Vapor de água escoa através de uma tubulação de aço, com 5m de comprimento, 20cm diâmetro interno e 5mm de espessura, a uma vazão de 1,0 kg.s-1. O vapor entra na tubulação saturado e sai 10% liquefeito, à pressão de 1atm, conforme indicado a seguir

Dados adicionais:

k = 50 W.m^-1. °C^-1 (condutividade do aço)

H_L = 419 kJ.kg^-1 (entalpia específica do líquido saturado a 1atm)

H_V = 2677 kJ.kg^-1 (entalpia específica do vapor saturado a 1atm)

ln(r_e /r_i ) = 0,025

A quantidade de calor transferida, por condução, através da tubulação é

em que k é a condutividade térmica do aço, L é comprimento da tubulação, ri é o raio interno da tubulação e re é o raio externo, Ti e Te são as temperaturas interna e externa da tubulação, respectivamente.

A partir dos dados fornecidos, considerando-se desprezíveis as variações de energia cinética e de pressão, pode-se dizer que a temperatura na parede externa da tubulação (Te) é

A reação elementar de segunda ordem, em fase líquida

2A → B

é conduzida isotermicamente, à 40° C, em um reator batelada de 100 dm³ . A constante de velocidade, na temperatura de operação do reator, é igual a 0,2 dm³ .mol^-1.min^-1. Cinquenta mols do reagente A são adicionados puros ao reator no início do processo.

O tempo necessário, em minutos, para que 50% de A seja consumido é igual a

O ácido acético pode ser produzido por meio da hidrólise do anidrido acético em fase líquida, conforme a seguinte reação.

(CH₃CO)₂O + H₂O ⟶ 2 CH₃COOH

A reação deve ser conduzida isotermicamente em um CSTR, em regime estacionário, com uma vazão volumétrica de alimentação igual a 5,0 cm³ .s^-1. Sabendo-se que a reação segue uma lei de velocidade de primeira ordem em relação ao anidrido acético, com uma constante de velocidade específica igual a 2x10^-3 s^-1, na temperatura da reação, e que as concentrações dos reagentes na corrente de alimentação são iguais a 51,2 mol.L^-1 para a água e 1,0 mol.L^-1 para o anidrido acético, o volume do reator necessário para se atingir 80% de conversão deve ser igual a

Na figura a seguir, é apresentado o diagrama de equilíbrio para sistema SO_2(g) – H₂O_(l), no qual é expressa a solubilidade do dióxido de enxofre na água como uma função da pressão do gás e da temperatura do sistema.

Com base nessa figura, avalie o que se afirma.

I. O aumento da pressão exercida pelo gás favorece a absorção do SO₂ (g) pela água.

II. O aumento da temperatura aumenta a capacidade de absorção do SO₂ (g) pelo solvente.

III. Na temperatura T = 20° , a absorção ocorre mais rapidamente que à temperatura T = 120° .

Está correto apenas o que se afirma em

O escoamento de água, em fluxo turbulento, em uma tubulação de aço inoxidável AISI 304, com diâmetro de 6 polegadas com brusca redução para 3 polegadas, levou à deterioração do aço com a formação de pites pouco depois do ponto de redução do diâmetro da tubulação.

Com base no exposto, é correto afirmar que a tubulação sofreu corrosão por

Água deve ser bombeada a uma vazão de 1m³ .h, a partir de um reservatório para o topo de uma coluna de absorção, segundo o esquema representado a seguir. O reservatório é aberto e a pressão da água na entrada da coluna deve ser igua a 2 atm (P₂ ).

Considerando que a eficiência de operação da bomba é de 75% e que as perdas por atrito nas tubulações podem ser desprezadas, a potência requerida pela bomba é

Água, a uma vazão igual a 6,28 L.s^-1, escoa através da tubulação indicada na figura a seguir.

Dados adicionais:

g = 9,8 m.s^-2 (aceleração da gravidade)

ρ = 1 g . cm^-3 ( massa específica)

sen 45° = cos 45° = 0,7

1 atm ≅ 10⁵ Pa

Considerando-se as perdas por atrito desprezíveis, a variação de pressão na tubulação é

A combustão do butano é dada pela seguinte reação.

