙mol−1
∙K
−1
e a temperatura é T = 298 K.
A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de
redução a 25 °C.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I − (aq)
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.
O valor do potencial-padrão da célula eletroquímica em questão é menor que 0,3 V.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971313
Química
Texto associado
Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a
termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de
Gibbs-padrão (ΔGº ), o potencial-padrão da célula (Eºcel ) e a
constante de equilíbrio ( K ) por ΔGº = nFEºcel , ou ΔGº = - RTlnK , em que n representa a quantidade de matéria de
elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de
Faraday é F = 96.500 C/mol, a constante dos gases é R = 8,31 J∙mol−1
∙K
−1
e a temperatura é T = 298 K.
A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de
redução a 25 °C.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I − (aq)
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.
A constante de equilíbrio K para a reação em tela é da ordem de 107 , o que indica que o equilíbrio é fortemente deslocado para a formação dos produtos (Fe3+ e I− ).
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918033
Química
A manutenção de aquários e lagos ornamentais requer cuidados com a qualidade da água. Para o uso de água da rede
de saneamento, muitas vezes é necessária a remoção de cloro e cloraminas, que podem levar à morte de peixes e
outros animais, ou mesmo prejudicar o desenvolvimento da biota. Essa remoção pode ser realizada com o uso de
condicionadores baseados em tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que reage de forma espontânea com cloro e cloroaminas
para gerar espécies químicas inofensivas. No caso da reação com cloroaminas, esses condicionadores possuem
também aditivos que neutralizam a amônia produzida na reação. Considere a remoção de cloro de uma amostra e os
diagramas de Latimer a seguir.
A reação, que provoca o condicionamento da água da rede de saneamento própria para uso, possui a diferença de potencial padrão de:
A reação, que provoca o condicionamento da água da rede de saneamento própria para uso, possui a diferença de potencial padrão de:
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879103
Química
Um elemento químico que pode existir em diversos
estados de oxidação é melhor representado como semirreações em um único diagrama. Para o Fe, pode-se obter o diagrama a seguir, em que o Eo
para cada
semirreação é dado em V.
Sobre o diagrama, é correto afirmar que
Sobre o diagrama, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879093
Química
A medição do potencial do eletrodo AgCl/Ag em soluções contendo cloreto permite avaliar alterações químicas na água. Em regiões impactadas pelo garimpo
ilegal, a concentração de íons Cl⁻ pode variar devido
à mobilização de sedimentos e compostos metálicos.
Assim, essa ferramenta auxilia na identificação de
mudanças anômalas na qualidade da água. Considere
que um eletrodo de prata foi imerso em uma amostra
de água e o potencial medido foi igual a 340 mV.
Dado: E0 AgCl/Ag= 0,222 V
Nesse sentido, qual a concentração aproximada, em mol L-1, de íon cloreto nessa amostra?
Dado: E0 AgCl/Ag= 0,222 V
Nesse sentido, qual a concentração aproximada, em mol L-1, de íon cloreto nessa amostra?
Q3852356
Química
A corrosão metálica é um fenômeno eletroquímico espontâneo
que envolve reações simultâneas de oxidação e redução,
resultando na degradação gradual de materiais metálicos e
gerando impactos econômicos e operacionais relevantes na
indústria. Esse processo é acelerado quando metais estão em
contato com meios eletrolíticos condutores, especialmente na
presença de agentes oxidantes, como o oxigênio dissolvido em
soluções aeradas.
Considere o seguinte cenário:
1. Uma indústria conduz uma operação contínua, na qual uma solução aquosa eletrolítica aerada escoa pelo interior de uma tubulação de aço carbono, promovendo contato direto entre o fluido e a superfície metálica.
2. O processo apresenta corrosão localizada, evidenciada pela redução irregular de espessura da parede metálica e pela formação de óxidos superficiais aderidos, indicando atividade eletroquímica heterogênea ao longo do duto.
3. O oxigênio dissolvido na solução participa da semirreação catódica, atuando como o principal receptor de elétrons no mecanismo de corrosão em meio aquoso não ácido.
Com base nessas observações, assinale a afirmativa incorreta.
Considere o seguinte cenário:
1. Uma indústria conduz uma operação contínua, na qual uma solução aquosa eletrolítica aerada escoa pelo interior de uma tubulação de aço carbono, promovendo contato direto entre o fluido e a superfície metálica.
