Um sistema passa por um processo termodinâmico no qual recebe 600 Joules de calor e realiza 250 Joules de trabalho na vizinhança. Durante o processo, a pressão do gás pode mudar e as temperaturas antes e depois do processo são medidas. Se a energia interna do sistema inicialmente for 1200 Joules, qual será a energia interna final do sistema?

Três objetos são capazes de manter as suas temperaturasinalteradas, a não ser que sejam colocados em contato entre si.Nesse caso, os objetos em contato transferem calor entre si atéque todos fiquem com a mesma temperatura.
Os corpos são:
• A, inicialmente com temperatura de 70° C
• B, inicialmente com temperatura de 66 °C;
• C, inicialmente com temperatura de 56 °C. 
O corpo A é posto em contato com o corpo B e, depois dealcançado o equilíbrio entre esses dois corpos, o corpo B é postoem contato com o corpo C, até que se atinja o equilíbrio entre eles.Não há qualquer outro contato entre os corpos.  
Após o segundo equilíbrio, a temperatura do corpo A é 

O cálculo da carga térmica é fundamental para projetos de instalações de ar-condicionado em ambientes internos. Analise as afirmativas abaixo sobre quais as formas de calor que representam aumento de carga térmica para um ambiente interno.

I. O calor sensível devido à circulação de pessoas.
II. O calor latente devido à iluminação artificial.
III.O calor sensível devido à iluminação artificial.
IV. O calor latente devido à circulação de pessoas.

É(São) correto(as) a(s) afirmativa(s)

Seja um copo com água dentro de um forno micro-ondas, despreze a capacidade térmica do copo e considere o calor específico sensível da água igual a 1,0 cal/g ºC. O tempo necessário para aquecer 250 g de água a 20ºC para 60ºC dentro do forno que produz 12.000 cal/min é 

Um gás ideal, após passar por um processo isotérmico, teve seu volume quadruplicado. Sendo Pi a pressão inicial do gás e Pf a pressão final, é correto afirmar que

Um corpo de alumínio com massa de 60 gramas encontra-se a 20 °C. Se o calor especifico do alumínio é igual a 0,217 cal/g °C, qual será sua temperatura final depois de receber 100 cal? 

Um turista brasileiro que passeava nos Estados Unidos da América publicou em uma rede social uma foto de um termômetro localizado na rua em que ele estava e que indicava 96 °F. Assim, é correto afirmar que o valor dessa temperatura medido na escala Celsius é de aproximadamente: 

A temperatura de cor de uma fonte de luz é medida em 

A transformação adiabática é um processo termodinâmico que não permite que ocorram trocas de calor (energia térmica) e de matéria entre um recipiente térmico isolado composto por um gás com o meio externo, devido à compressão ou expansão rápida sofrida pelo gás. Por isso, deu-se a nomenclatura “adiabático”, advinda do grego adiabatos, que significa intransponível, impenetrável. Outras importantes transformações gasosas são: isobárica, isotérmica e isovolumétrica. Considerando a primeira lei de Charles/Gay-Lussac, que denota que, quando a pressão é constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, assinale a alternativa correspondente. 

Uma máquina térmica é um dispositivo que transforma a energia interna de um combustível em energia mecânica. Também pode ser definida como o dispositivo capaz de converter calor em trabalho. Tanto as máquinas térmicas a vapor, que operam com o vapor d'água produzido em uma caldeira, quanto as máquinas térmicas de combustão interna, que operam devido aos gases gerados pela queima de combustíveis, têm seu funcionamento baseado no aumento da energia interna das substâncias envolvidas e no trabalho realizado; e, ainda, tanto a energia interna quanto o trabalho dependem da quantidade de energia na forma de calor que foi transferida à substância. Considere que determinada máquina térmica absorve de uma fonte de calor 2 kCal de energia térmica e dissipa 2 kJ para um sorvedouro frio. O rendimento dessa máquina é: 

Sobre as leis da Termodinâmica e fenômenos térmicos, analise as assertivas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Conforme a Lei Geral dos Gases Ideais, o produto da pressão pelo volume dividido pela temperatura é diretamente proporcional ao número de mols contidos em um gás em equilíbrio termodinâmico.
II. Um gás ideal que sofre uma expansão pode ter sua temperatura reduzida mesmo recebendo energia na forma de calor.