É correto afirmar que, para uma velocidade de consumo de C₄ H₁₀ igual a 2,0 mol.dm⁻³.s⁻¹, as velocidades de consumo de O₂ e de formação de CO₂ e H₂O (r_H2O), são iguais, respectivamente, a

Deseja-se fundir 115 g de sódio metálico, inicialmente a 291 K e 1 bar, sendo a energia de transição de fase, à temperatura de transição e 1 bar, igual a 2,6 kJ.mol-1, conforme indicado a seguir.

Sabendo-se que a massa molar do sódio metálico é igual a 23,0 g.mol^-1 e considerando-se a capacidade calorífica molar do sódio metálico constante no intervalo de temperatura utilizado e igual a 28,0 J.K^-1.mol^-1, é correto afirmar que a energia necessária para realizar a fusão, a 1 bar e 371k , é

Na figura a seguir, é apresentado o diagrama de equilíbrio de fases sólido-líquido, em função da temperatura, à pressão constante, para o sistema CaCl₂ -H₂O.

(Disponível em:<https://engineering.purdue.edu/JTRP/Highlights/cacl2-dihydrate-cacl2-2h2o> . Acesso em: 9 fev. 2019. Adaptado.)

Observe o que se afirma a partir desse diagrama.

I. Os pontos P1, P2 e P3 correspondem às diferentes composições eutéticas do sistema.

II. O ponto P1 é o único que corresponde à mistura eutética e há três fases em equilíbrio neste ponto.

III. Independentemente da composição da mistura, à temperatura de 60° C, há somente uma fase presente.

IV. Para qualquer composição da mistura ou condição de temperatura, não é possível obter as fases H₂O(s) e CaCl₂ .4H₂O_(s) em equilíbrio.

Está correto apenas o que se afirma em

A representação esquemática das etapas envolvidas na captação, no tratamento e no abastecimento de água, realizadas pela Companhia de Saneamento de Minas Gerais – COPASA é apresentada na figura a seguir.

Disponível em: <http://www.copasa.com.br> . Acesso em: 10 fev. 2019.

Dentre as várias etapas que compõem o tratamento de água dessa estação, seis delas envolvem a adição de diferentes reagentes químicos.

Associe corretamente o reagente utilizado com a(s) sua(s) respectiva(s) função(ões) no tratamento de água

REAGENTES (1) Cloro

(2) Sulfato de alumínio

(3) Cal

(4) Flúor

FUNÇÕES

( ) Prevenção de cáries dentárias.

( ) Aglomeração de particulado.

( ) Eliminação dos germes nocivos à saúde.

( ) Precipitação dos metais presentes e oxidação de matéria orgânica.

( ) Proteção das canalizações das redes e das casas contra corrosão ou incrustação.

A sequência correta dessa associação é

Uma das ferramentas que pode auxiliar nos estudos de obtenção de tampões ou até mesmo de precipitação, é o digrama de especiação. Nesse diagrama, podem ser observadas as espécies presentes no meio para diferentes valores de pH e suas concentrações (representadas como pC, que é o negativo do logaritmo das concentrações). A seguir, está apresentado o diagrama de especiação do ácido cianídrico, a 25°C para uma concentração total de cianeto igual a 10^-3mol/L (pC=3). O ácido cianídrico é altamente tóxico, no entanto é largamente utilizado no tratamento de ouro.

A partir do diagrama, considerando que uma solução com concentração de 10^-3mol/L de ácido cianídrico seja ideal, a 25°C, em um recipiente fechado, o pH da solução será igual a

No estudo da precipitação de íons metálicos, existem vários diagramas que podem ser utilizados, como o de precipitação, o de especiação e o diagrama Eh-pH. Nesse último, para uma faixa de potenciais (Eh) e de pH, podem ser observados todas as espécies presentes, para uma temperatura e concentração do elemento de interesse.

A seguir pode-se observar o diagrama Eh-pH para o cádmio em solução aquosa.

Fonte: Arquivo da Banca Elaboradora.

A partir desse diagrama, é correto afirmar que

Analise as afirmações a seguir.

I. A fratura frágil ocorre quando se é aplicado sobre um material uma força estática. Não são observadas deformações apreciáveis, mas uma rápida propagação da trinca.

II. A fadiga ocorre quando há uma aplicação de uma força dinâmica e oscilante sobre o material.

III. A fluência ocorre devido à operação em temperaturas elevadas e à aplicação de tensões mecânicas estáticas.

Pode-se concluir que

Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma abaixo sobre métodos de prevenção da corrosão.

