Questões de Concurso
Comentadas sobre química analítica e espectroscopia em farmácia
Foram encontradas 459 questões
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446679
Farmácia
De acordo com a teoria da cromatografa de camada delgada, o fator de retenção (Rf ) da amostra pode ser calculado pela razão da distância percorrida pela amostra sobre a distância percorrida:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446678
Farmácia
O coefciente de partição (K óleo/água ) de um fármaco é de 100. Ele não é ionizável. Assim podemos extraí-lo de uma fase aquosa pela adição de:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446676
Farmácia
Uma das formas de se determinar o teor de ácido ascórbico num comprimido de vitamina C (C6 H8 O6 ) é titulando-se com iodo. Nesse método, ocorrem duas reações: na reação 1, adiciona-se uma solução de iodo em excesso, para reagir com a vitamina C; na reação 2, o excesso de iodo e titulado com uma solução de tiossulfato de sódio.
Reação (1):
C6H8 O6(aq)+ I2(aq) → C6H6 O 6(aq)+ 2H+ (aq) + 2I - (aq)
Reação (2):
I2(aq)+ 2S2 O2-3 (aq) → 2I - (aq)+ S4O2-6
Um volume de 72 mL de solução de I 2 (aq) 0,082 mol/L foram adicionados a uma amostra de ácido ascórbico. Após a Reação 1, o iodo em excesso foi titulado com solução de Na2 S2 O3 0,201 mol/L, consumindo 30 mL dessa solução até o ponto de equivalência. Considerando
Massa atômica C = 12u; O= 16u, H= 1u, a massa em mg de ácido ascórbico no comprimido é:
Reação (1):
C6H8 O6(aq)+ I2(aq) → C6H6 O 6(aq)+ 2H+ (aq) + 2I - (aq)
Reação (2):
I2(aq)+ 2S2 O2-3 (aq) → 2I - (aq)+ S4O2-6
Um volume de 72 mL de solução de I 2 (aq) 0,082 mol/L foram adicionados a uma amostra de ácido ascórbico. Após a Reação 1, o iodo em excesso foi titulado com solução de Na2 S2 O3 0,201 mol/L, consumindo 30 mL dessa solução até o ponto de equivalência. Considerando
Massa atômica C = 12u; O= 16u, H= 1u, a massa em mg de ácido ascórbico no comprimido é:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446675
Farmácia
Um laboratorista recebeu uma amostra de comprimidos para a determinação da massa de ácido acetilsalicílico (AAS) que foi determinada por titulação potenciométrica. O fabricante declara que a massa de AAS, por comprimido é de 500 mg. Na titulação de 1 comprimido gastaram-se 27,4 mL de solução padrão de hidróxido de sódio 0,1025 mols/L. Considerando
C8O2 H7COOH + NaOH → C8 O2H 7 COONa + H 2 O
Dados: 1 mol AAS = 180,2 g 1 mol NaOH= 40 g, podemos afirmar que a massa em mg de AAS por comprimido é de:
C8O2 H7COOH + NaOH → C8 O2H 7 COONa + H 2 O
Dados: 1 mol AAS = 180,2 g 1 mol NaOH= 40 g, podemos afirmar que a massa em mg de AAS por comprimido é de:
Q446619
Farmácia
Se 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de potássio a 500 mg/mL foram diluídos até 625 mL, a concentração em mg/ml do sal será de:
Q446615
Farmácia
Os laboratórios de controle de qualidade de medicamentos e cosméticos exigem medidas de volume precisas. A vidraria que oferece a melhor precisão na medida de volume é:
Q344616
Farmácia
Texto associado
Com relação ao preparo de soluções e diluições, julgue os itens que se seguem.
Na Farmacopeia Brasileira, a concentração das soluções volumétricas é expressa em molaridade e é designada por solução molar.
Q344615
Farmácia
Texto associado
Com relação ao preparo de soluções e diluições, julgue os itens que se seguem.
Uma solução molar é aquela que contém uma molécula-grama do soluto em 1.000 mL da solução.
Q344614
Farmácia
Texto associado
Com relação ao preparo de soluções e diluições, julgue os itens que se seguem.
Uma solução tampão é capaz de suportar variações na atividade de íons de hidrogênio.
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
PC-DF
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |
Q233698
Farmácia
O chumbo é componente importante em ligas para solda, condutores elétricos, tipos para impressão, munição, bem como do bronze e do latão. Os sais de chumbo encontram uma variedade de aplicações, como a produção de tintas (pigmentos), plásticos (estabilizantes), vidro produção de cristais) e cerâmicas (fritas de vitrificação). A produção industrial do chumbo teve início com a introdução do processo de cupelação, há mais de 5.000 anos, e é provável que, já naquela época, tenham ocorrido ntoxicações pelo metal, fazendo dele o mais antigo agente óxico de importância ocupacional.
