Questões Militares
Para oficial do quadro complementar
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Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245970
Química
Texto associado
Considere a equação abaixo para responder a questão.
Assinale a alternativa que apresenta o agente redutor:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245969
Química
Texto associado
Considere a equação abaixo para responder a questão.
Após balancear a equação, assinale a alternativa que representa o número de átomos de oxigênio envolvidos na reação:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245968
Química
São dados a seguir as estruturas da piridina, as de alguns de seus derivados e os valores de PKa para esses derivados. São dadas também algumas informações sobre esses compostos:
I. o composto (a) é o ácido conjugado da piridina.
II. o composto (a) é base mais forte que (b) e (c).
III. os grupos metil aumentam a força básica da piridina.
IV. o composto (b) é um ácido mais fraco que (c).
Das informações dadas estão corretas:
I. o composto (a) é o ácido conjugado da piridina.
II. o composto (a) é base mais forte que (b) e (c).
III. os grupos metil aumentam a força básica da piridina.
IV. o composto (b) é um ácido mais fraco que (c).
Das informações dadas estão corretas:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245967
Química
Com base nos conceitos ácido-base de Arrhenius e de Brönsted-Lowry, analise as afirmativas abaixo, colocando entre parenteses a letra "V", quando se tratar de afirmativa verdadeira, e a letra "F", quando se tratar de afirmativa falsa. A seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
( ) Espécies químicas que têm na sua composição hidrogênio com carga parcial positiva, Hδ+, são ácidos de Arrhenius.
( ) Bases de Brönsted-Lowry têm na sua composição átomos com pares de elétrons não-ligantes.
( ) Bases de Brönsted-Lowry, em água, produzem íons OH-.
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias iônicas.
( ) Espécies químicas que têm na sua composição hidrogênio com carga parcial positiva, Hδ+, são ácidos de Arrhenius.
( ) Bases de Brönsted-Lowry têm na sua composição átomos com pares de elétrons não-ligantes.
( ) Bases de Brönsted-Lowry, em água, produzem íons OH-.
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias iônicas.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245966
Química
Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.
I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H+ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH-.
II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.
III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.
IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H+ ou OH-.
I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H+ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH-.
II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.
III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.
IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H+ ou OH-.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245965
Química
Uma equação química apresenta significados qualitativo e quantitativo, microscópico e macroscópico. A partir da análise da equação que representa a combustão completa do metano, é correto afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245964
Química
Considerando 1,5 mol de K2SO4 assinale a alternatiVa correta.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245963
Química
Crômio metálico pode ser obtido a partir da reação, em alta temperatura, do óxido de crômio (III) com silício ou alumínio. As equações que representam cada reação podem ser escritas como:
Após balancear as equações acima, assinale a alternativa correta.
Após balancear as equações acima, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245962
Química
A quantidade de partículas de soluto existentes em 1 litro de uma solução 0,1 mol/litro de sulfato de cobre (II), CuSO4, é·
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245961
Química
A dissolução de uma substância em outra pode ser considerada como acontecendo em três etapas distintas: 1. Separação das partículas do soluto; 2. Separação das partículas do solvente; 3. Formação das interações soluto-solvente. As energias envolvidas nessas etapas são importantes na formação da solução. Com relação a essas energias e ao processo de formação de soluções, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.
I. Ambas as etapas 1 e 2 ocorrem com absorção de calor.
II. Se a energia da etapa 3 suplantar a soma de 1 e 2, o processo é exotérmico.
III. A etapa 3 pode ser exotérmica ou endotérmica a depender do soluto.
IV. Se a soma de 1 e 2 for maior que o módulo de 3, a dissolução libera calor.
V. Se a energia para separar as partículas do soluto for elevada, não ocorrerá a dissolução.
I. Ambas as etapas 1 e 2 ocorrem com absorção de calor.
II. Se a energia da etapa 3 suplantar a soma de 1 e 2, o processo é exotérmico.
III. A etapa 3 pode ser exotérmica ou endotérmica a depender do soluto.
IV. Se a soma de 1 e 2 for maior que o módulo de 3, a dissolução libera calor.
V. Se a energia para separar as partículas do soluto for elevada, não ocorrerá a dissolução.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245960
Química
A equação dos gases ideais, PV = nRT, foi modificada para atender ao comportamento dos gases reais, ou seja, considerar o tamanho das partículas e as interações entre elas. Uma equação modificada, proposta por Van Der Waals, é: (P + a.n2/V2) (V - n.b) = nRT. Com relação a essas correções pode-se afirmar:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245959
Química
Uma determinada massa de um gás "A" está contida em um recipiente fechado, de paredes rígidas e munido de uma válvula para entrada e saída de gás. Assinale o fato que ocorrerá se um gás "B" é injetado pela válvula de entrada:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245958
Química
Quanto às propriedades de líquidos é correto afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245957
Química
Sobre propriedades dos sólidos, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.
I. A fusão do enxofre elementar,S8(s) produz moléculas S8
II. Sílica, (SiO2)n é um exemplo de sólido molecular.
III. A fusão da sílica, (SiO2)n, ocorre com quebra das ligações Si-O.
IV. Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade.
V. As partículas formadoras dos sólidos metálicos são átomos.
I. A fusão do enxofre elementar,S8(s) produz moléculas S8
II. Sílica, (SiO2)n é um exemplo de sólido molecular.
III. A fusão da sílica, (SiO2)n, ocorre com quebra das ligações Si-O.
IV. Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade.
V. As partículas formadoras dos sólidos metálicos são átomos.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245956
Química
Sobre algumas espécies químicas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.
I. A molécula I2 é mais polarizável que Cl2
II. O momento de dipolo de HI é maior que o de HCl.
III. O cátion Na+ é mais polarizante que Li+
IV. O caráter covalente no cloreto de lítio é maior que no cloreto de sódio.
V. As forças intermoleculares entre Cl2 são mais intensas que entre I2-
I. A molécula I2 é mais polarizável que Cl2
II. O momento de dipolo de HI é maior que o de HCl.
III. O cátion Na+ é mais polarizante que Li+
IV. O caráter covalente no cloreto de lítio é maior que no cloreto de sódio.
V. As forças intermoleculares entre Cl2 são mais intensas que entre I2-
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245955
Química
A seguir são apresentadas as fórmulas de algumas espécies químicas poliatômicas:
PF5. SF4, SF6, SO42-, NO2, HCN, BF4-
Com relação a essas espécies pode-se afirmar que:
PF5. SF4, SF6, SO42-, NO2, HCN, BF4-
Com relação a essas espécies pode-se afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245954
Química
A geometria de uma molécula é determinada por:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245953
Química
O esquema a seguir representa de um modo geral, o diagrama de energia para os orbitais moleculares de moléculas diatômicas formadas por elementos do 2° período da tabela periódica.
Ao usá-lo para fazer as configurações eletrônicas das espécies químicas N2, O2,
0 2+, F2, e CO, pode-se afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245952
Química
Os raios dos cátions Li', Na', K' e Rb" aumentam nessa ordem. Desprezando a influência das estruturas cristalinas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245951
Química
Dois átomos de hidrogênio encontram-se afastados um do outro a uma distância infinita e nesta situação não existem forças atrativas nem repulsivas entre eles, portanto a energia potencial é zero. Quando estes átomos aproximam-se por atração eletrostática, a energia potencial vai variando. Ao atingir a distância de 0,074 nm, os átomos não mais se aproximam e foram liberados 458 kJ/mol de energia. Diz-se que aí se estabeleceu a ligação entre esses dois átomos. Com relação às considerações feitas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.
I. À distância de 0,074 nm a energia cinética é máxima.
II. Quando a distância entre esses dois átomos é 0,074 nm a energia potencial é mínima.
III. A energia necessária para romper um mol de ligações de H2 é 458 kJ.
IV. A distância de 0,074 nm é o comprimento da ligação no H2
I. À distância de 0,074 nm a energia cinética é máxima.
II. Quando a distância entre esses dois átomos é 0,074 nm a energia potencial é mínima.
III. A energia necessária para romper um mol de ligações de H2 é 458 kJ.
IV. A distância de 0,074 nm é o comprimento da ligação no H2
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