Considerando as duas semirreações apresentadas no quadro, o potencial da célula será de:

Medidas potenciométricas são rotineiras no cotidiano. A determinação de valores de pH de produtos comerciais é, frequentemente, realizada nas indústrias químicas, farmacêuticas e alimentícias; os laboratórios clínicos determinam gases sanguíneos como importantes indicadores no diagnóstico de doenças. Os efluentes industriais também são continuamente monitorados para a determinação do valor de pH e da concentração de determinados poluentes. Em relação à potenciometria, analise as afirmativas a seguir.
I. As medidas potenciométricas apresentam alta sensibilidade, tempo de resposta curto, facilidade de escalonamento e automação; elas funcionam bem com solventes orgânicos; cor e turbidez não são interferentes. II. O método potenciométrico se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, com o consumo apreciável de corrente. III. O eletrodo indicador apresenta corrente que varia de forma conhecida com alterações na concentração do analito. IV. O eletrodo de referência é uma meia-célula que tem um potencial de eletrodo conhecido, que permanece constante sob temperatura constante, independente da composição da solução do analito.
Está correto o que se afirma apenas em 

Consiste na medida do potencial de uma célula eletroquímica com o auxílio de dois eletrodos imersos na solução: o eletrodo de referência e o eletrodo indicador. Para isso é usado o potenciômetro ou pHmetro e a medida seja feita na escala de milivolts (mV) ou pH.
Assinale a alternativa que indique corretamente o método descrito acima. 

Sabe-se que a corrosão é um exemplo de processo eletroquímico que ocorre em duas reações: a primeira com a remoção de elétrons da superfície do material e a segunda com o fornecimento desses elétrons formando camadas de óxidos. Analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) Na oxidação do ferro exposto ao tempo, no anodo ocorre a reação Fe → Fe²⁺ + 2e ⁻ e no catodo ocorre a reação O₂ +4H ⁺ + 4e ⁻ → 2H₂O.
( ) Uma forma de proteger a oxidação do ferro e fazer uma proteção catódica, é usar um metal de sacrifício como o magnésio. Isso ocorre pois o ferro possui um potencial de redução mais negativo que o magnésio.
( ) A proteção de superfícies metálicas da corrosão independe do meios corrosivos existentes, sendo o meio corrosivo, um fator secundário da corrosão.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

Deseja-se construir um sistema eletroquímico contendo um catodo de cobre (no qual o metal estará imerso em uma solução aquosa de nitrato de cobre) e um anodo de alumínio (no qual o metal estará imerso em solução aquosa de sulfato de alumínio). Os dois eletrodos estarão conectados por uma ponte salina, contendo solução aquosa de nitrato de potássio e, externamente, por um fio de cobre condutor.
[Dados. Potenciais de redução padrão:
    E⁰_Al3+|Al = -1,66 V; E⁰_Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em

Em uma aula de eletroquímica, o professor construiu uma pilha usando os metais níquel e ferro e soluções 1,0 mol/L de sais de seus cátions. A figura representa um esquema da pilha.

São dados os potenciais padrão de redução dos metais.

Ni²⁺ (aq) + 2e- → Ni(s) E⁰ = - 0,25 V

Fe²⁺ (aq) + 2e- → Fe(s) E⁰ = - 0,44 V

Em relação a essa pilha, é correto afirmar que durante seu funcionamento a 25^oC forma-se

A concentração de alumínio em uma estação de tratamento de água (ETA) é maior na etapa de decantação, podendo ser medida por análise gravimétrica, por precipitação, como uma base, com posterior calcinação a óxido de alumínio,cuja massa pode ser determinada.

Uma alíquota, sob análise em uma ETA, seguindo o processo gravimétrico, produziu 0,625 g de precipitado calcinado. Por essa análise, o teor de alumínio encontrado, em gramas, na etapa analisada é igual a:

(Dados, em g/mol: Al=27 e 0=16)

O silício elementar pode ser obtido em escala laboratorial por redução com metais básicos, a partir do dióxido de silício ou tetrafluoreto de silício, conforme os exemplos a seguir.

SiO₂ + 2 Mg → Si + 2 MgO

3SiO₂ + 4 Al → 3Si + 2Al₂O₃

3SiF₄ + 4Al → 3Si + 4 AlF₃

Em relação às substâncias apresentadas, assinale a alternativa correta.

