Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.
Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu2+(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.
A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.
Nessa célula galvânica, a ponte salina tem como função principal fornecer elétrons extras para o circuito externo, aumentando a força eletromotriz da célula e permitindo que a reação de oxirredução continue ocorrendo.
A respeito de processos de corrosão, julgue o item subsequente.
Um processo corrosivo consiste na ocorrência simultânea de pelo menos uma reação de oxidação e pelo menos uma reação de redução.
A respeito das reações de oxirredução, julgue o item que se segue.
A queima de hidrogênio utilizado como combustível verde é um exemplo de oxirredução, em que o comburente é o único cuja valência é alterada.
No que se refere aos conceitos de eletroquímica, julgue o item a seguir.
Na proteção catódica, o ânodo de sacrifício é usado para proteger a estrutura metálica.
No que se refere aos conceitos de eletroquímica, julgue o item a seguir.
Uma célula eletroquímica cuja força eletromotriz é negativa opera espontaneamente.
Semirreação Al3+ + 3e- → Al Fe2+ + 2e- → Fe
E° (V)
- 1,66
- 0,44
Considerando condições padrão, rendimento de 100% e que 21,6 g de alumínio metálico sejam completamente consumidos, a massa de ferro depositada e a ddp da pilha são, respectivamente:
O analista deve reconhecer que corrosão envolve processos eletroquímicos espontâneos, com regiões anódicas e catódicas, e que a proteção pode ser feita por barreiras, revestimentos e métodos eletroquímicos.
Considere as afirmativas a seguir sobre corrosão e proteção de materiais.
I.Em uma pilha de corrosão, a região anódica está associada à oxidação do metal.
II.A proteção catódica pode envolver o uso de ânodo de sacrifício, no qual um metal mais reativo se oxida preferencialmente.
III.Revestimentos e pinturas podem reduzir corrosão ao dificultar o contato do metal com água e oxigênio do ambiente.
IV.A corrosão em meio aquoso não envolve transferência de elétrons, pois ocorre apenas dissolução física do metal.
Está CORRETO o que se afirma em:
Acerca desse tema, julgue o item que se segue.
Suponha que, em uma análise coulométrica a potencial controlado, uma carga de 96.485 C tenha sido consumida para reduzir completamente um íon metálico. Nessa circunstância, considerando-se que a constante de Faraday valha 96.485 C/mol, conclui-se que o experimento promoveu a redução de 2,0 mol de íons metálicos.
Acerca desse tema, julgue o item que se segue.
Considerando-se a equação de Ilkovic, se a concentração de um analito em uma célula polarográfica for duplicada, mantendo-se constantes todos os demais parâmetros experimentais (como as características do eletrodo de gotas de mercúrio), a corrente de difusão resultante será reduzida pela metade.
Considerando a situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.
Na reação química entre íons ferro(III) e estanho(II) em meio ácido, o ferro(III) atua como o agente redutor do sistema, sendo oxidado a ferro(IV) ao final do processo.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I − (aq)
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.
O valor do potencial-padrão da célula eletroquímica em questão é menor que 0,3 V.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I − (aq)
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.
A constante de equilíbrio K para a reação em tela é da ordem de 107 , o que indica que o equilíbrio é fortemente deslocado para a formação dos produtos (Fe3+ e I− ).
A reação, que provoca o condicionamento da água da rede de saneamento própria para uso, possui a diferença de potencial padrão de:
Sobre o diagrama, é correto afirmar que
Dado: E0 AgCl/Ag= 0,222 V
Nesse sentido, qual a concentração aproximada, em mol L-1, de íon cloreto nessa amostra?
Considere o seguinte cenário:
1. Uma indústria conduz uma operação contínua, na qual uma solução aquosa eletrolítica aerada escoa pelo interior de uma tubulação de aço carbono, promovendo contato direto entre o fluido e a superfície metálica.
2. O processo apresenta corrosão localizada, evidenciada pela redução irregular de espessura da parede metálica e pela formação de óxidos superficiais aderidos, indicando atividade eletroquímica heterogênea ao longo do duto.
3. O oxigênio dissolvido na solução participa da semirreação catódica, atuando como o principal receptor de elétrons no mecanismo de corrosão em meio aquoso não ácido.
Com base nessas observações, assinale a afirmativa incorreta.
3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2
FeO + CO → Fe + CO2
Considerando 1 tonelada de hematita, com 70% de óxido férrico, a quantidade de mols de elétrons envolvidos no processo até a total conversão em ferro metálico é
Um diagrama de célula galvânica elaborado a partir das convenções da IUPAC é representado a seguir:
Sn (s) | Sn²⁺ (aq) || NO (g) | NO₃⁻ (aq), H⁺ (aq) | Pt (s)
As equações das semirreações de redução e os potenciais padrão de redução, E°, referentes a essa célula galvânica, são:
Nas condições padrão, o potencial dessa célula galvânica (ddp) e a espécie que é oxidada sã
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