Questões de Concurso
Sobre cinética e cálculo de reatores em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 262 questões
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
INB
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - INB - Engenheiro Químico |
Q1103498
Engenharia Química e Química Industrial
A ligação peptídica é a ligação que se estabelece quando ocorre reação entre dois aminoácidos, conforme a equação
química descrita a seguir. 
Considere que 2 mols de molécula do aminoácido I são adicionados para reagir com 1 mol de molécula do aminoácido II.
Quando o equilíbrio químico é estabelecido (equilíbrio 1), 20% do aminoácido I é consumido. Em seguida, adicionou-se
certa quantidade de mols de molécula do aminoácido II, e 10% do aminoácido I foi consumido até reestabelecer um novo
equilíbrio (equilíbrio 2).
Nessas condições, qual é a razão aproximada entre o primeiro e segundo equilíbrios?
Considere que 2 mols de molécula do aminoácido I são adicionados para reagir com 1 mol de molécula do aminoácido II.
Quando o equilíbrio químico é estabelecido (equilíbrio 1), 20% do aminoácido I é consumido. Em seguida, adicionou-se
certa quantidade de mols de molécula do aminoácido II, e 10% do aminoácido I foi consumido até reestabelecer um novo
equilíbrio (equilíbrio 2).
Nessas condições, qual é a razão aproximada entre o primeiro e segundo equilíbrios?
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
INB
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - INB - Engenheiro Químico |
Q1103493
Engenharia Química e Química Industrial
Uma mistura de 40% e 60% em massa de CaCO3
e
MgCO3
, respectivamente, foi calcinada, formando óxidos
de cálcio e magnésio e dióxido de carbono.
Considerando que foram produzidos 22 gramas do CO2
,
é correto afirmar:
Ano: 2018
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
INB
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2018 - INB - Engenheiro Químico |
Q1103491
Engenharia Química e Química Industrial
Areação do óxido nítrico com hidrogênio ocorre conforme
a equação química a seguir.
2H2 (g) + 2NO (g) → N2(g) + 2H2O (g)
Para compreender a velocidade da reação química em função das concentrações dos reagentes, um técnico realizou os seguintes experimentos.
Experimento 1 – Quando dobrou a concentração do gás hidrogênio e reduziu à metade a concentração do óxido nítrico, a velocidade da reação dobrou.
Experimento 2 – Quando quadruplicou a concentração do gás hidrogênio e dobrou a concentração do óxido nítrico, a velocidade da reação química quadruplicou.
A partir dessas informações, é correto afirmar que a expressão matemática da Lei de Velocidade é representada por:
2H2 (g) + 2NO (g) → N2(g) + 2H2O (g)
Para compreender a velocidade da reação química em função das concentrações dos reagentes, um técnico realizou os seguintes experimentos.
Experimento 1 – Quando dobrou a concentração do gás hidrogênio e reduziu à metade a concentração do óxido nítrico, a velocidade da reação dobrou.
Experimento 2 – Quando quadruplicou a concentração do gás hidrogênio e dobrou a concentração do óxido nítrico, a velocidade da reação química quadruplicou.
A partir dessas informações, é correto afirmar que a expressão matemática da Lei de Velocidade é representada por:
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior |
Q1090850
Engenharia Química e Química Industrial
Em alguns processos químicos, tanto na indústria como
nos laboratórios, os reatores possuem um papel fundamental. Sua utilização varia de acordo com as necessidades.
Sendo assim, os reatores
Sendo assim, os reatores
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior |
Q1090849
Engenharia Química e Química Industrial
As reações químicas podem ter a velocidade de reação
modificada com a temperatura. Assim, Arrhenius propôs
uma formulação levando em consideração a energia de
ativação e o fator de frequência. Um composto a 20°C
possui uma constante de velocidade igual a 5x10-4/s e
possui a energia de ativação 100 kJ/mol.
Se a decomposição desse composto ocorre a 27°C, o valor aproximado da constante de velocidade, em s-1, é
Dados R = 8,31 J/mol.K ln (5x10-4 ) = -7,6
Se a decomposição desse composto ocorre a 27°C, o valor aproximado da constante de velocidade, em s-1, é
Dados R = 8,31 J/mol.K ln (5x10-4 ) = -7,6
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior |
Q1090848
Engenharia Química e Química Industrial
Um pesquisador em seu laboratório realizou uma reação
química entre dois elementos X e Y. As velocidades iniciais das reações foram colocadas na Tabela abaixo.
Com base nos dados da Tabela, a equação da velocidade pode ser
Com base nos dados da Tabela, a equação da velocidade pode ser
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior |
Q1090808
Engenharia Química e Química Industrial
Em um sistema de descarbonatação, uma corrente gasosa de 200 kg h-1, contendo 22% m/m de CO2, é borbulhada em uma solução aquosa de Ca(OH)2
.