Pilha é um dispositivo eletroquímico que aproveita a espontaneidade de uma reação de oxirredução para produzir trabalho. Esse trabalho, diferentemente de uma expansão gasosa, é realizado dentro de um circuito elétrico. A célula eletroquímica característica de reações espontâneas é a

Um experimento bastante utilizado por professores e alunos nas aulas de eletroquímica consiste em realizar a eletrólise de uma solução aquosa salina com uma pequena quantidade de azul de bromotimol. O azul de bromotimol atua como um indicador ácido-base da solução, conferindo a ela a coloração amarela em meio ácido, verde em meio neutro, e azul em meio básico (alcalino). Considere a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio, contendo azul de bromotimol em concentração suficiente para visualização das três cores citadas, em uma cuba eletrolítica adequada e equipada com eletrodos metálicos inertes.

Indique a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as colorações que serão observadas na solução antes do início da eletrólise e durante a eletrólise ao redor do ânodo e do cátodo.

Dados: Semirreações de redução e respectivos potenciais padrão.

Na+ (aq) + 1 e─ → Na (s)	E 0 = - 2,71 V
2 H+ (aq) + 2 e─ → H2 (g)	E0 = 0,00 V
2 H2O (l) + O2 (g) + 4 e─ → 4 OH─ (aq)	E0 = + 0,40 V
S2O82─ (aq) + 2 e─ → 2 SO42─ (aq)	E0 = + 2,05 V

A imagem mostra uma barra de ferro contendo uma camada de zinco metálico. A parte superficial segmentada corresponde aos danos no revestimento de zinco que levaram à exposição do ferro. Sobre a imagem e os conceitos relacionados, assinale a afirmativa correta. 

A natureza elétrica dos átomos teve, entre seus primeiros indícios importantes, os resultados das experiências sobre eletrólise realizadas no período de 1832 a 1834 pelo físico-químico inglês  

O quadro abaixo apresenta potenciais-padrão (E⁰) para semirreações de redução de cinco elementos.

A ordem crescente de poder redutor conforme as reações de redução acima é

Em um laboratório didático, para ensinar a tabela de potencial-padrão de redução (E⁰), foi construída uma pilha usando limão como eletrólito, conforme a figura.

Fonte: www.preparaenem.com/quimica/pilha-limao.htm

O laboratório dispunha dos metais apresentados no quadro a seguir.

Foi escolhido um fio de zinco como ânodo. Para que a cela seja espontânea, como cátodo pode(m) ser escolhido(s)

A reação que ocorre entre o permanganato de potássio e os íons Fe²⁺, em meio ácido, é representada pela equação não balanceada

Em relação à reação, considere as afirmativas. 

I - São necessários 4 íons H⁺ nos reagentes para balancear essa equação. 

II - O íon Fe²⁺ é o agente redutor nessa reação.

III - O número de oxidação do íon manganês varia de +4 no reagente para +2 no produto.

Está(ão) correta(s)

Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica é fornecida por uma fonte externa e usada para promover uma reação química não-espontânea. Atualmente essa é uma das possíveis formas de produção de hidrogênio gasoso a partir da eletrólise da água. Considere esse processo eletrolítico ocorrendo segundo as condições apresentadas na tabela a seguir: 
                 Corrente Elétrica                10 A
                 Tempo                                 30 min
                 Pressão                              1,0 atm
                 Temperatura                       273 K
Sabendo que, nessas condições, foram recolhidos 1,7 L de gás hidrogênio é possível prever que o rendimento do processo foi, aproximadamente, de
(Dado: Constante de Faraday = 96.500 s.A.mol^-1) 

Em uma aula experimental sobre eletrólise, um professor ligou três cubas eletrolíticas (I, II e III) em série, como ilustra a figura a seguir. 


Cada cuba era constituída por um par de eletrodos inertes, continham soluções aquosas de AgNO₃, KCl e Na₂SO₄ de mesma concentração e operaram durante um mesmo período de tempo em iguais condições.
A partir dessas informações, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Na cuba I observa-se formação de gás no cátodo.
( ) Na cuba II o pH da solução aumenta ao longo do processo. ( ) Na cuba III um depósito sólido é formado no ânodo.
As afirmativas são, respectivamente,

Entre os diversos óxidos de nitrogênio, o mais comum é o óxido nítrico (NO), um gás incolor, levemente tóxico, que pode ser preparado em laboratório pela redução do ácido nítrico diluído, usando-se cobre como agente redutor. A equação não balanceada do processo é apresentada a seguir.
Cu_(s) + NO₃ – _(aq) + H+ _(aq)  → Cu⁺²_(aq) + NO_(g) + H₂O_{(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a}