Um engenheiro químico executa testes do tipo pulso de traçador em diferentes reatores reais e obtém como resposta as curvas de distribuição de tempos de residência (DTR´s) representadas a seguir.

A análise dessas curvas permite a seguinte constatação:

Um engenheiro químico trabalhando com a reação adiabática A⇄B obteve dados cinéticos, que foram tratados e representados no gráfico de Levenspiel a seguir.

Neste processo, deve-se empregar três reatores em série, dois CSTR´s e um PFR, arranjados livremente. Considerando que as conversões na saída dos reatores 1, 2 e 3 são 25%, 65% e 80%, respectivamente, o volume total (V1+V2+V3) mínimo do sistema de reatores é?

A reforma catalítica,

A associação em relação à variação da concentração, em função do tempo, tem como sequência correta:

Associe os reatores às respectivas características:

( ) Os fluidos reagentes entram no reator, são misturados, em seguida os produtos formados são removidos.

( ) Os fluidos reagentes são bombeados através do reator e os produtos são formados ao longo do processo.

( ) Tanto os fluidos reagentes quanto os produtos podem entrar ou sair em regime batelada.

( ) Os fluidos reagentes podem entrar no reator em qualquer posição além da entrada.

( ) Os fluidos reagentes entram no reator, são misturados, e os produtos saem de forma contínua.

A sequência correta é:

Analise as afirmativas abaixo, sobre reatores químicos industriais, e marque (V) para Verdadeiro ou (F) para Falso.

( ) Os reatores podem ser classificados em homogêneos e heterogêneos.

( ) O reator de batelada é usado em fases homogênea e heterogênea.

( ) PFR é um reator tubular com agitação no qual todas as partículas escoam com a mesma velocidade na direção do fluxo.

( ) CSTR consiste de um tanque sem agitação com escoamento contínuo e sem acúmulo de reagentes ou produtos.

( ) O reator (PBR) assemelha-se ao reator tubular. A diferença é o “recheio” de partículas sólidas que existem nele.

A sequência correta é:

A constante de equilíbrio será expressa por:

Com base na reação anterior, o catalisador utilizado industrialmente é o Óxido de

A figura a seguir mostra as curvas típicas de concentração-tempo para um esquema de reações.

De acordo com as informações da figura, a sequência correta é

Sendo um reator contínuo com uma alimentação C_A0 = 100; C₁₀ = 100, reação isotérmica do tipo A → 2B , sendo C_A = 40, o fator de expansão ε_A e a conversão X_A são, respectivamente:

Em uma dada reação monomérica, de primeira ordem, 50% do reagente é consumido em 20 minutos. Sendo ln 2 = 0,6931; ln 5 = 1,6094; ln 10 = 2,3026, a constante da taxa que representa essa reação é de

A taxa de uma reação é multiplicada por 4 quando a concentração do reagente é dobrada. A ordem para a reação é

Um pesquisador trabalhando com os dados de concentração (S) de um substrato enzimático e de velocidade de reação (V), sem a presença de inibidores, resolveu aplicar a equação de Michaelis-Mentem, na sua forma linearizada, que, após o ajuste dos dados, encontrou a seguinte expressão: y = 0,06.x + 0,02, com R² = 0,9982. Determine os valores de V_max e K_m.

Foram estudados através de planejamento fatorial do tipo 2² os efeitos da temperatura e catalisador sobre o rendimento de uma reação química. Os dados experimentais obtidos são apresentados na tabela a seguir. Nos ensaios foram empregados dois níveis para a temperatura (40 e 50 °C) e dois tipos de catalisadores (A e B). Cada ensaio foi feito em duplicata.

Analise as afirmativas a seguir com relação aos dados experimentais obtidos durante os ensaios.

I. Quando usamos o catalisador A e aumentamos a temperatura de 40 para 50 °C (ensaios 1 e 2), o rendimento médio aumenta em 29,5 %.

II. Quando usamos o catalisador B e modificamos a temperatura de 40 para 50 °C (ensaios 3 e 4), o rendimento médio aumenta em 16 %.

III. A 50 °C (ensaios 2 e 4) a mudança do tipo de catalisador diminui o rendimento médio da reação em 18 %.

IV. Não existe efeito de interação entre as variáveis estudadas (temperatura e tipo de catalisador) nesse planejamento experimental.

V. Elevando a temperatura, aumentamos o rendimento da reação, mas esse efeito é muito mais pronunciado com o catalisador B do que com o catalisador A.

Estão corretas:

Uma amostra de calcário (CaCO₃), cuja pureza era de 60%, foi empregada na produção da CAL, através da decomposição térmica do material a 850 °C. Decompondo-se 500 kg de massa dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO₂). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação, a quantidade de quilos de cal virgem obtida, vale:

(Considerar: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.)

Um reator de pirólise, em escala de laboratório, é usado para a produção de bio-óleo e carvão durante o aproveitamento energético de biomassa residual, operando a uma vazão mássica de 0,5 kg/hora. Considerando os dados abaixo, podemos informar que os rendimentos dos produtos, carvão e óleo (respectivamente), após 30 minutos de operação do sistema, são aproximadamente:

Dados:

- Massa de carvão obtida no processo = 125 g

- Volume de bio-óleo recuperado = 70 mL

- Densidade do bio-óleo = 1,1 g/mL

Em um processo de obtenção de amônia, a carga é uma mistura gasosa de N₂ e H₂ na relação molar de 1 para 3, respectivamente. A carga do processo contém 0,20 kmol de argônio (inerte) por 100 kmol da mistura N₂ e H₂ . A conversão por passe no reator é 30%. A amônia formada é separada por condensação e parte dos gases não convertidos é reciclada para o reator e parte é purgada. O teor máximo de argônio na entrada do reator é de 5 kmol de argônio por 100 kmol da mistura N₂ e H₂ . Sobre este processo é correto afirmar que:

Sabendo que a variação de entalpia das reações de formação de SO₂ é dada por  S(s) + O₂ (g)  SO2(g                ΔH = -297,0 kJ 2SO₃ (g)  2SO₂ (g) + O₂ (g)    ΔH = 198,0 kJ
segue-se que a variação da entalpia para a reação 2S(s) + 3O₂ (g)  2SO₃ (g) é:

Considere a evaporação de água de um reservatório, à temperatura ambiente, em um ambiente aberto cuja umidade é igual a 60%.

Nesse contexto, é incorreto afirmar que: