Questões Militares Para professor - química

Foram misturados sob agitação Ag₂S sólido e uma solução de saturada de H₂S (0,1 mol/L) em H+ (0,15 mol/L).

Considerem-se as constantes de equilíbrio a 25 ºC:

Nessa temperatura, ao se atingir o equilíbrio, a concentração de íons Ag+ na solução será: 

Um procedimento para obtenção de estanho metálico foi realizado a partir do óxido de estanho (IV), em um compartimento selado que, após ser evacuado, foi preenchido com gás hidrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico a 900 K, a atmosfera gasosa no interior do compartimento era composta por 45% gás hidrogênio, em volume.

A constante de equilíbrio, Kp, para essa reação a 900 K é igual a, aproximadamente,

Os dados do estudo cinético de uma reação representada por

2 A → 2B + 3C

possibilitaram construção de uma curva de rapidez da reação, representada na figura a seguir. 

(P. Atkins; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida

moderna e o meio ambiente. 5a

 ed. Trad. Ricardo Bicca de Alencastro.

Porto Alegre: Bookman, 2012. Adaptado)

A ordem dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são:

Considere as seguintes representações de equações de reação:

I.  A (g) + B (g) → AB (s)         ΔH^o > 0

II. C (l) + D (s) → CD (g)           ΔH^o > 0

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

A reação da amônia com oxigênio pode ocorrer sob condições adequadas, de acordo com a equação a seguir.

Equação 1

2 NH₃(g) + 3/2 O₂(g)  →  N₂(g) + 3 H₂O(g)

Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:

2 NH₃(g) + 7/2 O₂(g) → 2 NO₂(g) + 3 H₂O(g)      ΔH^o = –566 kJ

3 NO₂(g) + 4 NH₃(g) → 7/2 N₂(g) + 6 H₂O(g)  ΔH^o = –1370 kJ

A entalpia da reação da combustão de um mol de amônia representada na equação 1 é igual a, aproximadamente