( ) O primeiro passo na prevenção da corrosão é selecionar com cuidado o material a ser utilizado, pois materiais mais resistentes aumentarão o custo de aplicação, caso outras alternativas de proteção não sejam possíveis.

( ) A alteração da natureza do ambiente de aplicação pode ser uma alternativa bastante viável.

( ) A passivação consiste em promover uma reação na superfície de um material, antes de sua aplicação, para que nas condições de aplicação ele seja inerte.

( ) A proteção catódica consiste na adição de sal ao ambiente em que a estrutura metálica será empregada, de forma a se ter um fornecimento de cátions para a corrosão.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

Um trocador de calor operando em contracorrente é alimentado por 10kg/s de água fria, a 15°C, e 5kg/s de água quente a 60°C.

Considerando que o calor específico da água se mantenha constante em 4,18kJ/kg°C, maior taxa de transferência de calor possível e, as temperaturas de saída dos fluidos quente e frio são:

Quando se deseja estudar a distribuição de tamanho de partículas, é necessário, inicialmente, medir os tamanhos das partículas. A técnica mais utilizada para isso é o peneiramento, que consiste no empilhamento de peneiras que possuem malhas de aberturas diferentes, sendo as de malhas mais largas colocadas no topo e as de malhas mais estreitas colocadas no fundo.

No estudo de distribuição do tamanho de partículas, não se caracteriza como uma dificuldade da técnica de peneiramento,

O ácido sulfúrico pode ser produzido a partir de diversas fontes de enxofre. Uma dessas fontes é o mineral pirita (FeS₂ ) que passa por um processo conhecido como ustulação. A ustulação consiste em aquecer o mineral sulfetado a altas temperaturas, na presença de oxigênio, o que leva à produção de dióxido de enxofre (SO₂ ). O dióxido de enxofre é então oxidado a trióxido de enxofre (SO₃ ), na presença de catalisador, o qual é absorvido em água para a produção de ácido sulfúrico.

O óxido metálico obtido segue para as rotas seguintes de tratamento. Para a pirita, a etapa de ustulação até a de produção de ácido sulfúrico pode ser representada pelas seguintes equações químicas.

Dados: FeS₂ = 120g/mol; Fe₂ O₃ = 160g/mol; O₂ = 32g/mol; SO₂ = 64g/mol; SO₃ =80g/mol; H₂O = 18g/mol; H₂SO₄ = 98g/mol

Dado que o mineral pirita é composto por 47% de ferro e 53% de enxofre, em massa, uma empresa que produz 20.000 toneladas por mês de ácido sulfúrico, utilizando um material composto por 70% de pirita e 30% de impurezas. Por mês, a quantidade, em toneladas, de pirita impura consumida pela empresa

Vários processos estão disponíveis para o tratamento de água. As etapas de tratamento dependem, principalmente da fonte, da quantidade necessária a ser tratada e da qualidade necessária em seu uso, ou seja, a água utilizada na lavagem de minérios em indústrias metalúrgicas não necessita ter a mesma qualidade da exigida na fabricação de alimentos. Imagine um processo em que as etapas desinfecção, filtração, floculação e sedimentação apareçam.

A ordem, entre a captação da água e a distribuição para uso urbano, que essas etapas devem aparecer é:

Diagramas ternários são diagramas utilizados para sistemas compostos por três substâncias. Os diagramas ternários podem ter o formato de um triângulo equilátero ou um triângulo retângulo. A figura abaixo é um diagrama triângulo retângulo para um sistema composto por ácido acético, água e éter isopropílico, a 20°C.

Nesse diagrama, as linhas sólidas representam a separação entre as regiões em que há somente uma fase ou duas fases em equilíbrio, e as linhas tracejadas representam as linhas de amarração.

Diagrama triângulo retângulo para o sistema ácido acético, água, éter isopropílico a 20°C

Fonte: Arquivo da Banca Elaboradora.

Um aluno observando esse diagrama fez algumas anotações.

I. Ácido acético é completamente solúvel em água.

II. Ácido acético e éter isopropílico são parcialmente solúveis entre si.

III. Água e éter isopropílico são parcialmente solúveis entre si.

IV. É impossível remover ácido acético de uma solução aquosa utilizando éter isopropílico.

V. Não é possível saber, pelo diagrama, a concentração de água em um determinado ponto.

É correto apenas o que o aluno afirmou em: