O balanço de massa representa uma peça fundamental do projeto de equipamentos e torna-se complexo quando tratamos de processos constituídos por diversos equipamentos interligados. Tal complexidade aumenta em sistemas multifásicos, heterogêneos e com reações químicas.

Analise as assertivas abaixo.

I. Um sistema pode ser denominado fechado quando não existe fluxo de massa através de suas fronteiras; e aberto quando a massa flui através das fronteiras do mesmo.

II. A partir do balanço de massa, podem ser obtidas tantas equações, quantos forem os componentes do processo.

III. O tempo investido na coleta e compreensão de informações do problema previne o tempo gasto com correção ou reinício do mesmo.

IV. Na operação em regime estacionário, os valores das variáveis de processo variam com o tempo em alguma posição fixa do processo.

Está correto apenas o que se afirma em

Analise as Leis da Termodinâmica relacionadas por PW Atkins (2009), em seu livro Físico‐Química.

I. A entropia do universo tende a aumentar.

II. A energia interna de um sistema isolado é constante.

III. A velocidade de variação de momento é igual à força.

IV. As entropias de todas as substâncias perfeitamente cristalinas são as mesmas em T = 0.

É descrita como a Segunda Lei da Termodinâmica apenas a afirmativa

Observe a imagem a seguir.

Essa imagem evidencia a relação inversa existente entre a pressão e o volume. Essa teoria se aplica à lei (de):

“A termodinâmica química estuda, entre outras coisas, as mudanças de energia que acompanham as reações químicas.”

(Fundamentos de Química Experimental, Maurício Gomes Constantino.)

Em relação à termoquímica, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A máxima quantidade de energia que um sistema químico pode produzir é medida pela variação de energia livre: ΔG.

( ) Na entalpia da transformação, as medidas são geralmente efetuadas não mantendo uma pressão constante e é representada como ΔH.

( ) Uma reação na qual o calor é absorvido (a temperatura da mistura de reação diminui quando reage) é chamada de endotérmica e o ΔH é positivo.

( ) Uma reação na qual o calor é perdido pelos reagentes para o meio ambiente (a temperatura da mistura de reação aumenta quando reage) é dita exotérmica, onde ΔH é negativo.

A sequência está correta em 

O sistema ferro-carbono é um dos mais importantes das ligas binárias, e parte do seu diagrama de fases está apresentado a seguir. 
                    
Para um aço contendo 81% de perlita, as porcentagens de ferrita e cementita são, respectivamente:

A termodinâmica é uma ciência experimental, pois, a partir da observação de alguns fenômenos físico-químicos, foram elaboradas leis básicas, conhecidas como a Lei “Zero”, a Primeira, a Segunda e a Terceira Leis da Termodinâmica. Os problemas que a termodinâmica se propõe a resolver normalmente envolvem a determinação do valor do calor e/ou trabalho necessários ou liberados num processo ou então as mudanças de estado de uma substância ou mistura provocadas pela transferência de calor ou pela realização de trabalho. De acordo com o exposto, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) No seu ponto de ebulição (100°C a 1 atm), a água líquida tem uma densidade de 0,958 g mL⁻¹ . Se o calor molar de vaporização da água é de 40,66 kJ/mol, o ∆U_Vap sob estas condições é 37,56 kJ/mol. ( ) O calor de fusão do ouro é 12,36 kJ/mol, e a sua entropia de fusão é 9,250 JK⁻¹ mol⁻¹ . O ponto de fusão do ouro é 1226°C. ( ) O termo de entropia –T∆S tem maior efeito na dependência de ∆G na temperatura; com isso, também, na espontaneidade do processo. A sequência está correta em

A análise das transições de fase de substâncias puras está entre as aplicações mais simples da termodinâmica à química. A vaporização, a fusão e a conversão de grafita em diamante são exemplos de mudanças de fase sem alteração da composição química.

