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Q3560999
Química
Separação de misturas é o processo utilizado para separar
duas ou mais substâncias e isolar o componente de interesse.
Mistura é a combinação de duas ou mais substâncias, que podem
ser separadas através de processos adequados. Relacione
corretamente os processos apresentados a seguir com suas
respectivas definições, numerando os parênteses abaixo de
acordo com a seguinte indicação:
1. decantação; 2. levigação; 3. destilação fracionada; 4. liquefação fracionada.
( ) Separação entre substâncias líquidas miscíveis através da temperatura de ebulição.
( ) Separação realizada em mistura gasosa que é resfriada, ou quando se eleva a pressão do sistema até um dos componentes tornar-se líquido.
( ) Separação entre substâncias que apresentam densidades diferentes.
( ) Separação entre substâncias sólidas mediante a passagem de água pela mistura.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
1. decantação; 2. levigação; 3. destilação fracionada; 4. liquefação fracionada.
( ) Separação entre substâncias líquidas miscíveis através da temperatura de ebulição.
( ) Separação realizada em mistura gasosa que é resfriada, ou quando se eleva a pressão do sistema até um dos componentes tornar-se líquido.
( ) Separação entre substâncias que apresentam densidades diferentes.
( ) Separação entre substâncias sólidas mediante a passagem de água pela mistura.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Q3560998
Química
A eletroquímica correlaciona o envolvimento de reações
químicas com corrente elétrica e potencial elétrico. Algumas
reações podem gerar corrente elétrica espontaneamente,
enquanto outras podem necessitar de corrente elétrica para
acontecer. Atente para o que se afirma a seguir com relação à
eletroquímica e assinale com V o que for verdadeiro e com F o que
for falso.
( ) Através da eletroquímica, tem-se o desenvolvimento de baterias, células solares e técnicas de produção de diversas substâncias químicas.
( ) Eletrólises são reações de oxirredução espontâneas, que necessitam da utilização da corrente elétrica para direcioná-las no sentido direto da formação dos produtos desejados.
( ) As reações de oxirredução (ou reações redox) são assim chamadas porque englobam duas semirreações importantes que ocorrem de forma concomitante: a de oxidação e a de redução.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
( ) Através da eletroquímica, tem-se o desenvolvimento de baterias, células solares e técnicas de produção de diversas substâncias químicas.
( ) Eletrólises são reações de oxirredução espontâneas, que necessitam da utilização da corrente elétrica para direcioná-las no sentido direto da formação dos produtos desejados.
( ) As reações de oxirredução (ou reações redox) são assim chamadas porque englobam duas semirreações importantes que ocorrem de forma concomitante: a de oxidação e a de redução.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Q3560997
Química
As ligações químicas correspondem à união dos átomos dos
elementos químicos para a formação das substâncias químicas.
Com relação às ligações químicas, é correto afirmar que
Q3560996
Química
A maior parte dos elementos químicos da Tabela Periódica
são classificados como metais. Com relação às características dos
metais, é correto afirmar que
Q3560995
Química
A radioatividade é um fenômeno que resulta da emissão de
energia por átomos, provocada em decorrência de uma
desintegração, ou instabilidade, do núcleo de elementos químicos.
Com relação à radioatividade, considere as seguintes afirmações:
I. Em transformações nucleares, o núcleo do átomo sofre alterações.
II. A radioatividade das partículas alfa, beta e das ondas gama são as mais comuns.
III. Quando um átomo instável emite uma partícula beta, aumenta-se o número atômico em uma unidade.
IV. Quando um átomo instável emite uma partícula alfa, diminui-se o número atômico em duas unidades.
É correto o que se afirma em
I. Em transformações nucleares, o núcleo do átomo sofre alterações.
II. A radioatividade das partículas alfa, beta e das ondas gama são as mais comuns.
III. Quando um átomo instável emite uma partícula beta, aumenta-se o número atômico em uma unidade.
IV. Quando um átomo instável emite uma partícula alfa, diminui-se o número atômico em duas unidades.
É correto o que se afirma em
Q3537295
Química
Sobre bases, ácidos e óxidos, assinale a
alternativa incorreta.
Q3537293
Química
A geometria das moléculas determina a
disposição espacial dos átomos, influenciando
a polaridade, o tipo e a intensidade das forças
intermoleculares. Diante do exposto, analise as
afirmativas abaixo.
I. As forças de dispersão de London ocorrem exclusivamente entre moléculas apolares e são sempre mais fracas que dipolo-dipolo.
II. O gás carbônico (CO₂) é apolar, apesar de conter ligações covalentes polares, pois sua geometria é linear e os momentos dipolares se cancelam.
III. A geometria molecular da água (H₂O) é angular porque os pares de elétrons não ligantes do oxigênio exercem repulsão maior do que as ligações covalentes com os átomos de hidrogênio.
IV. Ligações de hidrogênio ocorrem apenas entre moléculas em que o hidrogênio interage com átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
V. Em moléculas com geometria trigonal planar, os ângulos de ligação são sempre inferiores a 120° devido à repulsão entre os átomos ligados ao elemento central.
Estão corretas as afirmativas:
I. As forças de dispersão de London ocorrem exclusivamente entre moléculas apolares e são sempre mais fracas que dipolo-dipolo.
II. O gás carbônico (CO₂) é apolar, apesar de conter ligações covalentes polares, pois sua geometria é linear e os momentos dipolares se cancelam.
III. A geometria molecular da água (H₂O) é angular porque os pares de elétrons não ligantes do oxigênio exercem repulsão maior do que as ligações covalentes com os átomos de hidrogênio.
IV. Ligações de hidrogênio ocorrem apenas entre moléculas em que o hidrogênio interage com átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
V. Em moléculas com geometria trigonal planar, os ângulos de ligação são sempre inferiores a 120° devido à repulsão entre os átomos ligados ao elemento central.
Estão corretas as afirmativas:
Q3537292
Química
Sabendo as características de cada tipo de
ligação e como elas influenciam a polaridade
das moléculas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ligação iônica ocorre entre átomos que apresentam grande diferença de eletronegatividade, envolvendo transferência completa de elétrons e formação de íons.
II. Nas ligações metálicas, os átomos compartilham uma “nuvem” de elétrons livres, o que garante a maleabilidade e a condução elétrica dos metais.
III. A ligação covalente ocorre, necessariamente, apenas entre átomos idênticos, e sempre dá origem a moléculas apolares.
IV. O composto cloreto de sódio (NaCl) apresenta ligação covalente porque é formado pela combinação de um metal e um ametal.
V. Moléculas apolares podem ser resultantes de ligações covalentes em que os vetores de momento dipolar se anulam devido à simetria da molécula.
VI. A polaridade de uma molécula depende exclusivamente da diferença de eletronegatividade entre os átomos que participam das ligações, podendo ser determinada sem considerar a geometria molecular.
Estão corretas as afirmativas:
I. A ligação iônica ocorre entre átomos que apresentam grande diferença de eletronegatividade, envolvendo transferência completa de elétrons e formação de íons.
II. Nas ligações metálicas, os átomos compartilham uma “nuvem” de elétrons livres, o que garante a maleabilidade e a condução elétrica dos metais.
III. A ligação covalente ocorre, necessariamente, apenas entre átomos idênticos, e sempre dá origem a moléculas apolares.
IV. O composto cloreto de sódio (NaCl) apresenta ligação covalente porque é formado pela combinação de um metal e um ametal.
V. Moléculas apolares podem ser resultantes de ligações covalentes em que os vetores de momento dipolar se anulam devido à simetria da molécula.
VI. A polaridade de uma molécula depende exclusivamente da diferença de eletronegatividade entre os átomos que participam das ligações, podendo ser determinada sem considerar a geometria molecular.
Estão corretas as afirmativas:
Q3537290
Química
Analise a imagem abaixo. 
Na imagem acima encontra-se representada a molécula do analgésico codeína, o opioide mais vendido no Brasil. Observe os grupos funcionais desse composto e assinale a alternativa que contém todos os grupos funcionais corretos.
Na imagem acima encontra-se representada a molécula do analgésico codeína, o opioide mais vendido no Brasil. Observe os grupos funcionais desse composto e assinale a alternativa que contém todos os grupos funcionais corretos.
Q3537289
Química
Cada elemento químico é distribuído na tabela
periódica conforme as propriedades químicas
e físicas que ele possui. Sobre as propriedades
periódicas dos elementos, assinale a
alternativa incorreta.
Q3537288
Química
Um químico utilizou o permanganato de
potássio (KMnO4) para reagir com peróxido de
hidrogênio (H2O2) em meio ácido, segundo a
seguinte equação balanceada:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2 MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4
Foram consumidos 6,32 g de KMnO4 (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2 MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4
Foram consumidos 6,32 g de KMnO4 (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514702
Química
Determinada amostra de água possui pH = 9,0, a 25 ºC.
Sabendo que o Kps do Mg(OH)2, a 25 ºC, é 1,1x10–11, a
concentração máxima de Mg2+(aq), em mol.L–1
, que pode
ser adicionada a essa amostra, nessa temperatura, sem
que ocorra precipitação de Mg(OH)2
(s), é de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514701
Química
Observe o esquema a seguir:
(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)
A figura representa um coloide em fase líquida, do tipo , no qual a substância dispersante é a e a substância dispersada é a .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514700
Química
No rótulo de uma embalagem de 90 g de um creme
dental consta a informação de que o produto contém 1 450 ppm de flúor, que se apresenta na forma
do composto Na2SiF6 (M = 188 g. mol–1). A massa do
composto Na2SiF6, em gramas, no conteúdo dessa
embalagem de creme dental é de, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514699
Química
Analise as seguintes moléculas orgânicas:
A reação entre I e II forma um composto que pertence à função orgânica , por meio de uma reação de ,
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514698
Química
Considere a estrutura a seguir:
Ao sofrer reação de hidrólise, essa estrutura irá fornecer, no máximo,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514697
Química
O ácido sulfúrico reage com alguns metais e forma dióxido
de enxofre e água. O potencial padrão de redução dessa
semirreação é Eº = + 0,20V.
Sabendo que o potencial padrão de redução para Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s) é –0,74 V, o
potencial padrão da reação global da interação entre o ácido sulfúrico e o crômio sólido, e a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa reação global são, respectivamente,
Sabendo que o potencial padrão de redução para Cr3+(aq) + 3e– → Cr(s) é –0,74 V, o
potencial padrão da reação global da interação entre o ácido sulfúrico e o crômio sólido, e a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa reação global são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514696
Química
Examine a figura a seguir:
(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005. Adaptado)
A figura representa a relação da energia e o progresso da reação A → C, que ocorre em duas etapas. A reação A → C é uma reação e a velocidade da reação é determinada pela etapa , a mais , pois apresenta energia de ativação.
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514695
Química
Analise as moléculas representadas a seguir:
A ordem crescente das forças dipolo-dipolo para as moléculas I a IV é, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514694
Química
A partir do modelo da repulsão dos pares eletrônicos
da camada de valência (VSEPR), a geometria molecular
esperada para a molécula XeF4
é
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