Um composto A apresenta fórmula molecular C₈H₆ e reage com bromo em tetracloreto de carbono. A seguir, são apresentadas algumas afirmativas a respeito deste composto. Analise-as:

I. O valor do Índice de Deficiência de Hidrogênio (IDH) para o composto A é igual a 4.

II. O valor de IDH igual a 4 pode ser interpretado como a presença de um anel aromático na molécula.

III. O composto A é saturado ou contém anel aromático, pois reage por adição com bromo em tetracloreto de carbono.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

A massa de 5,00g de formamida (composto não volátil) foi dissolvida em 100,00g de água a 30ºC. A pressão de vapor da solução resultante foi medida e o valor observado foi de 31,20 mmHg. Considerando que a pressão de vapor da água pura é 31,82 mmHg nessa mesma temperatura, qual é o valor aproximado da massa molecular da formamida?

Marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:

( ) No caso de um soluto cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura, pode-se conseguir uma solução supersaturada, preparando-se uma solução saturada a uma temperatura, filtrando o excesso de soluto e depois aquecendo-a.

( ) A adição de álcool a uma solução aquosa de NaCl favorecerá a precipitação do sal desde que a constante dielétrica do álcool seja maior que a da água.

( ) A pressão de vapor aumenta quando se adiciona um soluto não-volátil ao líquido puro.

( ) Se a energia reticular do AgCl for 904 kJ mol^–1, a energia de hidratação do Ag+1 for – 469 kJ mol^–1 e a energia de hidratação do Cl^–1 for – 377 kJ mol^–1, pode-se afirmar que o processo de dissolução do referido sal será exotérmico.

( ) A tendência de escape para um solvente é medida pela sua pressão de vapor.

( ) A alteração no ponto de ebulição é proporcional à molalidade das partículas do soluto.

( ) A presença de um soluto sempre diminui o ponto de congelação, se o soluto é solúvel na fase líquida e insolúvel na fase sólida.

( ) Osmose reversa representa o emprego de uma pressão superior à pressão osmótica para remover o solvente de uma solução.

A sequência está correta em:

O trióxido de enxofre decompõe-se à alta temperatura em um recipiente selado, em dióxido de enxofre e gás oxigênio. Inicialmente, o recipiente é abastecido a 1000 K com trióxido de enxofre a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio, a pressão parcial desse mesmo gás passa a ser 0,200 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio para esse sistema?

Num balão de vidro (1,00 L) a 25ºC hermeticamente fechado e pressão de 1 atm, foram adicionadas quantidades equimolares de hidrogênio gasoso e de vapor de iodo. Para esse sistema, a equação da velocidade (v) da reação elementar de formação do iodeto de hidrogênio deve ser escrita da seguinte forma:

Em um recipiente contendo 1,08 g de cloreto de bário diidratado foi adicionado excesso de solução de nitrato de prata. Em seguida, o precipitado obtido foi filtrado e seco em estufa. Considere que o processo foi realizado com 100% de rendimento. (Dados: Massas molares (g/mol) => Ba = 137,00, Cl = 35,50, Ag = 108,00, H = 1,00, O = 16,00) Marque a alternativa em que o valor mais se aproxima da massa (em g) do precipitado obtido:

A partir de 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) alterou o valor da pressão padrão, de forma que as novas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP’s) passaram a ser:


(Fonte: http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/diaadia/arquivos/File/conteudo/artigos_teses/Química/atual2.pdf)
Diante do exposto, marque a alternativa em que o valor mais se aproxima do volume molar (em L/mol) nas novas CNTP’s. (Dados: R = 8,31 m³ .Pa K^–1 mol^–1 )

O sulfato cúprico pode ser utilizado na alimentação animal e como fonte dos nutrientes Cu e S para a nutrição das plantas. Esse sal pode ser obtido pela reação entre o óxido de cobre II e o ácido sulfúrico. Considerando que a reação referida anteriormente ocorra com 100% de rendimento, para um sistema contendo 10 mols de óxido cúprico e 1,3 kg de ácido sulfúrico, pode-se afirmar que: (Dados: Massas molares (g/mol) => Cu = 63,5 g mol^–1; S = 32,0 g mol^–1; O = 16,0 g mol^–1; H = 1,0 g mol^–1)

Considere o quadro a seguir:

