Questões Militares Sobre sistemas heterogêneos: produto de solubilidade (kps). em química
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O Cu4(OH)6(SO4) é um sal pouco solúvel em água, conforme descrito na equação química abaixo:
Cu4(OH)6(SO4)(s) ⇌ 4Cu2+(aq) + 6OH-(aq) + SO42-(aq)
Assumindo que a concentração do íon OH-, na solução saturada, permanece constante e igual a 1,0x106 M, qual é a fórmula do produto de solubilidade da reação e a concentração do íon sulfato, respectiva mente?
Dado:
Produto de solubilidade do Cu4(OH)6(SO4):Kps=2,56 x 10-69
O hidróxido de magnésio é praticamente insolúvel na ausência de sais de amônio e tem um produto de solubilidade de 3,2x10-11 à temperatura ambiente. A dissociação desse hidróxido é representada por:
Calcule a concentração de íons hidroxila, em mol.L-1, em
uma solução aquosa saturada, e assinale a opção
correspondente.
“Quando um eletrólito é adicionado à água, independentemente se a solubilidade é alta ou baixa, ocorre a sua dissociação (liberação de íons) ou ionização (produção de íons). Porém, ao mesmo tempo, esses íons voltam a formar o eletrólito, ocorrendo um equilíbrio químico de dissolução.”
(Produto de solubilidade - Manual da Química (manualdaquimica.uol.com.br). Acesso em: 15/02/2018).
Considere os carbonatos apresentados na tabela abaixo e seus respectivos valores da constante de produto de solubilidade (Kps) a 25°C.
A partir dos dados da tabela, foram feitas as seguintes afirmações sobre as solubilidades molares.
I. Carbonato de zinco é mais solúvel do que carbonato de cádmio.
II. Carbonato de zinco é mais solúvel do que carbonato de prata.
III. Carbonato de prata é mais solúvel do que carbonato de cádmio.
É verdadeiro o que se afirma em: