Para proteger um metal I da corrosão, pode-se utilizar outro metal II que apresenta uma tendência maior de perder elétrons (menor potencial de redução). Esse metal II se oxida e evita a corrosão do metal I , sendo, por isso, chamado de metal de sacrifício ou ânodo de sacrifício.
(Modificado de USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 12. ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2009, Vo/.2, p. 295.)
Algumas tubulações e dutos possuem sistemas com eletrodos de sacrifício como método de proteção contra a corrosão. Considere o esquema de um eletrodo de sacrifício acoplado a um duto metálico, conforme a figura, e o potencial padrão de cada uma das espécies químicas listadas a seguir. 





Baseado na proteção contra a corrosão da tubulação e considerando o esquema e os processos eletroquímicos envolvidos, são feitas as seguintes afirmativas:

I -O metal níquel pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de cobre.
lI -O ânodo de sacrifício (metal II) sofre uma reação de redução, aumentando sua massa ao longo do tempo.
IlI - O metal cobre pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de ferro.
IV - O metal usado no eletrodo de sacrifício (metal II) será o agente oxidante na reação eletroquímica.
V -Caso a tubulação (metal I) seja de ouro, o ânodo de sacrifício (metal II) pode ser constituído por qualquer um dos outros metais apresentados na lista acima.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 

O diborano (B₂H₆) é um hidreto de boro altamente reativo, sendo considerado um possível combustível e propelente de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida na síntese de um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a lei de Hess. Considere as equações das seguintes reações: 





Com base nessas reações e nos calores envolvidos nos processos, são feitas as seguintes afirmações:

I -A reação número dois é exotérmica e o ΔH = - 2035 kJ.
lI - As três reações são exotérmicas.
III - A entalpia de formação do diborano é +36 kJ mol^-1 .

Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas 

Os lenços umedecidos são um produto criado na década de 1950 nos EUA e que, de certa forma, revolucionaram os cuidados de higiene pessoal, especialmente em relação aos bebês e às crianças pequenas. Na composição destes produtos, a água é o componente majoritário, mas também são encontradas diversas outras substâncias como o etilenoglicol, o propilenoglicol e o 3-(4-tercbutilfenil)-2-metilpropanal, representadas abaixo:




Em relação às substâncias citadas, são feitas as seguintes afirmações:

I - A adição dessas substâncias à água deixa a temperatura de congelamento da mistura menor do que a temperatura de congelamento da água pura.
lI - O 3-(4-tercbutilfenil)-2-metilpropanal possui a menor solubilidade em água em comparação ao etilenoglicol e ao propilenoglicol.
IlI - Devido à presença de grupos hidroxila em sua estrutura, a molécula de etilenoglicol não é capaz de estabelecer interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.
IV - Considerando-se uma mesma quantidade de massa, a substância que apresentará a maior quantidade de átomos de oxigênio será o propilenoglicol.
V -A substância 3-(4-tercbutilfenil)-2-metilpropanal possui 2 (dois) isômeros ópticos. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas   

Uma das possibilidades químicas de obtenção de fogo é a reação entre permanganato de potássio (KMnO₄) e propan-1,2,3-triol, que libera energia térmica suficiente para gerar uma chama, cuja reação pode ser descrita da seguinte forma: 



Sobre os assuntos tratados no texto acima, são feitas as seguintes afirmativas:

I - O propan-1,2,3-triol possui a fórmula molecular C₃H₈O₃.
lI - A reação entre permanganato de potássio e propan-1,2,3-triol é endotérmica.
IlI - O permanganato de potássio é o agente oxidante da reação.
IV - De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, a geometria molecular do dióxido de carbono é linear.
V-O número de oxidação do átomo de manganês no KMnO₄ é +7.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 

Em 1912, o químico alemão Fritz Haber (1868-1934) desenvolveu um processo para sintetizar amônia (NH₃) diretamente a partir de nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂). O processo é algumas vezes chamado de Haber-Bosch também para homenagear Karl Bosch, engenheiro que desenvolveu o equipamento para a produção industrial de amônia. Na Primeira Guerra Mundial, para a produção de explosivos, a Alemanha dependia de insumos à base de nitrogênio de outros países. Bloqueios navais cortaram esse suprimento. Entretanto, pela fixação de nitrogênio do ar, a Alemanha foi capaz de continuar a produzir explosivos. Especialistas estimaram que a Primeira Guerra Mundial teria terminado antes de 1918 se não fosse o processo de Haber.

(Adaptado de: BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, BE.Química, a ciência Central. São Paulo: Prentíce Hall, 2005, 9 ed, p. 534.)

O processo de Haber, ou processo de Haber-Bosch, promove a formação de amônia a partir da reação elementar entre nitrogênio e hidrogênio gasosos. Esta reação pode se apresentar na forma de um equilíbrio químico, conforme a equação: 1 N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇋ 2 NH₃ (g). Sobre esse equilíbrio, analise as afirmativas abaixo. 

