Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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Considere os potenciais padrão de redução a 25oC:
Considerando uma célula galvânica, assinale a opção correta.
Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que
I. O agente oxidante é a espécie que sofre redução no cátodo e apresenta maior potencial de redução.
II. O agente redutor é a espécie que sofre oxidação no ânodo e apresenta menor potencial de redução.
III. Quanto maior o valor da diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha, maior será o valor da constante de equilíbrio (K) da reação global.
IV. Se ΔE° for negativo, a reação no sentido direto é espontânea e a constante de equilíbrio é maior que 1.
No laboratório de química do IFCE, um estudante montou uma pilha com as semicélulas Ni²⁺/Ni (1,0 mol/L) e Ag⁺/Ag (1,0 mol/L), conectadas por ponte salina. Considerando os seguintes potenciaispadrão:
Ni2+ + 2
→ Ni E° = -0,25 V
Ag+ + → Ag E° = +0,80 V
a diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha e a espontaneidade da reação, nas condições padrão, são:
Com base nessas informações e considerando as seguintes semirreações de redução, assinale a alternativa que apresenta o valor do potencial no ponto de equivalência.
E°red Fe3+ / Fe2+ = 0,80V
E°red Ce4+/ Ce3+ = 1,40V
Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.
Define-se potenciometria direta como a determinação da atividade de um íon em solução por meio da medida do potencial de uma célula eletroquímica, sem envolver titulação.
Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução.
Os eletrodos de referência são utilizados para medições de concentração de íons por diferença de potencial, sendo os mais comuns o de prata/cloreto de prata (Ag/AgCl) e o de calomelano (Pb/Pg2Cl2).
Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução.
Quando aplicada a uma pilha mantida a 25 °C, a equação de Nernst pode ser corretamente escrita como E = − 0,0592 /n logQ, em que E representa o potencial da célula, n, o número de elétrons transferidos na reação de oxirredução da pilha e Q, o quociente de reação da citada reação.
A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.
Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu2+(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.
A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.
Nessa célula galvânica, a ponte salina tem como função principal fornecer elétrons extras para o circuito externo, aumentando a força eletromotriz da célula e permitindo que a reação de oxirredução continue ocorrendo.
A respeito de processos de corrosão, julgue o item subsequente.
Um processo corrosivo consiste na ocorrência simultânea de pelo menos uma reação de oxidação e pelo menos uma reação de redução.
A respeito das reações de oxirredução, julgue o item que se segue.
A queima de hidrogênio utilizado como combustível verde é um exemplo de oxirredução, em que o comburente é o único cuja valência é alterada.
No que se refere aos conceitos de eletroquímica, julgue o item a seguir.
Na proteção catódica, o ânodo de sacrifício é usado para proteger a estrutura metálica.
No que se refere aos conceitos de eletroquímica, julgue o item a seguir.
Uma célula eletroquímica cuja força eletromotriz é negativa opera espontaneamente.
Semirreação Al3+ + 3e- → Al Fe2+ + 2e- → Fe
E° (V)
- 1,66
- 0,44
Considerando condições padrão, rendimento de 100% e que 21,6 g de alumínio metálico sejam completamente consumidos, a massa de ferro depositada e a ddp da pilha são, respectivamente:
O analista deve reconhecer que corrosão envolve processos eletroquímicos espontâneos, com regiões anódicas e catódicas, e que a proteção pode ser feita por barreiras, revestimentos e métodos eletroquímicos.
Considere as afirmativas a seguir sobre corrosão e proteção de materiais.
I.Em uma pilha de corrosão, a região anódica está associada à oxidação do metal.
II.A proteção catódica pode envolver o uso de ânodo de sacrifício, no qual um metal mais reativo se oxida preferencialmente.
III.Revestimentos e pinturas podem reduzir corrosão ao dificultar o contato do metal com água e oxigênio do ambiente.
IV.A corrosão em meio aquoso não envolve transferência de elétrons, pois ocorre apenas dissolução física do metal.
Está CORRETO o que se afirma em:
Acerca desse tema, julgue o item que se segue.
Suponha que, em uma análise coulométrica a potencial controlado, uma carga de 96.485 C tenha sido consumida para reduzir completamente um íon metálico. Nessa circunstância, considerando-se que a constante de Faraday valha 96.485 C/mol, conclui-se que o experimento promoveu a redução de 2,0 mol de íons metálicos.
Acerca desse tema, julgue o item que se segue.
Considerando-se a equação de Ilkovic, se a concentração de um analito em uma célula polarográfica for duplicada, mantendo-se constantes todos os demais parâmetros experimentais (como as características do eletrodo de gotas de mercúrio), a corrente de difusão resultante será reduzida pela metade.
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