III. A escala de temperatura Kelvin é a mesma escala Celsius, mas com o zero deslocado para o zero absoluto.

Sobre as variáveis temperatura, pressão e densidade, conhecidas como variáveis de estado, relacionadas nos gases pela chamada lei dos gases ideais, analise as afirmativas a seguir.

I. Um gás ideal segue a teoria cinética dos gases, isto é, um gás ideal é formado de um número muito grande de moléculas, que tem um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente inelásticas, de modo a perder quantidade de movimento.

II. A lei dos gases ideais afirma que a pressão exercida por um gás é proporcional a sua densidade e temperatura absoluta. Assim, um acréscimo na temperatura ou na densidade causa um aumento na pressão, se a outra variável (densidade ou temperatura) permanece constante.

III. Uma mistura de gases ideais forma-se quando gases ideais puros são misturados, em P e T constantes, resultando em uma mistura que também se comporta conforme a equação dos gases ideais.

Está correto o que se afirma em

(radiação, condução e convecção) às suas características.

1. Condução

2. Radiação

3. Convecção

( ) Consiste na transferência de calor dentro de um fluído através de movimentos do próprio fluído. Na atmosfera ocorre como consequência de diferenças na densidade do ar. O ar quente é menos denso que o ar frio, de modo que o ar frio e denso desce e força o ar mais quente e menos denso a subir. O ar mais frio é então aquecido pela superfície e o processo é repetido.

( ) Ocorre dentro de uma substância ou entre substâncias que estão em contato físico direto. A energia cinética dos átomos e moléculas é transferida por colisões entre átomos e moléculas vizinhas. O calor flui das temperaturas mais altas, moléculas com maior energia cinética, para as temperaturas mais baixas, moléculas com menor energia cinética.

( ) Consiste de ondas eletromagnéticas viajando com a velocidade da luz. É a principal forma pela qual o sistema Terra -Atmosfera recebe energia do Sol e libera energia para o espaço.

Assinale a opção que apresenta a associação correta. 

Um tanque de aço inoxidável com um volume de 18m3 foi carregado com vapor d’água a uma temperatura de 110°C por meio de um registro. Em seguida, o registro foi fechado e o tanque foi molhado com uma mangueira. Em menos de um minuto, o tanque de grossas paredes foi esmagado, como se tivesse sido pisado por alguma criatura gigantesca de um filme de ficção científica. Analise as afirmativas a seguir.

I. Na verdade, foi a atmosfera que esmagou o tanque. Quando o tanque foi resfriado pela água, o vapor esfriou e a maior parte se condensou, o que significa que o número N de moléculas de gás e a temperatura T do gás no interior do tanque diminuíram.

II. Considerando a Lei dos Gases Ideais, podemos dizer que a pressão do gás diminuiu porque parte do gás escapou do tanque, uma vez que, a pressão atmosférica não é suficiente para esmagar o tanque de aço.

III. As medidas mostram que se colocarmos 1mol de vários gases em recipientes de mesmo volume e os mantivermos na mesma temperatura, as pressões serão quase iguais. Se repetirmos as medidas com concentrações dos gases cada vez menores, as pequenas diferenças de pressão tendem a desaparecer. Medidas muito precisas mostram que, em baixas concentrações, todos os gases reais obedecem à relação PV = nRT.

Está correto o que se afirma em

Uma massa de um gás perfeito, sob temperatura de 27^oC é confinada em um recipiente de volume igual a 6,0L, é submetida a uma pressão de 2,5atm.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.

