Questões de Concurso
Sobre gás ideal em física
Foram encontradas 116 questões
No estudo do comportamento dos gases, há uma conhecida equação de estado de um gás ideal, expressa pela relação PV = nRT, em que P é a pressão do gás, V é o volume ocupado pelo gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura absoluta do gás, medida em Kelvin (K); e R, com valor igual a 0,082 atm.L/(mol.K), é a constante universal dos gases.
Tendo como referência as informações acima, e sabendo que zero Kelvin corresponde a - 273,15 ºC, julgue o item a seguir.
Em uma expansão isotérmica em que não há perda de gás, a
pressão aumenta.
No estudo do comportamento dos gases, há uma conhecida equação de estado de um gás ideal, expressa pela relação PV = nRT, em que P é a pressão do gás, V é o volume ocupado pelo gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura absoluta do gás, medida em Kelvin (K); e R, com valor igual a 0,082 atm.L/(mol.K), é a constante universal dos gases.
Tendo como referência as informações acima, e sabendo que zero Kelvin corresponde a - 273,15 ºC, julgue o item a seguir.
A pressão de um gás ideal, confinado em um recipiente
fechado, dobrará se a temperatura passar de 100 ºC para
200 ºC.
No estudo do comportamento dos gases, há uma conhecida equação de estado de um gás ideal, expressa pela relação PV = nRT, em que P é a pressão do gás, V é o volume ocupado pelo gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura absoluta do gás, medida em Kelvin (K); e R, com valor igual a 0,082 atm.L/(mol.K), é a constante universal dos gases.
Tendo como referência as informações acima, e sabendo que zero Kelvin corresponde a - 273,15 ºC, julgue o item a seguir.
Em uma transformação isocórica sem perda, se a pressão e a
temperatura iniciais de um gás forem, respectivamente, de
2,0 atm e 300 K, então a pressão e a temperatura finais podem
ser de 3,0 atm e 450 K.
No estudo do comportamento dos gases, há uma conhecida equação de estado de um gás ideal, expressa pela relação PV = nRT, em que P é a pressão do gás, V é o volume ocupado pelo gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura absoluta do gás, medida em Kelvin (K); e R, com valor igual a 0,082 atm.L/(mol.K), é a constante universal dos gases.
Tendo como referência as informações acima, e sabendo que zero Kelvin corresponde a - 273,15 ºC, julgue o item a seguir.
Se 2 mols de um gás rarefeito, que se comporta como um gás
ideal, ocupa um espaço de 30 litros e está sob uma pressão de
2,0 atm, então a sua temperatura é superior a 100 ºC.
Considere a notação: T – temperatura absoluta; v – volume específico molar e P – pressão. Então, para um gás
ideal, a expansibilidade, 
, vale:
Qual é, aproximadamente, em m3 , o novo volume ocupa- do pelo gás mostrado na Figura 2?
Dados
Constante dos gases ideais = 8,30 J.mol -1.K-1
Aceleração da gravidade = 10 m.s-2
Qual é a pressão, em pascal, da mistura de gases?
Dado
R = 8,31 J/(K.mol) ≈ 1.000/120 J/K.mol
Nessas circunstâncias, tem-se que, no
Um modelo simples para o ar considera que ele é composto por dois átomos N e O e três moléculas diatômicas N2, O2 e NO. Considere o ar fazendo parte de um escoamento hipersônico no qual as temperaturas T atingidas sejam altas o suficiente para excitar modos energéticos translacional, rotacional e vibracional, distinguindo, é claro, os casos M monoatômicos e D diatômicos. Estamos considerando aqui um aquecimento que leva a excitação plena do modo energético vibracional. Sabendo que Ri é a constante do gás associado à espécie i, as energias internas ug de cada grupo M e D, respectivamente, são dadas por:
O ar pode ser aproximadamente considerado um gás diatômico, uma vez que ele é composto em sua maior parte por N2 e O2. O escoamento hipersônico de uma aeronave pelo ar pode fazer com que a temperatura ao redor de sua fuselagem chegue a ordem de 1 000K. As energias cinética e potencial de moléculas diatômicas podem ter modos energéticos translacional, rotacional, vibracional e eletrônico. Quais deles são excitados, totalmente ou parcialmente, em moléculas diatômicas nessas temperaturas?
Um gás ideal de Van der Waals é caracterizado por duas
equações de estado, que consistem em um melhoramento em
relação às equações de um gás ideal, quanto à correta descrição de
gases reais de mais alta densidade. As equações de estado do gás
ideal de Van der Waals podem ser expressas da seguinte maneira:
em que P corresponde à pressão,
T, à temperatura, V, ao volume, U, à energia interna e N, ao número
de moles.
A constante universal dos gases é 
e c, a
e b são constantes que dependem da natureza específica do
gás. Para um gás de oxigênio O2, por exemplo, tem-se c = 2,5;
a = 0,138 Pa.m6
e b = 32,6 x 10-6 m3
.
Conheça nossos planos