2. O processo apresenta corrosão localizada, evidenciada pela redução irregular de espessura da parede metálica e pela formação de óxidos superficiais aderidos, indicando atividade eletroquímica heterogênea ao longo do duto.
3. O oxigênio dissolvido na solução participa da semirreação catódica, atuando como o principal receptor de elétrons no mecanismo de corrosão em meio aquoso não ácido.
Com base nessas observações, assinale a afirmativa incorreta.
Q3852353
Química
Uma das etapas do processo industrial de formação do aço é a
obtenção do ferro metálico a partir da hematita, conforme a
sequência de reações apresentadas.
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2
FeO + CO → Fe + CO2
Considerando 1 tonelada de hematita, com 70% de óxido férrico, a quantidade de mols de elétrons envolvidos no processo até a total conversão em ferro metálico é
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2
FeO + CO → Fe + CO2
Considerando 1 tonelada de hematita, com 70% de óxido férrico, a quantidade de mols de elétrons envolvidos no processo até a total conversão em ferro metálico é
Q4148093
Química
TEXTO 1
A reportagem Rios contaminados por corantes podem deixar peixes cegos relata que pesquisadores demonstraram que, mesmo em baixas concentrações, substâncias usadas para tingir produtos de vermelho deformam a estrutura ocular de larvas de peixes.
STELLA, R. Disponível em: https://jornal.usp.br. Acesso em: 20 jun. 2025 (adaptado).
TEXTO 2
Por sua vez, o artigo de Singh, Szafran e Ibanez, que aborda processos eletroquímicos de remediação ambiental, apresenta semirreações capazes de ilustrar que há produção de substâncias que podem atuar no processo de descontaminação tanto no cátodo quanto no ânodo.
SINGH, M. M.; SZAFRAN, Z.; IBANEZ, J. G. Laboratory Experiments on the Electrochemical Remediation of Environment. Journal of Chemical Education, n. 8, 1998 (adaptado).
ânodo: Fe(s) → Fe2+ (aq) + 2e-
cátodo: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH- (aq)
Com base na reportagem e no artigo, a professora realiza uma abordagem didático-pedagógica contemplando aspectos da Aprendizagem Baseada em Problemas (ABP) e conhecimentos de eletroquímica quando
A reportagem Rios contaminados por corantes podem deixar peixes cegos relata que pesquisadores demonstraram que, mesmo em baixas concentrações, substâncias usadas para tingir produtos de vermelho deformam a estrutura ocular de larvas de peixes.
STELLA, R. Disponível em: https://jornal.usp.br. Acesso em: 20 jun. 2025 (adaptado).
TEXTO 2
Por sua vez, o artigo de Singh, Szafran e Ibanez, que aborda processos eletroquímicos de remediação ambiental, apresenta semirreações capazes de ilustrar que há produção de substâncias que podem atuar no processo de descontaminação tanto no cátodo quanto no ânodo.
SINGH, M. M.; SZAFRAN, Z.; IBANEZ, J. G. Laboratory Experiments on the Electrochemical Remediation of Environment. Journal of Chemical Education, n. 8, 1998 (adaptado).
ânodo: Fe(s) → Fe2+ (aq) + 2e-
cátodo: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH- (aq)
Com base na reportagem e no artigo, a professora realiza uma abordagem didático-pedagógica contemplando aspectos da Aprendizagem Baseada em Problemas (ABP) e conhecimentos de eletroquímica quando
Q4148077
Química
TEXTO 1
Em uma roda de conversa em sala de aula, cujo objetivo era discutir sobre os fatores que levam à mudança da matriz energética na sociedade, surgiu a pergunta de uma estudante: “O que deve ser levado em conta no desenvolvimento de carros elétricos para substituir os carros a combustão?”. Para ajudar na resposta, a professora sugeriu a análise do gráfico de Ragone.
COUTINHO, H. V.; AZEVEDO, D.; MAIA, T. A. C. Dimensionamento e arranjo de baterias em um sistema de propulsão aeronáutica e as tendências para o futuro. Congresso Brasileiro de Automática, n. 1, 2020 (adaptado).
TEXTO 2
Este gráfico compara dois aspectos importantes: a energia específica (Wh/kg), que apresenta quanta energia pode ser armazenada por quilo de material; e a potência específica (W/kg), que está relacionada à rapidez com que essa energia pode ser fornecida. Esses dados são importantes porque, em muitas situações, precisamos armazenar energia para usá-la quando não é possível gerá-la na hora.
A fonte de energia mais eficiente para a substituição dos combustíveis convencionais para o uso veicular e a estratégia utilizada pela professora para promover a autonomia discente, respectivamente, são
Em uma roda de conversa em sala de aula, cujo objetivo era discutir sobre os fatores que levam à mudança da matriz energética na sociedade, surgiu a pergunta de uma estudante: “O que deve ser levado em conta no desenvolvimento de carros elétricos para substituir os carros a combustão?”. Para ajudar na resposta, a professora sugeriu a análise do gráfico de Ragone.
COUTINHO, H. V.; AZEVEDO, D.; MAIA, T. A. C. Dimensionamento e arranjo de baterias em um sistema de propulsão aeronáutica e as tendências para o futuro. Congresso Brasileiro de Automática, n. 1, 2020 (adaptado).
TEXTO 2
Este gráfico compara dois aspectos importantes: a energia específica (Wh/kg), que apresenta quanta energia pode ser armazenada por quilo de material; e a potência específica (W/kg), que está relacionada à rapidez com que essa energia pode ser fornecida. Esses dados são importantes porque, em muitas situações, precisamos armazenar energia para usá-la quando não é possível gerá-la na hora.
A fonte de energia mais eficiente para a substituição dos combustíveis convencionais para o uso veicular e a estratégia utilizada pela professora para promover a autonomia discente, respectivamente, são
Q4148065
Química
Uma professora de Química, ao realizar uma aula de revisão
do conteúdo de eletroquímica, propôs que os estudantes
apresentassem, por meio de um texto escrito, a explicação
sobre a degradação ferrosa do monumento de Nossa Senhora
de Lourdes, em João Pessoa (PB).
Monumento de Nossa Senhora de Lourdes, em João Pessoa (PB)
Os estudantes compreendem eletroquimicamente o fenômeno quando explicam que o(a)
Monumento de Nossa Senhora de Lourdes, em João Pessoa (PB)
Os estudantes compreendem eletroquimicamente o fenômeno quando explicam que o(a)
Q4148060
Química
Ao ensinar conteúdos relacionados à eletroquímica, o professor usou uma tirinha para discutir o conceito de oxidação e redução.
Ele solicitou aos estudantes que interpretassem a tirinha e comparassem a resistência à corrosão do ferro e do ouro ao ar livre.
Para compreender a tirinha, os estudantes, considerando os conceitos eletroquímicos e os metais envolvidos, devem saber que, ao ar livre, o metal
Para compreender a tirinha, os estudantes, considerando os conceitos eletroquímicos e os metais envolvidos, devem saber que, ao ar livre, o metal
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108072
Química
Em uma aula, o professor de química abordou o
assunto de eletroquímica, explicando as reações
de oxirredução e os componentes das células
eletroquímicas, entre eles a ponte salina, a qual é
um
componente
funcionamento
fundamental
adequado
para
do
o
sistema
eletroquímico. A respeito das características e da
função da ponte salina, analise as assertivas e
assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. Em uma célula voltaica em operação, os ânions da ponte salina migram para o compartimento do ânodo, enquanto os cátions da ponte salina migram para o compartimento do cátodo, a fim de manter a eletroneutralidade nos dois compartimentos.
II. A ponte salina tem a função de aumentar a velocidade de oxidação e a velocidade de redução nas semicélulas.
III. A ponte salina impede o fluxo de íons em direção aos compartimentos do ânodo e do cátodo, evitando o acúmulo de cargas nas duas semicélulas.
I. Em uma célula voltaica em operação, os ânions da ponte salina migram para o compartimento do ânodo, enquanto os cátions da ponte salina migram para o compartimento do cátodo, a fim de manter a eletroneutralidade nos dois compartimentos.
