a espectroscopia de fluorescência de raios X utiliza raios X ou elétrons como fonte de excitação dos átomos dentro do material e determina o peso molecular dos materiais poliméricos.

a espectroscopia de fluorescência de raios X pode utilizar dois tipos de detectores um baseado em energia dispersiva (EDS) e outro em comprimento de onda dispersivo (WDS).

a espectroscopia de fluorescência de raios X identifica as fases cristalográficas presentes na amostra.

o detector do tipo WDS é o mais eficiente e possui maior rapidez no ensaio e precisa de nitrogênio líquido para sua operação.

a espectroscopia de fluorescência de raios X pode ser usada para análise de líquidos e a análise de amostras líquidas requer que as amostras sejam submetidas a alto vácuo durante o ensaio.

as medidas de absorvância devem ser realizadas no ponto isosbéstico.

a adição de agentes cromóforos na água contaminada irá melhorar e facilitar a determinação da concentração dos fármacos presentes nessa água.

a temperatura, o pH da solução e o tempo de análise não provocam alterações na intensidade da radiação absorvida.

no ensaio podem ser utilizadas cubetas de quartzo, vidro ou plástico quando a radiação for > 350nm, para radiações < 350nm as cubetas de plástico são as indicadas.

a lâmpada de deutério é usada para a análise na região do visível e a lâmpada com filamento de tungstênio para a análise na região do UV.

as técnicas de peneiramento e de difração de laser são metodologias utilizadas para a determinação da distribuição do tamanho de partículas e fornecem informações sobre a morfologia das partículas.

a análise do tamanho de partícula de materiais inorgânicos pode ser realizada com os materiais na forma seca ou em dispersão em meio aquoso e nos processos que utilizam dispersões aquosas a determinação do diâmetro de Feret é influenciado pelo pH da dispersão.

o peneiramento é usado para determinação do tamanho de partículas no intervalo de dimensões de 100mm a 1µm e a metodologia de sedimentação com centrifugação pode ser usada para determinar partículas com dimensões de 50nm.

materiais que apresentam valores de d₁₀ e d₉₀ iguais nas suas curvas de distribuição de tamanho de partículas têm diâmetros médio iguais e valores de d₅₀ diferentes.

a determinação do tamanho de partículas com metodologias de microscopia pode ser realizada usando microscópio ótico ou microscópio eletrônico e a microscopia ótica pode determinar tamanho de partículas no intervalo de dimensões de 10mm a 1nm.

a análise térmica diferencial pode ser usada na determinação do grau de organização e ordenamento dos cristais e da quantidade de sítio catalíticos nos materiais cerâmicos

a análise térmica diferencial pode ser usada na determinação do módulo de elasticidade e expansão térmica dos materiais metálicos.

a análise térmica diferencial pode ser usada na determinação da taxa de liberação de voláteis e da quantidade de matéria orgânica presente nos materiais cerâmicos.

a calorimetria diferencial de varredura pode ser usada na determinação do percentual de cristalinidade e do calor de fusão dos polímeros.

a calorimetria diferencial de varredura pode ser usada na determinação da temperatura de fusão e da resistividade térmica dos materiais metálicos.

a análise termogravimétrica mede variações de temperatura na amostra e a dilatometria mede variações de massa na amostra.

a dilatometria mede variações de temperatura na amostra e a análise termogravimétrica determina a composição química da amostra.

a dilatometria mede variações de dureza e a análise termogravimétrica variações de massa na amostra.

a dilatometria é utilizada para determinação do coeficiente de expansão térmica da amostra e a análise termogravimétrica mede variações de massa na amostra.

a dilatometria é utilizada para determinação da temperatura de fusão da amostra e a análise termogravimétrica a ocorrência de reações endotérmicas e exotérmicas na amostra.

Lei de Henry.

Lei de Ohm.

Lei de Ostwald.

Lei de Lambert-Beer.

Lei de Gauss.

121ºC durante 30 minutos.

110ºC durante 10 minutos.

115ºC durante 5 minutos.

100ºC durante 15 minutos

113ºC durante 10 minutos.

Corante de Giemsa.

Corante de Leishman.

Azul de cresil brilhante.

Corante de Wright.

Corante de Fontana-Tribondeau.

Bactéria anaeróbia.

Escherichia coli.

Klebsiella oxytoca.

Proteus mirabilis.

Bactéria Gram-positiva.

HCl a 10%.

KOH a 20%.

NaCl a 60%.

H₂S0₄ a 20%.

ZnSO₄ a 15%.

Primeira amostra de urina da manhã.

Segundo jato urinário.

Amostra de urina isolada.

Amostra de urina estéril.

Amostra de urina de 24 horas.

Método de Faust.

Método de Baermann-Moraes.

Método de Willis.

Método de Hoffman.

Método de Kato.

100 mL de meio para 10 mL de sangue.