I - O aumento da pressão parcial de N₂ desloca o equilíbrio no sentido de formar mais H₂.
lI - Em determinada condição, se a concentração de N₂ for de 10 mol L^-1 , de H₂ for de 1 mol L^-1 e de NH₃ for de 2 mol L^-1 , o quociente da reação (Q_c) será de 0,0125.
IlI - O aumento da pressão total aumenta a formação de NH₃.
IV - A adição de gás H₂, a volume constante, desloca o equilíbrio químico no sentido de formar mais NH₃.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 

Em atividades militares de campo, podem ser usados aquecedores químicos sem chama para o aquecimento de rações operacionais. O óxido de cálcio - CaO - é um dos principais produtos químicos aproveitados nesses aquecedores. Esse composto químico reage com a água, gerando como produto o hidróxido de cálcio - Ca(OH)₂ - além de grande quantidade de calor. Por ser extremamente exotérmico, esse processo pode ser empregado como aquecedor químico para esquentar rações operacionais em atividades militares.
Para o preparo do aquecedor químico sem chamas, cada um dos 50 soldados de um pelotão levou consigo um pote contendo 140 g de óxido de cálcio, com 80 % de pureza. Considerando-se o consumo total do reagente de todos os soldados do pelotão e a reação completa do óxido de cálcio com a água, a massa de produto gerada nessa reação foi de 

 Na ilustração abaixo, considere que cada semicircunferência representa o raio de uma espécie química. São ilustrados os raios de átomos neutros e de íons. As espécies representadas foram genericamente denominadas 1, 2, 3, 4, 5 e 6.



(Adaptada de: BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E..Química, a ciência Central. São Paulo: Prentíce Hall, 2005, 9 ed, p. 224.)

Com base na comparação entre os pares de raios da ilustração, a alternativa que apresenta espécies químicas que podem ser representadas, adequada e respectivamente, pelos pares 1 e 2, 3 e 4, e 5 e 6 é:  

Gás metano pode ser convertido em gás hidrogênio a partir do seguinte equilíbrio:

À temperatura de 500 ºC, para as pressões parciais de CH₄(g) de 4 atm, H₂O(g) de 4 atm e de H₂(g) de 2 atm, em um sistema com volume de 100 L e considerando a constante geral dos gases R = 0,0831 atm.L.mol^-1.K^-1, a massa de CO(g) no equilíbrio é aproximadamente:

Considere a seguinte representação de uma pilha. 

A partir dos potenciais padrões de eletrodo fornecidos, o diagrama de célula que representa a pilha e seu potencial são:

Algumas soluções, como a solução de KCl a 10% (m/v) e de NaCl a 0,9% (m/v), são utilizadas para reposição hidroeletrolítica. Sabendo que o sangue tem pressão osmótica 7,7 atm, a 25 ºC, e considerando R = 0,083 atm.L.mol^-1 K^-1, essas soluções, em relação ao sangue, a essa temperatura, são

Considere as configurações eletrônicas para os átomos a seguir.

O elétron que apresenta os números quânticos m_l = –1 e m_S = –1/2 está no átomo do elemento ____________, no estado fundamental, e no átomo do elemento ___________ no estado excitado.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

O sulfato de alumínio, Al₂(SO₄)₃ , é um sal que pode ser obtido por reação de neutralização do hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, com o ácido sulfúrico, H₂SO₄. Usando 50,0 mL de uma solução a 30% (v/v) de ácido sulfúrico, preparada a partir do ácido concentrado (98% em massa; d = 1,80 g.cm³), é possível obter a massa máxima, em gramas, de sulfato de alumínio, de 

Analise o diagrama a seguir.

(AIO | Diagrama De Entalpia

Segundo A Lei De Hess A Variação. Adaptado)

A entalpia da ocorrência C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) é:

Para o preparo de uma solução, foi realizado o seguinte procedimento:

Em um tubo de polipropileno com capacidade volumétrica de 50 mL foram adicionados 0,10 g de uma amostra de uma certa substância que foi solubilizada em 20 mL de uma solução de HCl 1:1. Essa solução foi transferida para um balão volumétrico com capacidade de 25 mL e o volume foi completado com água destilada a 20 ºC, até o traço de aferição. Essa solução foi denominada solução I.

Foram transferidos, quantitativamente, 5,0 mL da solução I para um balão volumétrico de 50 mL,e o volume foi completado com água destilada a 20 ºC até o traço de aferição. Essa solução foi denominada solução II.

Posteriormente, foram transferidos, quantitativamente, 5,0 mL da solução II para um balão volumétrico de 100 mL, e o volume foi completado com água destilada a 20 ºC até o traço de aferição. Essa solução foi denominada solução III.

Ao final desse procedimento, o fator de diluição da solução I é igual a

Em um cilindro com capacidade volumétrica invariável de 10,0 L, estão confinados 10,0 mol de gás nitrogênio a 10 ºC. Sabendo que as constantes de van der Waals para esse gás são a = 1,39 L² .atm.mol^-2 e b = 0,0391 L.mol^-1, e a constante geral dos gases R = 0,0831 atm.L.K^-1.mol^-1, a pressão para esse gás, calculada pela equação do gás ideal, em comparação com aquela calculada pela equação de van der Waals é __________ em, aproximadamente, ____________.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

Analise o diagrama a seguir. 

O diagrama está representando uma reação 

Dentre as moléculas a seguir, aquela que se comporta como ácido de Lewis, em presença de água, é:

O metal sódio apresenta as propriedades periódicas raio atômico (RA), eletronegatividade (EN) e primeira energia de ionização (EI), em relação aos outros elementos do período em que se localiza no grupo principal da Classificação Periódica,

O reagente de Jones é usado para a obtenção de 

A figura representa a formula estrutural de um hidrocarboneto empregado como combustível automotivo.

A nomenclatura sistemática IUPAC desse hidrocarboneto, o nome de um de seus isômeros e a quantidade mínima de gás oxigênio, em mol, necessária para combustão completa de um mol desse combustível são respectivamente: