Questões Militares
Para química
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Q2280187
Química
Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 1,00 mol de uma
substância A em 1,0 kg de um solvente. Essa substância se dissocia de acordo com a
reação química: A ⇌ B + C. Assinale a opção que apresenta a diferença de temperatura de
ebulição, em °C, dessa solução após atingir o equilíbrio químico, em relação à temperatura
de ebulição de um sistema contendo apenas uma substância D, produzido nas mesmas
condições (1,00 mol dissolvido em 1,0 kg do mesmo solvente). Considere que a substância
D não se dissocia. Dados: constante ebuliométrica molal do solvente: Ke = 1,0 °C kg mol-1;
constante de equilíbrio (K) da dissociação de A: K = 2.
Q2280186
Química
Considere as seguintes afirmações a respeito de reações orgânicas.
I. A reatividade do ácido acético com 2-propanol é maior do que com 2-metil-2-propanol.
II. A reação do 2-butino com KMnO4 em meio ácido a quente leva à formação majoritária de aldeídos.
III. A redução do fenol para a formação do ciclo-hexanol exige condições mais enérgicas do que aquelas necessárias à redução do fenol a benzeno.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
Q2280185
Química
Considere 1 L de solução aquosa preparada por meio da adição de 1 mol de
um ácido monoprótico hipotético, 1 mol de sua base conjugada e 0,82 mol de uma base
forte. Sabendo que a constante de ionização do ácido é igual a 10-4, assinale a alternativa
que melhor representa o pH da solução resultante.
Q2280184
Química
Considere as seguintes afirmações relacionadas à ocorrência ou não de
reações químicas em condições ambientes.
I. Ao borbulhar gás cloro em uma solução aquosa de iodeto de sódio, haverá a formação
de um sólido.
II. Ao borbulhar gás cloro em uma solução aquosa e incolor de brometo de sódio, a solução se tornará ligeiramente marrom.
III. Ao adicionar uma solução aquosa de iodeto de sódio a uma solução aquosa de cloreto de potássio, haverá a formação de um gás.
IV. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de fluoreto de sódio, haverá formação de um gás.
V. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de iodeto de sódio, haverá formação de um sólido.
II. Ao borbulhar gás cloro em uma solução aquosa e incolor de brometo de sódio, a solução se tornará ligeiramente marrom.
III. Ao adicionar uma solução aquosa de iodeto de sódio a uma solução aquosa de cloreto de potássio, haverá a formação de um gás.
IV. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de fluoreto de sódio, haverá formação de um gás.
V. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de iodeto de sódio, haverá formação de um sólido.
Das afirmações acima, estão CORRETAS
Q2280183
Química
São feitas comparações entre os valores do pKa de compostos orgânicos, em
que Ka é a primeira constante de ionização.
I. Ácido metanoico > ácido etanodioico.
II. Ácido propanodioico > ácido etanodioico.
III. Ácido 2-cloro etanoico > ácido 4-cloro butanoico.
IV. Ácido 2-trifluor etanoico > ácido 2-tricloro etanoico. Assinale a opção que apresenta as comparações CORRETAS.
II. Ácido propanodioico > ácido etanodioico.
III. Ácido 2-cloro etanoico > ácido 4-cloro butanoico.
IV. Ácido 2-trifluor etanoico > ácido 2-tricloro etanoico. Assinale a opção que apresenta as comparações CORRETAS.
Q2280182
Química
Considere as seguintes afirmações sobre misturas e processos de separação.
I. Misturas azeotrópicas são separadas por destilação simples.
II. Os elementos constituintes de ligas metálicas, como o bronze, podem ser separados por fusão.
III. A filtração a pressão reduzida, usando um funil de Büchner, é um processo utilizado para reduzir o tempo de separação de um sólido suspenso em um líquido.
IV. A temperatura aumenta continuamente no aquecimento de uma mistura simples, mesmo durante a fusão e a ebulição. Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
II. Os elementos constituintes de ligas metálicas, como o bronze, podem ser separados por fusão.
III. A filtração a pressão reduzida, usando um funil de Büchner, é um processo utilizado para reduzir o tempo de separação de um sólido suspenso em um líquido.
IV. A temperatura aumenta continuamente no aquecimento de uma mistura simples, mesmo durante a fusão e a ebulição. Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
Q2280181
Química
As afirmações a seguir relacionam processos físico-químicos que podem ser
interpretados utilizando diferentes modelos atômicos e representados por meio de uma
equação química.
I. O modelo de Bohr contém o arcabouço teórico minimamente necessário para
representar uma equação do tipo: y + H(g) ➝ H*(g), em que H* representa o estado
eletrônico excitado do H.
II. O modelo de Dalton contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 12 Fe(s)+ C(s) → Fe12C(s).
III. O modelo de Rutherford contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 24He2+ + Au → 24He2+ + Au.
IV. O modelo de Thomson contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 2H+ + 2e- ⇋ H2.
II. O modelo de Dalton contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 12 Fe(s)+ C(s) → Fe12C(s).
III. O modelo de Rutherford contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 24He2+ + Au → 24He2+ + Au.
IV. O modelo de Thomson contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 2H+ + 2e- ⇋ H2.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a relação entre os
modelos atômicos e as equações químicas mostradas.
Q2280180
Química
Dados os processos químicos abaixo, assinale aquele que representa uma
reação endotérmica.
Q2280179
Química
Considere as seguintes afirmações relacionadas ao ciclo do nitrogênio.
I. As principais formas de obtenção de compostos nitrogenados incluem a biológica por
bactérias, a industrial por meio do processo Haber-Bosch e a atmosférica por descargas
elétricas.
II. A nitrificação é um processo de duas etapas no qual a amônia é convertida em nitrato por bactérias no solo: primeiro a amônia é oxidada a nitrito e, em seguida, o nitrito é oxidado a nitrato.
III. A desnitrificação é o processo pelo qual o nitrato é convertido novamente em nitrogênio atmosférico por bactérias desnitrificantes, processo que ocorre preferencialmente em condições de alto teor de oxigênio.
IV. As plantas contribuem para o ciclo do nitrogênio fixando o nitrogênio atmosférico por meio de relações simbióticas com bactérias fixadoras de nitrogênio.
V. O ciclo do nitrogênio consiste em várias etapas interconectadas, tais como: fixação, nitrificação, desnitrificação e amonificação.
II. A nitrificação é um processo de duas etapas no qual a amônia é convertida em nitrato por bactérias no solo: primeiro a amônia é oxidada a nitrito e, em seguida, o nitrito é oxidado a nitrato.
III. A desnitrificação é o processo pelo qual o nitrato é convertido novamente em nitrogênio atmosférico por bactérias desnitrificantes, processo que ocorre preferencialmente em condições de alto teor de oxigênio.
IV. As plantas contribuem para o ciclo do nitrogênio fixando o nitrogênio atmosférico por meio de relações simbióticas com bactérias fixadoras de nitrogênio.
V. O ciclo do nitrogênio consiste em várias etapas interconectadas, tais como: fixação, nitrificação, desnitrificação e amonificação.
Das afirmações acima, estão CORRETAS
Q2280178
Química
Considere as afirmações a respeito da reação de combustão completa de
misturas estequiométricas, nas condições ambientes.
I. Em uma mistura de hidrogênio e oxigênio, o combustível representa aproximadamente
11% da massa total.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260552
Química
Considere as curvas de solubilidade.
(Estudo gráfico do coeficiente de solubilidade – Manual da Química (manualdaquimica.com))
Ao preparar soluções aquosas com cada um dos sais,
separadamente, dissolvendo 10 g do sal em 50 g de
água a 40 ºC, observa-se formação de corpo de fundo
na solução de
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260551
Química
O esquema mostra a pilha formada por eletrodos de níquel e cobre. O quadro da sequência traz os potenciais-padrão de redução desses eletrodos.
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 104 C.mol–1 , a energia livre de Gibbs para essa pilha é
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 104 C.mol–1 , a energia livre de Gibbs para essa pilha é
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260550
Química
O esquema a seguir representa o funcionamento de uma
bateria do tipo íon lítio, cuja equação global é representada pela equação:
De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria
De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260549
Química
Considere o diagrama de fases para a substância hidrazina, usada em propelentes de foguetes.
Na temperatura de 390 ºC, a hidrazina é um
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260548
Química
Considere os compostos orgânicos:
I. ETÓXI-METANO II. PENTANOL III. ÁCIDO METANOICO IV. ETANAL V. PENT-2-ONA
Estabelecem ligações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio e possuem a maior solubilidade em água, respectivamente, os compostos:
I. ETÓXI-METANO II. PENTANOL III. ÁCIDO METANOICO IV. ETANAL V. PENT-2-ONA
Estabelecem ligações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio e possuem a maior solubilidade em água, respectivamente, os compostos:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260547
Química
As geometrias das moléculas dos compostos ClO2
, PCl5
, SF6
e SF4
são, respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260546
Química
A ordem crescente para a primeira energia de ionização dos elementos C, Ge, Ca e Sr é:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260545
Química
O elemento químico estrôncio, Sr, possui quatro isótopos naturais: 84Sr, 86Sr, 87Sr e 88Sr. Sabendo que as porcentagens
isotópicas menores são 84Sr = 0,56%, 86Sr = 9,86%, 87Sr = 7,02% e a massa atômica desse elemento é 87,62 u, a massa
relativa ao 88Sr na composição da massa atômica e sua porcentagem natural são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260544
Química
A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
MnO4 – (aq) + H2 O2 (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + O2 (g) + H2 O(l)
Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O2 + 2 H+ + 2 e– → H2 O2 ; E0 = + 0,68 V MnO4 – (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2 O(l); E0 = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:
MnO4 – (aq) + H2 O2 (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + O2 (g) + H2 O(l)
Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O2 + 2 H+ + 2 e– → H2 O2 ; E0 = + 0,68 V MnO4 – (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2 O(l); E0 = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260543
Química
Sabendo que a constante de elevação molal da temperatura de ebulição da água é 0,51 ºC/m e que o fator de i de Van´t
Hoff é dado pela equação: i = 1 + α(q – 1), a variação da temperatura de ebulição de uma salmoura (36% em m/v de NaCl),
considerando NaCl completamente dissociado, é
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