Questões de Concurso
Sobre gás ideal em física
Foram encontradas 115 questões
Considerando que, na situação hipotética precedente, o gás se comporte como gás ideal e que as transformações ocorram com quantidade fixa de gás, julgue o item que se segue.
Considere que, durante o aquecimento controlado de um gás em um sistema com pressão constante, o operador tenha verificado um aumento da temperatura do gás. Nessas condições, o volume do gás tenderá a diminuir, pois o aumento da temperatura provoca maior agitação das partículas e maior tendência de aproximação entre elas.
Considerando que, na situação hipotética precedente, o gás se comporte como gás ideal e que as transformações ocorram com quantidade fixa de gás, julgue o item que se segue.
Considere que, em uma etapa de operação, um gás ocupe um volume de 10 L sob pressão de 5,0 atm. Nesse caso, se a pressão for reduzida para 2,5 atm mantendo-se a temperatura constante, então o volume final do gás será igual a 20 L.
Considerando que, na situação hipotética precedente, o gás se comporte como gás ideal e que as transformações ocorram com quantidade fixa de gás, julgue o item que se segue.
Se um cilindro rígido dessa unidade industrial contiver inicialmente um gás à pressão de 4,0 atm e à temperatura de 300 K, e se a temperatura for elevada para 600 K a volume constante, então a pressão do gás passará a ser 8,0 atm.
Considerando que, na situação hipotética precedente, o gás se comporte como gás ideal e que as transformações ocorram com quantidade fixa de gás, julgue o item que se segue.
Considere que, em uma operação de ajuste em um reservatório contendo gás, o operador tenha observado que a temperatura do gás aumentou simultaneamente ao aumento da pressão interna do sistema. Nessa situação, se a quantidade de gás permaneceu constante, então o volume ocupado pelo gás necessariamente aumentou nas condições operacionais descritas.
No que se refere a termodinâmica, julgue o item que se segue.
Considere que o gás ideal contido em uma máquina térmica ideal, ao receber uma quantidade de calor igual a 1,4 kJ, sofra uma expansão isotérmica a 300 K, de modo que seu volume passe de 1 m3 para 4 m3 . Considere também que, nesse processo, a pressão inicial do gás (quando com volume de 1 m3 ) seja de 1,0 × 103 Pa e que a pressão final seja P2 < 1,0×103 Pa. Nessa situação, ao sofrer a referida transformação isotérmica, o trabalho realizado pelo gás e sua pressão final (quando o volume passa a ser de 4 m3 ) são, respectivamente, iguais a 3,0 kJ e 2,5 × 102 Pa.
Um mol de um gás ideal cujo calor específico a volume constante é Cv(T) = a + bT, onde a e b são constantes conhecidas, é submetido a uma expansão reversível desde um estado inicial (P1, V1, T1) até um estado final (P2, V2, T2), com V2 > V1. Durante a expansão, a pressão varia com o volume segundo a lei: P = αV-2 onde α é uma constante. Determine o trabalho realizado pelo gás e a quantidade de calor trocada.
Sabendo que VA = V e VB = 3V , determine a variação total de entropia após a abertura da válvula e a completa mistura.
Um gás ideal sofre um processo no qual P = αV2
Assinale a alternativa que indica o valor correto do trabalho realizado pelo gás ao expandir de V0 até 2V0
Com base na teoria cinética dos gases, julgue o item a seguir.
Suponha‑se que, em uma transformação isotérmica de um gás ideal, a temperatura não varie. Nesse caso, é correto afirmar que a energia interna não se altera e todo o calor trocado com o meio é convertido em trabalho.
Nesse cenário é correto afirmar que
Suponha que um balão meteorológico foi preenchido com certa quantidade de gás hélio à temperatura de 27 ºC e pressão de 1,0 × 105 Pa. Após ser solto e subir pela atmosfera, a temperatura e a pressão do gás foram diminuindo até que, em certa altitude, atingiram os valores de – 33 ºC e 2,0 × 102 Pa, respectivamente.
Considerando que o balão não se rompeu nesssa altitude, que o gás hélio se comporte como um gás ideal e que não houve variação na quantidade de gás no interior do balão, a relação entre as densidades desse gás dentro do balão na altitude considerada e quando ele foi lançado era
Dados: 1 atm ≅ 105 Pa, Constante Universal dos gases perfeitos R ≅ 8 Pa.m3 .mol–1 .K–1 e número de Avogadro NA ≅ 6 × 1023 mol–1
Conheça nossos planos