J. S. Lepera. Chumbo: determinação de chumbo no sangue por espectrofotometria de absorção atômica. In: Ciências farmacêuticas: toxicologia analítica.
Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2008, p.232 (com adaptações).
A respeito da disposição e dos efeitos do chumbo no organismo e das metodologias para determinação da exposição a esse metal, assinale a alternativa correta.
J. S. Lepera. Chumbo: determinação de chumbo no sangue por espectrofotometria de absorção atômica. In: Ciências farmacêuticas: toxicologia analítica.
Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2008, p.232 (com adaptações).
A respeito da disposição e dos efeitos do chumbo no organismo e das metodologias para determinação da exposição a esse metal, assinale a alternativa correta.
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
PC-DF
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |
Q233692
Farmácia
Durante sua rotina laboratorial, o técnico procedeu da seguinte forma: colocou, em um tubo de ensaio, 3 mL do extrato alcoólico da amostra recebida, de cor amarelada. Em seguida, adicionou alguns fragmentos de Mg metálico ao extrato e cuidadosamente gotejou 1 mL de HCl concentrado nesse tubo. Observou que houve o desenvolvimento de coloração vermelha.
Com base no resultado encontrado pelo técnico, assinale a alternativa que apresenta o nome correto da reação que ocorreu nessa análise e a classe de compostos identificada.
Com base no resultado encontrado pelo técnico, assinale a alternativa que apresenta o nome correto da reação que ocorreu nessa análise e a classe de compostos identificada.
Ano: 2010
Banca:
MOVENS
Órgão:
DNPM
Prova:
MOVENS - 2010 - DNPM - Especialista em Recursos Minerais - Química |
Q2919815
Farmácia
Acerca da estatística aplicada à química analítica, relacione a primeira coluna, que apresenta as técnicas para redução de erros sistemáticos, à segunda, que apresenta as descrições dessas técnicas, e, em seguida, assinale a opção correta.
I – Determinação do branco da amostra
II – Análise de controle
III – Adição padrão
IV – Padrões internos
( ) Análise de uma substância padrão nas condições experimentais usadas na análise da amostra.
( ) Adição de uma quantidade fixa de um material de referência a uma série de amostras de concentrações conhecidas da substância a ser determinada. Os valores obtidos permitem a construção de um gráfico que propicia a determinação da concentração de uma amostra desconhecida, após a adição à amostra da mesma quantidade do material de referência, e de sua localização no gráfico.
( ) Adição à amostra de uma quantidade conhecida do constituinte a ser determinado. Analisa-se, a seguir, a amostra para determinar a quantidade total do constituinte.
( ) Execução de uma análise nas mesmas condições experimentais usadas na análise da amostra, porém na ausência do constituinte de interesse.
A sequência correta é:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Análises Físico-Químicas |
Q582103
Farmácia
As características de um padrão interno para análise
quantitativa por cromatografia são:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Análises Físico-Químicas |
Q582102
Farmácia
A análise de uma amostra, por cromatografia líquida de alta
eficiência com padrão interno, mostra uma razão de área
princípio ativo / padrão interno de 2,3. Utilizou-se 200mg da
amostra original para fazer a amostra para a análise e 10mg
de padrão. O fator de resposta é de 0,98. Logo, a quantidade
de princípio ativo na amostra feita para a cromatografia é:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Análises Físico-Químicas |
Q582100
Farmácia
Na cromatografia em camada delgada, usando sílica como
suporte e hexano:acetato de etila 3:1 como eluente, foi
analisada uma amostra que continha 2-nitrofenol e 4-
nitrofenol. O Rf
do 2 nitrofenol é maior pois:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Análises Físico-Químicas |
Q582093
Farmácia
Em teoria, na espectroscopia de ultravioleta tem-se:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Análises Físico-Químicas |
Q582090
Farmácia
A volumetria de oxi-redução pode ser usada para dosar
ácido ascórbico (Vitamina C) presente em medicamentos e
frutas. A reação com iodo converte o ácido ascórbico em
ácido dehidroascorbico. O indicador que você usaria para
este método iodimétrico é:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Análises Físico-Químicas |
Q582088
Farmácia
Se 3,000g de vinagre exigir 20,50 mL de solução 0,1150 N de
KOH para um ponto final com fenolftaleína como indicador, a
percentagem de ácido total expressa em ácido acético
(HC2H3O2) em uma amostra de vinagre será:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Análises Físico-Químicas |
Q582087
Farmácia
A cromatografia em camada fina é utilizada para análise de
medicamentos. Os eluentes são classificados por ordem de
polaridade. Coloque em ordem crescente de polaridade dos
solventes abaixo.
I. Clorofórmio.
II. Acetona.
III. Éter de petróleo.
I. Clorofórmio.
II. Acetona.
III. Éter de petróleo.
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Análises Físico-Químicas |
Q582081
Farmácia
,A absorção da carbonila do citral e citronelal são
respectivamente,:
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