Sendo o rendimento da reação igual a 90%, a taxa de formação de CaCO3, em kg h-1 , corresponde a
Dados Massa molar do CO2 : 44 g mol-1 Massa molar do CaCO3 : 100 g mol-1
Sendo o rendimento da reação igual a 90%, a taxa de formação de CaCO3, em kg h-1 , corresponde a
Dados Massa molar do CO2 : 44 g mol-1 Massa molar do CaCO3 : 100 g mol-1
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico) |
Q1090299
Engenharia Química e Química Industrial
Uma indústria de produtos alimentícios possui um reator
do tipo CSTR em um processo de mistura intensa. A
função desse reator é processar a reação de hidrólise do
anidrido acético (1a
ordem em anidrido) com excesso de
água a 25 °C e 1 atm. Essa reação está expressa abaixo:
C4H6O3 + H2 O → 2 CH3COOH
A reação deverá produzir 20 kg/h de ácido acético, a constante de velocidade é aproximadamente 0,05 min-1 , a concentração inicial de anidrido acético é de 100 g/L, e a conversão, de 80%.
O volume aproximado, em litros, desse reator é
Dados Massa Molar do Ácido Acético (CH3COOH) = 60 g/mol Massa Molar do Anidrido Acético (C4H6O3 ) = 102 g/mol
C4H6O3 + H2 O → 2 CH3COOH
A reação deverá produzir 20 kg/h de ácido acético, a constante de velocidade é aproximadamente 0,05 min-1 , a concentração inicial de anidrido acético é de 100 g/L, e a conversão, de 80%.
O volume aproximado, em litros, desse reator é
Dados Massa Molar do Ácido Acético (CH3COOH) = 60 g/mol Massa Molar do Anidrido Acético (C4H6O3 ) = 102 g/mol
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico) |
Q1090296
Engenharia Química e Química Industrial
Em um reator é realizada a hidrogenação de C2H4
. Esse
reator é alimentado por duas correntes: uma com vazão
de 56 kg h-1 de C2H4
e outra com vazão de 10 kg h-1 de
H2. O processo opera em estado estacionário, e, na saída
do reator, verifica-se que apenas o reagente limitante foi
consumido por completo.
Em uma etapa posterior, o reagente em excesso que não participou da reação é recuperado, sendo completamente separado do produto formado. A vazão de reagente recuperado, em kg h-1, é igual a
Dado Massas molares: C2H4 : 28 g mol-1, H2 : 2g mol-1
Em uma etapa posterior, o reagente em excesso que não participou da reação é recuperado, sendo completamente separado do produto formado. A vazão de reagente recuperado, em kg h-1, é igual a
Dado Massas molares: C2H4 : 28 g mol-1, H2 : 2g mol-1
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico) |
Q1090278
Engenharia Química e Química Industrial
A reação elementar A → B ocorre em um reator tubular
(PFR – reator com escoamento uniforme), representado pela Figura abaixo, com uma vazão volumétrica de
entrada de 6 L/min. A velocidade específica de reação
é 0,25 min-1.
O volume do reator necessário para reduzir a concentração de saída a 20% da concentração de entrada é, aproximadamente,
Dado In 0,2 = -1,609
O volume do reator necessário para reduzir a concentração de saída a 20% da concentração de entrada é, aproximadamente,
Dado In 0,2 = -1,609
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico) |
Q1090276
Engenharia Química e Química Industrial
O reator abaixo ilustra um Reator CSTR (Reator Tanque Agitado Contínuo). A reação A → B + C ocorre nesse reator.
A carga inicial é alimentada com uma mistura equimolar de A e inerte à temperatura de 400 K e pressão total de 10 atm.
A vazão de entrada é 8 L/s. Os dados coletados no laboratório e processados foram colocados na Tabela abaixo.
Usando os dados da Tabela e utilizando a Lei dos Gases Ideais, conclui-se que o volume do reator CSTR (em litros) necessário para alcançar uma conversão de 80% é
Usando os dados da Tabela e utilizando a Lei dos Gases Ideais, conclui-se que o volume do reator CSTR (em litros) necessário para alcançar uma conversão de 80% é
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico) |
Q1090275
Engenharia Química e Química Industrial
A Equação de Arrhenius, k = k0
exp(-E/RT), pode ser escrita na forma logarítmica gerando a expressão ln k = ln k0
– E/RT. Os
dados apresentados na Tabela a seguir referem-se à reação 2A → 2B + C.
T (°C) T (K) K (L mol-1 s-1) ln k 161,63 434,78 148,42 5,00 104,20 377,35 1 0 60,18 333,33 0,0067 -5,0
A partir desses dados plotados na Figura abaixo, calcula-se a Energia de Ativação desta reação.
O valor da Energia de Ativação expresso em Joules/mol é
T (°C) T (K) K (L mol-1 s-1) ln k 161,63 434,78 148,42 5,00 104,20 377,35 1 0 60,18 333,33 0,0067 -5,0
A partir desses dados plotados na Figura abaixo, calcula-se a Energia de Ativação desta reação.
