Questões de Concurso
Sobre ligações químicas em ciências
Foram encontradas 29 questões
Ano: 2021
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Barra Bonita - SC
Prova:
AMEOSC - 2021 - Prefeitura de Barra Bonita - SC - Professor de Ciências |
Q1688201
Ciências
As ligações químicas acontecem quando os átomos dos elementos químicos se combinam uns com os outros, sendo os principais tipos:
I. Ligações __________: transferência de elétrons.
II. Ligações __________: compartilhamento de elétrons.
III. Ligações __________: existência de elétrons livres.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas dos itens:
Ano: 2020
Banca:
IDIB
Órgão:
Prefeitura de Jaguaribe - CE
Prova:
IDIB - 2020 - Prefeitura de Jaguaribe - CE - Professor de Ciências da Natureza |
Q1749738
Ciências
Qual a fórmula do composto formado entre os elementos
20Ca40 e 8O16 e qual a ligação envolvida?
Ano: 2020
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Itatiba - SP
Prova:
Avança SP - 2020 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Educação Básica - PEB II - Ciências |
Q1671882
Ciências
Concernente às forças intermoleculares,
analise os itens a seguir e, ao final, assinale a
alternativa correta:
I – São as formas como as moléculas dos compostos formados por ligações interagem entre si. II – Foram propostas no ano de 1873 por Diderik Van der Walls. III – Na natureza é impossível encontrar uma mesma matéria em diferentes estados físicos.
I – São as formas como as moléculas dos compostos formados por ligações interagem entre si. II – Foram propostas no ano de 1873 por Diderik Van der Walls. III – Na natureza é impossível encontrar uma mesma matéria em diferentes estados físicos.
Ano: 2018
Banca:
FUNCERN
Órgão:
Prefeitura de Sítio Novo - RN
Prova:
FUNCERN - 2018 - Prefeitura de Sítio Novo - RN - Professor de Ciências |
Q2004388
Ciências
Os termos gorduras saturadas e gorduras insaturadas são comumente utilizados no contexto da nutrição. Esses termos se referem à estrutura das cadeias hidrocarbonadas dos ácidos graxos. Em relação às gorduras insaturadas, elas
Ano: 2018
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de Águia Branca - ES
Prova:
IDCAP - 2018 - Prefeitura de Águia Branca - ES - Professor - Ciências |
Q1246072
Ciências
A ligação de Metais com Não-Metais é um (a):
Q1189348
Ciências
Identifique as moléculas com suas devidas ligações químicas:
CO₂ ligação ______________
CaO ligação ______________
CsF ligação _______________
CO₂ ligação ______________
CaO ligação ______________
CsF ligação _______________
Ano: 2015
Banca:
Prefeitura de Fortaleza - CE
Órgão:
Prefeitura de Fortaleza - CE
Prova:
Prefeitura de Fortaleza - CE - 2015 - Prefeitura de Fortaleza - CE - Professor - Ciências |
Q2101766
Ciências
É fácil se tornar uma presa de preconceitos. Todos “sabem” que metais alcalinos “querem” perder um elétron para
formar cátions. De fato, isso não é verdadeiro: são necessários 502 kJ para remover o elétron 3s de um mol de
átomos de sódio livres, ou seja, na forma de átomos isolados. Entretanto, 53 kJ de energia é liberada quando mais
um elétron é adicionado a um mol de átomos de sódio. Em outras palavras, o sódio, na realidade, iria preferir ter
um conjunto completo de elétrons 3s em vez de ter o orbital 3s vazio. O motivo pelo qual isso normalmente não
acontece é porque o sódio está, em geral, combinado com um elemento que tem uma afinidade eletrônica maior;
por isso, ele “sai perdendo” na competição pelos elétrons de valência. Qual a distribuição eletrônica abaixo
corresponde a do átomo de sódio (11Na)?
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Ciências |
Q754912
Ciências
Com relação às substâncias encontradas na natureza e suas transformações, julgue o item a seguir.
Ligação iônica é a interação eletrostática entre cargas opostas
presentes em espécies químicas ionizadas.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEE-AL
Prova:
CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Ciências |
Q754908
Ciências
Com relação às substâncias encontradas na natureza e suas transformações, julgue o item a seguir.
Na ligação covalente, há compartilhamento dos elétrons pelos átomos que compõem a molécula. Dessa forma, o composto pode ser classificado como apolar ou polar dependendo apenas da diferença de eletronegatividade entre os elementos presentes na molécula.
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