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CaCO3 ? CaO + CO2
Certa massa de carbonato de cálcio foi aquecida e o volume de gás carbônico desprendido foi medido em função do tempo, conforme a tabela abaixo
Mols de CO2 Tempo (segundos)
0-------------------------- 0
2,25---------------------120
2,00---------------------240
1,50---------------------360
0,12---------------------720
No intervalo entre 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mols.min-1
Os alcanos são hidrocarbonetos também conhecidos como parafinas e muitos deles são derivados do petróleo; já as aminas são outra classe de compostos orgânicos e estão presentes de forma muito acentuada em seres vivos animais e vegetais, tanto vivos quanto em decomposição.
Desta forma, as fórmulas moleculares do 6- Etil 3-Metil 5-n-Propil Nonano e da Dimetil Fenil Amina são respectivamente:
Os valores de Z (N° Atômico), A (N° de Massa), p+ (Prótons), e- (Elétrons) e n° (Nêutrons) do íon Potássio (K) carregado positivamente, na forma catiônica, e com carga elétrica igual a +1, são respectivamente:
Dados: N° estado fundamental o Potássio (K) possui N° Atômico = 19 e N° de Massa = 39.
Algumas bactérias do solo, como as nitrobactérias, catalisam a oxidação do nitrogênio contido em sais de amônio (fertilizante químico) formando nitrato, o qual pode ser assimilado pelos vegetais.
2O2 + NH4+ → NO3- + 2H+ + H2O
É correto afirmar que o nitrogênio presente no
ânion nitrato apresenta um número de oxidação
(Nox) de:
Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação
4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s). (I)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s). (II)
P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.
Com base nas informações acima, julgue o próximo item.
De acordo com o modelo atômico de Thomson, os átomos
de oxigênio da molécula de O2 podem ser representados por
esferas maciças e indivisíveis.
Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação
4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s). (I)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s). (II)
P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.
Com base nas informações acima, julgue o próximo item.
Considerando a proporção estequiométrica entre as
substâncias envolvidas na reação representada pela
equação I, conclui-se que cada mol de superóxido de
potássio, ao reagir com quantidade suficiente de água,
produz 0,75 mol de gás oxigênio.
Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação
4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s). (I)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s). (II)
P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.
Com base nas informações acima, julgue o próximo item.
A equação II representa a reação entre uma base forte e um
óxido ácido, da qual resulta o sal carbonato de potássio
Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação
4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s). (I)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s). (II)
P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.
Com base nas informações acima, julgue o próximo item.
A análise da estrutura do superóxido de potássio demonstra
que ele é uma substância de natureza molecular.
Bebidas especialmente ingeridas por esportistas têm representado importante fatia de consumo. Tais bebidas são soluções isotônicas repositoras hidroeletrolíticas e, portanto, auxiliam na manutenção e preparação física de atletas de todas as modalidades. A seguir, reproduz-se parte da tabela nutricional constante no rótulo de uma dessas bebidas.
A partir dessas informações e considerando os múltiplos aspectos que
elas suscitam, julgue o item subsequente.
Por serem soluções eletrolíticas, as referidas bebidas conduzem
corrente elétrica.
Bebidas especialmente ingeridas por esportistas têm representado importante fatia de consumo. Tais bebidas são soluções isotônicas repositoras hidroeletrolíticas e, portanto, auxiliam na manutenção e preparação física de atletas de todas as modalidades. A seguir, reproduz-se parte da tabela nutricional constante no rótulo de uma dessas bebidas.
A partir dessas informações e considerando os múltiplos aspectos que
elas suscitam, julgue o item subsequente.
Os cloretos de sódio e de potássio podem ser preparados por
meio da neutralização total do ácido clórico com hidróxidos de
sódio e de potássio, respectivamente.
Bebidas especialmente ingeridas por esportistas têm representado importante fatia de consumo. Tais bebidas são soluções isotônicas repositoras hidroeletrolíticas e, portanto, auxiliam na manutenção e preparação física de atletas de todas as modalidades. A seguir, reproduz-se parte da tabela nutricional constante no rótulo de uma dessas bebidas.
A partir dessas informações e considerando os múltiplos aspectos que
elas suscitam, julgue o item subsequente.
Na referida bebida, a concentração de íons cloreto é inferior a
0,010 mol/L.
Bebidas especialmente ingeridas por esportistas têm representado importante fatia de consumo. Tais bebidas são soluções isotônicas repositoras hidroeletrolíticas e, portanto, auxiliam na manutenção e preparação física de atletas de todas as modalidades. A seguir, reproduz-se parte da tabela nutricional constante no rótulo de uma dessas bebidas.
A partir dessas informações e considerando os múltiplos aspectos que
elas suscitam, julgue o item subsequente.
Considerando-se o valor aproximado de 6×1023 mol-1 para a
constante de Avogadro, conclui-se que é superior a 3×1020 a
quantidade de íons potássio presente em 1 copo de 200 mL da
referida bebida isotônica.
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