Sobre o diagrama de fases do hélio (⁴He), analise as afirmativas a seguir.
I. A linha λ assinala as condições para as quais a fase líquida e a fase sólida do hélio estão em equilíbrio. II. O He-II é um superfluido. III. As identificações ach e acc referem-se a fases sólidas distintas com estruturas diferentes do agrupamento dos átomos: uma delas é o agrupamento compacto hexagonal, ach; e a outra, o agrupamento compacto cúbico, acc.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

O estado mais simples da matéria é um gás, uma forma da matéria que ocupa qualquer recipiente que a contenha. É conveniente imaginar um gás como um conjunto de moléculas em movimento permanente e aleatório, com velocidades médias que aumentam quando a temperatura se eleva. Um gás difere de um líquido pelo fato de ter suas moléculas muito separadas umas das outras. Sobre os gases, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O tamanho das moléculas é desprezível no sentido de que seus diâmetros são muito menores do que a distância média percorrida entre as colisões.

( ) Um gás real tem o comportamento tanto mais semelhante ao de um gás perfeito quanto mais alta for a pressão.

( ) A velocidade média quadrática das moléculas de um gás é proporcional à raiz quadrada da temperatura e à raiz quadrada da massa molar.

( ) As leis de Boyle e de Charles são exemplos de uma lei limite.

A sequência está correta em

Alguns fatores ocorrem naturalmente, outras não. Um gás, por exemplo, se expande até ocupar todo o volume disponível que lhe é oferecido. Um corpo quente se resfria até atingir a temperatura das suas vizinhanças, e uma reação química avança preferencialmente num sentido e não no sentido inverso. O reconhecimento da existência de duas classes de processos, os espontâneos e os não espontâneos, é resumido pela Segunda Lei da Termodinâmica. Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.

(Considere: ln 2 = 0,69.

ln 2,8 = 1,03.)

I. A variação de entropia de um gás perfeito quando ele se expande isotermicamente do volume V_i até o volume V_f é 8,62 JK^–1

II. A variação de entropia do argônio, que está inicialmente a 25°C e 1,00 bar, num recipiente de 0,500 dm³ de volume e que se expande até o volume de 1,000 dm³ , sendo simultaneamente aquecido até 100°C é 0,173 JK^–1 .

III. Num ciclo termodinâmico, a variação global de uma função de estado (do estado inicial até o estado final e então de volta para o estado inicial) é igual a zero.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A termodinâmica química é o estudo do papel que a energia exerce na transformação química e na determinação do comportamento dos materiais. Baseia-se em umas poucas leis que resumem séculos de observações experimentais. Cada lei é enunciada a respeito da relação entre energia, calor, trabalho e temperatura. De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir. (Considere: e^56,5 = 3 x 10²⁴.) I. A decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio é usada industrialmente para produção de dióxido de carbono CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g). A reação é endotérmica e tem ∆H° = 571 kJ. O valor de ∆E° para essa reação é 569 kJ. II. Quando ∆G° é positivo, a posição de equilíbrio fica próxima dos reagentes e pouca reação ocorre até que o equilíbrio seja alcançado. III. O dióxido de enxofre, que às vezes está presente no ar poluído, reage com o oxigênio quando passa sobre o catalisador nos conversores catalíticos de automóveis. O produto é o óxido SO₃ muito ácido. Para esta reação, ∆G° = –1,40 x 10² kJ mol^–1 a 25°C. O valor de K_p é 2 x10¹⁰ . Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A lei que é usada para identificar o sentido da mudança espontânea, a segunda lei da termodinâmica, também se exprime em termos de uma função de estado, a entropia. A primeira lei usa a energia interna para identificar as mudanças permitidas; a segunda lei usa a entropia para identificar as mudanças espontâneas entre as mudanças permitidas.

Sobre o ciclo de Carnot, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A variação de entropia é q_h/T_h, em que qh é a energia na forma de calor fornecida ao sistema pela fonte quente.

( ) Há troca de calor; a variação de entropia é nula.

( ) A variação de entropia do sistema é q_c/T_c , q_c é positivo.

( ) Não há troca térmica e, portanto, a variação de entropia é nula.

