Questões Militares
Para cap
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Um dos critérios para a classificação de um óxido é baseado nas suas propriedades ácido-base. Assim, os óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros. Sendo assim, considere os óxidos a seguir.
I- P4O10
II- K20
III- N2O
IV- Al2O 3
Assinale a opção que corretamente apresenta os tipos de
óxidos acima discriminados:
Com relação à natureza de precipitados, analise as afirmativas a seguir.
I - Na análise gravimétrica, o precipitado formado deve ser bastante solúvel.
II - Nos procedimentos clássicos, o reagente precipitante deve ser adicionado diluído e com agitação.
III - As partículas dos precipitados formados devem ser pequenas o suficiente para atravessarem os poros dos filtros.
Assinale a opção correta.
Dados: log (10-1)= -1 log (10-2)= -2 log (10-3 )= -3 log (10-5)= -5 log (10-7)= -7
Sendo assim, é correto afirmar que a reação apresentada
acima é deAnalise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta, com relação à Primeira Lei da Termodinâmica.
I- A energia interna U de um sistema só pode ser alterada pela transferência de calor entre o sistema e a vizinhança.
II- Quando um sistema recebe calor, sua energia interna aumenta e, quando ele perde calor, sua energia interna diminui.
III- Durante uma expansão adiabática, o gás realiza trabalho sobre as vizinhanças.
IV- Quando trabalho é feito sobre o sistema, sua energia interna diminui e, quando um sistema realiza trabalho, sua energia interna aumenta.
As variações de entalpia para as seguintes reações podem ser determinadas experimentalmente:
A partir das reações acima apresentadas, pode-se afirmar que a reação a seguir é classificada como:
A partir das entalpias padrão de combustão do benzeno(C6H6(l)) e de formação do ciclohexano (C6H12(I) ), assinale aopção que apresenta a quantidade de calor liberada ou recebida para a formação do ciclohexano, em kJ por mol de gás hidrogênio, na reação C6H6(|)+ H2(g) -> C6H12(I).
Dados:
Entalpia padrão de combustão do benzeno: -3.268 kJ.mol-1
Entalpia padrão de formação do ciclohexano: -3.930 kJ.mol-1
H2(g)+ 1/2 02(g) -> H20(l)
ΔH0= -286 kJ.mol-1
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