I. Quando a pressão é elevada em 0,5atm., nota-se uma contração no volume de 1,0L, a temperatura do sistema permanece em 27^oC e a transformação é isotérmica.

II. Se considerarmos o recipiente indeformável, seco e fechado por uma tampa plástica e aumentarmos a temperatura para 57^oC, a pressão de expulsão da tampa de plástico será 3,75atm.

III. A pressão no interior do recipiente do item II, após a saída da tampa, será igual à pressão atmosférica.


Está correto o que se afirma em

Um gás ideal sofre um processo politrópico com índice politrópico n = 1,4. Esse processo corresponde a um(a):

Em um experimento realizado no laboratório de física, montou-se, em uma das bancadas, um calorímetro com uma capacidade de 40 cal/ºC. Nesse dispositivo, foram adicionados 200 mL de água, que havia sido aquecida anteriormente. Quando o sistema alcançou o equilíbrio térmico, registrou-se uma temperatura de 50 ºC. Logo em seguida, introduziu-se, rapidamente, no líquido, uma moeda de liga de cobre resfriada, que pesava 50 g e apresentava uma temperatura inicial de 0 ºC. Após determinado período, observou-se que a temperatura final do sistema se manteve constante em 49 ºC. Considerando que c(água) = 1,0 cal/gºC e ρ(água) = 1 g/cm³ , o calor específico da moeda é de, aproximadamente,

Durante uma atividade prática sobre os efeitos da energia térmica sobre os materiais, foi proposta a montagem de um experimento. Sobre uma base rígida de madeira, foi fixado, em uma das extremidades, um tubo de latão com 50 cm de comprimento, o qual está conectado, por uma mangueira de silicone, a um gerador de vapor. A figura abaixo esquematiza esse experimento. 




Ao dar início ao experimento, foi registrada uma temperatura inicial de 25 ºC no sistema. Pouco tempo depois, um gás, emitido pelo gerador de vapor, percorreu a parede interna do tubo de latão, resultando em um aumento da temperatura, a qual atingiu 90 ºC. Além disso, houve uma alteração no comprimento do tubo, que se expandiu em 0,065 cm. Considerando apenas a variação de comprimento e os dados do experimento, o coeficiente de dilatação térmica do latão foi de

Durante uma atividade de divulgação científica para estudantes do ensino fundamental, um professor propôs a seus alunos a tarefa de construir um termômetro com materiais alternativos. Para o experimento, os alunos, sob a supervisão de um técnico de laboratório, utilizaram bulbos de lâmpadas, um pedaço de mangueira de aquário e massa epóxi. O aparelho construído, conhecido como termoscópio, está representado na figura a seguir:



Após a montagem do equipamento, o técnico procedeu ao teste, iniciando pelo contato do dispositivo com um recipiente de água fria. Quando o equilíbrio térmico foi alcançado, a temperatura foi registrada em uma escala X, definida pelos estudantes, arbitrando-se T₁=0 ºX. Em um procedimento análogo, o técnico expôs o instrumento a um recipiente com água quente, e, ao alcançar o equilíbrio térmico, os estudantes estabeleceram T₂=15 ºX. Por fim, o professor propôs transformar o termoscópio em um termômetro graduado, enquanto o técnico informou aos alunos que as temperaturas T₁ e T₂ equivaliam, respectivamente, a 5 ºC e 55 ºC. Como atividade prática, o professor propôs um desafio aos alunos: ele os instigou a calcular qual seria a leitura na escala X do termômetro que eles haviam construído se este fosse mergulhado em um líquido mantido a uma temperatura constante de 23ºC. Um dos alunos respondeu, corretamente, que o valor registrado seria de

Um recipiente adiabático contém 500 g de água a 80°C. Adicionam-se ao recipiente 200g de gelo a 0°C. Considerando o calor específico da água como 4,2 J/g°C e o calor latente de fusão do gelo como 334 J/g, a temperatura de equilíbrio do sistema é de