Questões de Concurso
Comentadas sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 474 questões
As bactérias redutoras de sulfato (BRS) têm grande importância na biocorrosão. Embora, até o momento não exista a determinação de um mecanismo único de corrosão ocasionado pela ação das BRS, Kuhr e Vlug (1934) propuseram um mecanismo no qual essas bactérias utilizam o hidrogênio proveniente do consumo realizado pela hidrogenase, catalisando a ativação reversível de hidrogênio. Em condições anaeróbicas, essa reação de corrosão é a evolução de hidrogênio pela dissociação da água, em que os íons de hidrogênio produzidos se encontram adsorvidos sobre a superfície metálica, sendo posteriormente consumidos pelo processo metabólico, como mostra a figura abaixo:
De acordo com o que mostra a figura e a descrição do mecanismo de corrosão supracitado, esse tipo de biocorrosão é classificado como
Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.
Potencial de eletrodo é a medida do potencial individual de
um eletrodo reversível no estado-padrão, ou seja, solutos em
concentração de 1 mol/kg e gases à pressão de 1 bar, ambos
a 273 K.
Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.
Para determinar a capacidade de um metal em atuar como anodo de sacrifício, é adequado montar um eletrodo com o referido metal, com potencial desconhecido, ligá-lo a um eletrodo de potencial conhecido e medir a diferença de potencial entre os eletrodos. Nesse contexto, pode-se usar, para a avaliação, um eletrodo de zinco metálico (Zn), que, em uma célula eletroquímica com solução 1 mol/L de ZnSO4, apresenta a seguinte semirreação no anodo.
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e−
Julgue o próximo item, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.
A equação de Nernst tem por finalidade prever o potencial
de uma pilha durante o seu funcionamento, correlacionando
a variação do potencial da pilha em certo instante da reação
com a variação das concentrações de produtos e reagentes.
Uma corrente elétrica que percorre um condutor gera, em torno desse condutor, um campo magnético com direção determinada pela regra da mão esquerda.
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
Supondo que todo o oxigênio produzido na eletrólise seja
lançado na atmosfera, então, a 1 atm de pressão e 298 K de
temperatura, uma tonelada de água submetida à eletrólise
lançará mais de 500.000 L de oxigênio na atmosfera.
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
Uma tonelada de água produzirá menos de 120 kg de
hidrogênio em uma eletrólise.
Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica.
O potencial da semirreação representada a seguir não depende do pH.
Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica.
Os potenciais-padrão das semirreações de oxirredução são
medidos com base no eletrodo-padrão de hidrogênio, cujo
valor estabelecido é 0,00 V.
Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica.
Considerando-se os potenciais de redução 
é correto afirmar que
um prego de ferro colocado em uma solução de HCl 1 mol/L
permanece em seu estado inalterado.
Segundo a IUPAC, a dupla barra vertical na notação das pilhas eletroquímicas representa a ponte salina.
Dado F = 96.500 C mol-1
Na determinação potenciométrica de K+, utilizou-se um sistema composto por um eletrodo seletivo de membrana com vanilomicina e um eletrodo de referência de Ag|AgCl(LiCl(sat)).
Nesse sistema, o sinal que é relacionado com a concentração de analito é da(o)
4Fe(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2O3.H2O(s)
Uma das maneiras de evitar esse fenômeno é
Assinale a alternativa que cujas palavras ou expressões completam corretamente as lacunas da frase.
A Lei de Faraday da eletrólise enuncia que “a quantidade do produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons fornecidos”. Pode-se afirmar, portanto, que a quantidade (em mols) de Al(s) que pode ser produzida a partir do alumínio no composto Al2O3, se 5 mols de elétrons forem fornecidos, é aproximadamente:
(ATKINS; JONES, Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, 2006)
Julgue o item que se segue.
O íon Cr3+ pode ser convertido no íon Cr6+ em meio
aquoso, espécie muito ácida que pode alterar
expressivamente o pH do meio, podendo trazer danos à
vida aquática e aos seres humanos.
Conheça nossos planos