Questões Militares Sobre sistemas heterogêneos: produto de solubilidade (kps). em química

Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr₃(PO₄)₂] está em equilíbrio químico à temperatura de 25 °C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 x 10^–7 mol L^–1.

Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA com o valor do pK_PS(25ºC)  do Sr₃(PO₄)₂.

Dado: K_PS = constante do produto de solubilidade. 

Calcule a solubilidade do cloreto de cobre (I), em g/L, considerando que seu produto de solubilidade é 1,7 x 10^-7 (mol L ^-1)² e,a seguir, assinale a opção correta .

Dado: Massa molecular relativa de CuCl = 99

Assinale a opção que contém a concentração (em mol ∙ L−1) de um íon genérico M+ , quando se adiciona um composto iônico MX sólido até a saturação a uma solução aquosa 5 x 10─3 mol ∙ L−1 em PX.

Dado Kps(MX) = 5 x 10─¹².

Assinale a opção que corresponde, aproximadamente, ao produto de solubilidade do AgCl c( ) em água nas condições-padrão, sendo dados:

Ag+ (aq) + e- Ag(c); Eo = 0,799 e  AgCl (c) + e-  Ag(c) Cl- (aq); E = 0,222 V

em que ο Eo é o potencial do eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão.

Considere o produto de solubilidade (K _ps), a 25 ⁰C , das substâncias I II e III:

I. Cα (OH)₂; K _ps = 5,0 × 10 ⁻⁶

II. Mg (OH)₂; K _ps = 5,6 × 10 ⁻¹²

III . Zn (OH)₂; K _ps = 3,0 × 10 ⁻¹⁷

Assinale a opção que contém a ordem CORRETA da condutividade elétrica, à temperatura de 25 ⁰C, de soluções aquosas não saturadas, de mesma concentração, dessas substâncias.