O valor da Energia de Ativação expresso em Joules/mol é
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico) |
Q1090274
Engenharia Química e Química Industrial
O tempo espacial expressa o tempo necessário para processar um volume de reator considerando-se a alimentação do fluido nas condições de entrada. Considere um
reator tubular de 200 L que é alimentado com uma vazão
volumétrica de 5 L/s.
O tempo espacial, em minutos, é
O tempo espacial, em minutos, é
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico) |
Q1090273
Engenharia Química e Química Industrial
Usando os conceitos de Entropia (S) aplicados às reações
químicas, observe a reação química 2A(l) + B(s) → 2C(g).
A Entropia dessa reação química varia do seguinte modo:
Ano: 2018
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico) |
Q1090265
Engenharia Química e Química Industrial
A reação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar,
e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp
(T)
é igual a 1,36x10-3
na temperatura de 298 K.
NH3(g) ⇔
O valor correspondente de Kc (T) para essa reação no estado padrão de 1 mol L-1 é de
Dado Constante dos gases, R=0,083145 L.bar.mol-1 .K-1
NH3(g) ⇔
O valor correspondente de Kc (T) para essa reação no estado padrão de 1 mol L-1 é de
Dado Constante dos gases, R=0,083145 L.bar.mol-1 .K-1
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934231
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
O O2 (g) produzido na decomposição de 4,00 mol de H2O2
foi coletado a uma pressão de 1,00 atm e uma temperatura de
300 K. Posteriormente, o gás foi comprimido adiabaticamente pelo
deslocamento de um pistão móvel até que a pressão interna
atingisse 300 atm. Imediatamente após a compressão, a temperatura
verificada foi T2.
A figura precedente mostra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) dos gases O2 e CO2 em função da pressão para a temperatura T2. Considerando a situação hipotética apresentada e as informações fornecidas, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm × L × mol-1 × K-1 , que a 300 K e 1,00 atm o O2 (g) e o CO2 (g) apresentem comportamento de gás ideal, e que a 300 atm e a uma temperatura T2 o O2 (g) e o CO2 (g) obedeçam a equação de estado de van der Waals expressa como: 
julgue o item que segue.
A partir do gráfico apresentado, conclui-se que o CO2 (g)
apresenta a constante b na equação de van der Waals inferior
à do O2 (g).
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934230
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
O O2 (g) produzido na decomposição de 4,00 mol de H2O2
foi coletado a uma pressão de 1,00 atm e uma temperatura de
300 K. Posteriormente, o gás foi comprimido adiabaticamente pelo
deslocamento de um pistão móvel até que a pressão interna
atingisse 300 atm. Imediatamente após a compressão, a temperatura
verificada foi T2.
A figura precedente mostra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) dos gases O2 e CO2 em função da pressão para a temperatura T2. Considerando a situação hipotética apresentada e as informações fornecidas, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm × L × mol-1 × K-1 , que a 300 K e 1,00 atm o O2 (g) e o CO2 (g) apresentem comportamento de gás ideal, e que a 300 atm e a uma temperatura T2 o O2 (g) e o CO2 (g) obedeçam a equação de estado de van der Waals expressa como: 
julgue o item que segue.
Quando atingida a pressão de 300 atm e a temperatura T2, o
volume ocupado pelo gás será menor do que aquele que seria
ocupado, nas mesmas condições, por um gás ideal.
Ano: 2018
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2018 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Químico |
Q919475
Engenharia Química e Química Industrial
As velocidades iniciais (v0) da reação
2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
foram determinadas em diferentes experimentos, nos quais as concentrações iniciais dos reagentes ([NO]0 e [H2]0) eram variadas.
Os resultados estão resumidos na tabela a seguir.
Nas condições deste experimento, a lei de velocidade da reação é
2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
foram determinadas em diferentes experimentos, nos quais as concentrações iniciais dos reagentes ([NO]0 e [H2]0) eram variadas.
Os resultados estão resumidos na tabela a seguir.
Nas condições deste experimento, a lei de velocidade da reação é
Ano: 2018
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2018 - COMPESA - Analista de Saneamento - Engenheiro Químico |
Q919466
Engenharia Química e Química Industrial
A constante de velocidade de primeira ordem para a
decomposição de um determinado inseticida em água a 12°C é
1,45 ano-1
.
A velocidade de decomposição desse inseticida (nesta temperatura, em mol. L-1. ano-1), quando sua concentração em um corpo d’água for 5,00x10-9 mol.L -1 , será de
A velocidade de decomposição desse inseticida (nesta temperatura, em mol. L-1. ano-1), quando sua concentração em um corpo d’água for 5,00x10-9 mol.L -1 , será de
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
DEMAE - GO
Provas:
IV - UFG - 2017 - DEMAE - GO - Químico
|
IV - UFG - 2017 - DEMAE - GO - Engenheiro Químico |
Q2761151
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
Os gráficos 1 e 2 a seguir referem-se a reatores tubulares não isotérmicos nos quais são realizadas reações reversíveis e devem ser utilizados na solução das questões 44 e 45.
Para melhorar o desempenho dos processos representados nos gráficos 1 e 2, respectivamente, deve ser considerado o emprego de:
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