A sequência está correta em

A ebulição, o congelamento e a conversão da grafita em diamante são exemplos de transições de fase, ou mudanças de fase sem mudança de composição química. Muitas mudanças de fase são fenômenos cotidianos comuns e a sua descrição é importante. Elas ocorrem quando um sólido se transforma num líquido, como na fusão do gelo, ou um líquido se transforma num vapor, como na vaporização da água em nossos pulmões. Sobre as transformações físicas, analise as afirmativas a seguir. I. O hélio tem comportamento pouco comum nas temperaturas baixas. As fases sólida e vapor nunca estão em equilíbrio. O hélio sólido pode ser obtido, mas somente quando os átomos são forçados a se manterem juntos pela aplicação de uma pressão externa. II. No equilíbrio, o potencial químico de uma substância é o mesmo em toda a amostra, qualquer que seja o número de fases presentes. III. Uma diminuição de pressão eleva o potencial químico de qualquer substância pura, pois V_m > 0. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Um motor pulso-jato é uma máquina térmica que pode ser representada por um ciclo termodinâmico ideal de três etapas:

I. Aquecimento isocórico (combustão).

II. Expansão adiabática (liberação de gases).

III. Compressão isobárica (rejeição de calor a pressão atmosférica).

Considerando que essa máquina térmica opere com gases ideais, indique qual dos diagramas pressão versus volume a seguir representa o seu ciclo termodinâmico.

Em relação às funções termodinâmicas de estado de um sistema, assinale a proposição ERRADA.

Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta, com relação à Primeira Lei da Termodinâmica.

I- A energia interna U de um sistema só pode ser alterada pela transferência de calor entre o sistema e a vizinhança.

II- Quando um sistema recebe calor, sua energia interna aumenta e, quando ele perde calor, sua energia interna diminui.

III- Durante uma expansão adiabática, o gás realiza trabalho sobre as vizinhanças.

IV- Quando trabalho é feito sobre o sistema, sua energia interna diminui e, quando um sistema realiza trabalho, sua energia interna aumenta.

Observe a figura a seguir.

Um fluido incompressível, com densidade igual a 10Kg/m³, conforme ilustrado acima, flui de S₁ para S₂, onde a seção de S₁ mede 8m² e a seção de S₂ mede 4m². Sabendo que a diferença de pressão entre S₁ e S₂ é de 2 , 4Pa, qual é o valor da velocidade do fluido, em m/s na seção S2?

Considere um gás ideal, colocado no interior de êmbulo a uma temperatura de 27 °C e à pressão de 10N/m², em um volume de 5m³. Suponha que esse gás sofra uma expansão isobárica e sua temperatura atinja o triplo do valor inicial. Assinale a opção que apresenta o trabalho realizado sobre o gás , em joules.

Observe as figuras a seguir. 

 

      

No ciclo ideal Rankine acima representado, o vapor d ’água deixa a caldeira e entra na turbina como vapor superaquecido a 5MPa e 500°C. A pressão no condensador é de 25kPa. Admita que os processos desse ciclo ocorram em regime permanente e com variações desprezíveis de energias cinética e potencial. Nessas condições e utilizando o critério de arredondamento na primeira casa decimal, calcule o rendimento do ciclo e assinale a opção correta. 

Dados: 

Considere um equipamento condicionador de ar operando segundo um ciclo de Carnot para manter um ambiente a 27°C„ A carga térmica a ser removida desse ambiente interno é de 6000W„ Sabendo que o ambiente externo está a 37 °C, determine a potência mínima (em W) necessária para acionar esse equipamento, e assinale a opção correta.

Dado : T(K) = T(°C)+273

O líquido, quando escoa ao longo de dispositivos {tubulações, válvulas, conexões, órgãos de máquinas, etc.), cede energia para vencer as resistências que se oferecem ao seu escoamento, decorrentes de atrações moleculares no próprio líquido, e as próprias resistências desses dispositivos. Essa energia despendida para que o líquido possa escoar entre duas seções consideradas é denominada