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A tabela abaixo indica valores das velocidades da reação (v) em três experimentos e as correspondentes concentrações em mol/L dos reagentes X e Y em idênticas condições.
O processo químico é representado pela equação abaixo, na qual a, b e c representam seus coeficientes.
a X + b y → c Z
A equação da velocidade desse processo é:
H2O(l) → H2O(v) ΔH= + 44kj/mol
A quantidade de calor necessária para provocar a vaporização de 900 mL de água líquida nesse processo é:
Dados:
Densidade da água = 1,0 g/ml
Massas atômicas: H=1 u; 0 = 16 u
pós a dissolução, as soluções contidas nas provetas 1 e 2 apresentam, respectivamente, caráter
Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO4 2- ) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:
F > Cl > Br > I > S
Fila de Reatividade dos Ametais
Analisando a Fila de Reatividade acima, a equação que representa a reação química que ocorre espontaneamente é:
Be(g) + E1 → Be(g)+ + e-
Mg(g) + E2 → Mg(g)+ + e-
Sr(g) + E3 → Sr(g)+ + e-
Sabendo-se que:
E1 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Be;
E2 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg;
E3 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr.
Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores E1, E2 e E3 será:
O luminol (C8H7O3N3) é um reagente de quimioluminiscência utilizado pela polícia para detectar vestígios de sangue.
Em relação aos elementos químicos C, H, O e N que compõem o luminol, pode-se afirmar que
Água potável não é adequada para o preparo de soluções em laboratórios clínicos. Nesse caso, recomenda-se o uso de água tratada pelos processos de destilação, deionização, osmose reversa ou filtração.
De maneira geral, ao se preparar soluções salinas, o ajuste para o volume final deve ser feito em um béquer, em virtude de sua maior exatidão.
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