1.000 mL de meio para 200 mL de sangue.

500 mL de meio para 50 mL de sangue.

1.000 mL de meio para 150 mL de sangue.

100 mL de meio para 5mL de sangue.

Azul de metileno, aquecimento da lâmina, água corrente, álcool–ácido, água corrente, fuccina fenicada e água corrente.

Álcool-ácido, água corrente, azul de metileno, fuccina fenicada e água corrente.

Cristal violeta, aquecimento da lâmina, água corrente, lugol, água corrente, álcool-ácido e água corrente.

Fuccina fenicada, aquecimento da lâmina, água corrente, álcool-ácido, água corrente, azul de metileno e água corrente.

Fuccina fenicada, água corrente, lugol, água corrente, cristal violeta e água corrente.

Eletroforese.

Enzimaimunoensaio.

Quimioluminescência.

Nefelometria.

Imunonocromatografia.

Em laboratório, devem-se congelar amostras de urina antes das análises, POIS esse procedimento promove a reconstituição dos componentes celulares habitualmente presentes nela.

As amostras biológicas devem ser transportadas em recipiente isotérmico, higienizável e impermeável.

A temperatura tem impacto na viabilidade do transporte da amostra sendo considerada temperatura ambiente no laboratório aquela compreendida entre 22 e 25ºC.

As análises laboratoriais em amostras de sangue, urina ou líquidos cavitários, sejam elas bioquímicas imunológicas ou de coagulação, podem requerer uma centrifugação prévia para separar o soro ou o plasma das células sanguíneas.

A coleta de líquido cefalorraquidiano requer a ação de um médico em função de sua complexidade, fazendo-se necessário, ainda, que o material não esteja contaminado por sangue proveniente de possíveis acidentes de punção para que expresse um resultado fidedigno.

1 - Biológico; 2 - Radioativo; 5 - Tóxico; 7 - Irritante: 8 - Corrosivo.

3 - Comburente; 4 - Corrosivo; 6 - explosivo; 7 - Radioativo: 8 - Inflamável.

2 - Tóxico; 3 - Inflamável; 4 - Corrosivo; 6 - Explosivo: 7 - Irritante.

1 - Radioativo; 3 - Comburente; 5 - Biológico: 6 - Explosivo; 7 - Irritante.

2 - Corrosivo; 3 - Comburente; 4 - Tóxico; 5 - Radioativo; 6 - Irritante.

I-D, II-E, III-A, IV-C, V-B.

I-D, II-E, III-B, IV-A, V-C.

I-B, II-A, III-C, IV-E, V-D.

I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E.

I-C, II-E, III-B, IV-D, V-A.

Resíduos químicos orgânicos. como aqueles que contenham açúcares ou aminoácidos, bem como sais orgânicos e inorgânicos de ocorrência natural, podem ser descartados na rede de esgoto (pia) do laboratório, após diluição em água ou por descarte vagaroso acompanhado de água corrente.

Resíduos químicos constituídos por metais pesados podem ser descartados na rede de esgoto (pia) do laboratório, após realização de procedimento de tratamento destes resíduos.

Considerando-se os conhecimentos sobre incompatibilidade química, a melhor forma de neutralização de ácido sulfúrico para descarte é a sua dissolução em água.

Em se tratando de resíduos químicos corrosivos (soluções aquosas de ácidos ou bases, com valor de pH entre 5<x<9) para o descarte na rede de esgoto basta realizar sua dissolução em água corrente já na pia.

Considerando-se os conhecimentos sobre incompatibilidade química e neutralização, nunca é possível recuperar resíduos químicos para reuso.

O uso de um Corante aniónico em pH 2,5 serviria para o objetivo da aula, haja vista que neste pH as moléculas do corante carregadas positivamente, e os ácidos nucleicos, carregados negativamente, se associaram por meio de ligações eletrostáticas.

Ouso de um corante aniónico em pH 8,1 serviria para o objetivo da aula, haja vista que neste pH as moléculas do corante, carregadas negativamente, e os ácidos nucleicos, carregados positivamente, se associaram por meio de ligações eletrostáticas.

O uso de um corante catiónico em pH 4 serviria para o objetivo da aula, haja vista que neste pH as moléculas do corante, carregadas positivamente, e os ácidos nucleicos, carregados negativamente, se associaram por meio de ligações eletrostáticas.

O uso de um corante catiónico em pH 4 serviria para o objetivo da aula, haja vista que neste pH as moléculas do corante, carregadas negativamente, e os ácidos nucleicos, também carregados negativamente, se associariam por meio de ligações covalentes.

O uso de um corante catiónico em pH 4 serviria para o Objetivo da aula, haja vista que neste pH as moléculas do corante ,carregadas negativamente, e Os ácidos nucleicos, carregados positivamente, se associariam por meio de ligações eletrostáticas.