II. A ponte salina tem a função de aumentar a velocidade de oxidação e a velocidade de redução nas semicélulas.
III. A ponte salina impede o fluxo de íons em direção aos compartimentos do ânodo e do cátodo, evitando o acúmulo de cargas nas duas semicélulas.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058212
Química
Com colinas, florestas e trilhas para caminhadas, o sudeste de Ohio é um paraíso para os amantes do ar livre. No entanto, cortando a paisagem há inúmeros riachos manchados na cor alaranjada ou avermelhada, coloridos pela poluição de um sólido suspenso que se infiltrou neles de minas de carvão abandonadas. Esses córregos estão contaminados com um lodo tóxico conhecido como drenagem ácida de minas — o transbordamento de águas residuais altamente ácidas de minas subterrâneas, criadas quando a água entra em contato com rochas de mineração expostas (CNN Brasil).
Com base nessas informações, assinale a alternativa que corresponda ao sólido suspenso presente nessas águas que lhes conferem o aspecto indesejado da coloração alaranjada ou avermelhada.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814916
Química
A corrosão é um processo natural e espontâneo que leva à deterioração de metais
devido a reações químicas ou eletroquímicas com o ambiente. Ela causa prejuízos econômicos e
estruturais, e entender seus mecanismos e métodos de prevenção é essencial. Sobre o tema, assinale
a alternativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814909
Química
A qualidade de óleos e gorduras é determinada por uma série de parâmetros
físico-químicos e sensoriais que avaliam sua pureza, estabilidade e adequação ao consumo. Essas
análises são essenciais para garantir segurança alimentar, propriedades nutricionais e desempenho
em aplicações industriais. Em relação às técnicas utilizadas para verificar a qualidade de óleos,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
Aroeira
Órgão:
SAE de Catalão - GO
Prova:
Aroeira - 2025 - SAE de Catalão - GO - Técnico em Química |
Q3762865
Química
Um técnico de tratamento de água precisa substituir um motor de bombeamento que foi danificado por uma falha elétrica. Num circuito elétrico, a diferença de potencial que impulsiona as cargas elétricas a se moverem. é a ______________ elétrica.
A palavra que preenche adequadamente a lacuna é
Q3711377
Química
Durante a aplicação de um jogo abordando os conceitos de oxirredução, os grupos deveriam confrontar cartas de diferentes
elementos químicos e argumentar corretamente sobre a relação entre os potenciais de redução para estabelecer quem avança
primeiramente para a próxima etapa. O grupo A pegou a carta do elemento zinco (Zn); e o grupo B, a carta do elemento cobre
(Cu). No decorrer da proposta, surgiu o seguinte diálogo:
Grupo A: “O zinco perde elétrons porque tem maior potencial de redução”.
Grupo B: “Não, eu acho que o zinco perde elétrons porque seu potencial de redução é menor que o do cobre”.
Professora: “Interessante o que vocês disseram. Como a diferença entre os potenciais padrão de redução influencia quem perde e quem ganha elétrons em uma reação?
Os estudantes se entreolharam e começaram a discutir entre si. Um deles comentou: “Se o potencial de redução é menor, ele oxida. Então, ele perde elétrons”.
Outro completou: “Isso! E o que tem maior potencial de redução atua como agente oxidante”.
Após a aplicação do jogo, a professora, juntamente com os estudantes, promoveu uma discussão sobre as principais questões observadas, relacionando-as à teoria.
Essa atividade pode ser caracterizada como um jogo pedagógico cujo foco principal é
Grupo A: “O zinco perde elétrons porque tem maior potencial de redução”.
Grupo B: “Não, eu acho que o zinco perde elétrons porque seu potencial de redução é menor que o do cobre”.
Professora: “Interessante o que vocês disseram. Como a diferença entre os potenciais padrão de redução influencia quem perde e quem ganha elétrons em uma reação?
Os estudantes se entreolharam e começaram a discutir entre si. Um deles comentou: “Se o potencial de redução é menor, ele oxida. Então, ele perde elétrons”.
Outro completou: “Isso! E o que tem maior potencial de redução atua como agente oxidante”.
Após a aplicação do jogo, a professora, juntamente com os estudantes, promoveu uma discussão sobre as principais questões observadas, relacionando-as à teoria.
Essa atividade pode ser caracterizada como um jogo pedagógico cujo foco principal é
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504149
Química
Para a reação química Br2 + H2S + H2O → HBr + H2SO4, após balanceada, a soma dos coeficientes
estequiométricos é igual a
Q3426232
Química
Considera um espectro XPS da linha 2p do titânio (Ti), como mostrado abaixo. Os picos aparecem divididos em dois componentes principais, com razão de áreas de 2:1. Essa divisão ocorre devido a:
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