Nesse quadro, foram deixadas lacunas indicadas pelos algarismos I, II, III, IV e V. A alternativa que apresenta um preenchimento INCORRETO da lacuna é: 

Em projeto de reatores envolvendo reações químicas, é necessário levar em conta a variação de energia durante a reação. Identifique como verdadeiros (V) ou falsos (F) os seguintes conceitos a respeito de balanços de energia:
( ) Entalpia de reação é definida como a entalpia dos reagentes menos a dos produtos, sendo positiva para reações endotérmicas e negativa para reações exotérmicas.
( ) O calor padrão de combustão tabelado de uma substância depende do estado físico da substância.
( ) Se a entalpia de reação a uma determinada temperatura e pressão de um conjunto de reagentes é -850 kJ/mol, quando os produtos são formados no estado líquido, e -795 kJ/mol, quando os produtos são formados no estado gasoso, a entalpia de vaporização dos produtos dessa reação, na mesma temperatura e pressão, é 55 kJ.
( ) O calor padrão de combustão de hidrocarbonetos é definido como a energia liberada quando um mol do hidrocarboneto é reagido estequiometricamente com oxigênio, gerando como produtos gás carbônico e água, estando tanto os reagentes como os produtos a uma temperatura e pressão tomados como referência.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. 

Água escoa através de uma bomba até um reservatório situado 14,0 m acima da bomba. A pressão na entrada da bomba é de 6 m.c.a. (metros de coluna de água) manométrica e a carga conferida ao fluido pela bomba é de 27,3 m.c.a. A tubulação é toda de duas polegadas e seu comprimento total é de 45 m. A pressão no reservatório é de 18 m.c.a. manométrica e a pressão atmosférica no local é 13,3 m.c.a. A perda de carga distribuída estimada para o escoamento é de 0,2 m.c.a. por metro de tubulação. Nessas condições, o comprimento equivalente dos acidentes na linha deve ser, aproximadamente, de: 

Quando, num processo industrial, os valores de medição sofrem atrasos, é necessário que a unidade de controle efetue correções, a fim de que do valor medido possam ser eliminadas essas variações. Além disso, o ajuste deve ser feito com grande velocidade. Um outro problema é a velocidade de recebimento dos valores ajustados que deve manter a variável dentro dos limites de trabalho. Para facilitar tal trabalho, os controladores têm diversos tipos de controle, dentre os quais: 

Numa coluna de destilação para separação de benzeno e tolueno, a alimentação é feita em temperatura no ponto de bolha da mistura do prato de alimentação. Nessa coluna de destilação, a corrente de alimentação que entra no prato

No processo adiabático, a variação da energia interna do sistema é igual ao trabalho realizado pelo gás.

PORQUE

Não há troca de calor em um processo adiabático.

Analisando-se as afirmações acima, conclui-se que

Entre as operações unitárias mais importantes numa indústria, estão os processos de transferência de massa. Nesses processos, ocorre o deslocamento de uma ou mais substâncias químicas.

A esse respeito, analise as afirmativas abaixo.

I - A transferência de massa se dá pela difusão ou convecção.

II - O processo de transferência de massa mais utilizado na indústria é a destilação, cujo princípio fundamental se baseia na diferença de volatilidade entre as substâncias.

III - O radiador nos automóveis é um exemplo de processo de transferência de massa líquido-líquido.

Está correto o que se afirma em

A partir das informações contidas nos diagramas I e II mostrados acima, cujas escalas não foram observadas, é correto afirmar que

Considere que o controlador usado no sistema representado no diagrama de blocos seja do tipo PI (proporcional + integral), cuja equação descritiva é dada por



Para respostas do sistema à variação degrau, tanto na variável perturbadora como no valor de referência (set-point), com esse tipo de controlador, conclui-se que o(a)

A figura a seguir representa, em diagrama de blocos, um sistema com 3 funções de transferência .



A função de transferência global entre Y(s) e X(s) é dada por

A figura acima representa a resposta da variável de saída y(t) a uma perturbação degrau de magnitude de 2 unidades na variável de entrada de um processo, a partir de um instante em que o processo estava em regime permanente. Com base nessas informações, a função de transferência desse processo é

O número de cavitação (Ca) é um número adimensional empregado na investigação da cavitação em bombas:



onde p é a pressão do fluido, é a sua pressão de vapor, v é a velocidade de escoamento e a constante ½ não possui dimensão. Nesse caso, a dimensão de X é