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Q616417
Química
Considere a reação de decomposição do gás bromo elementar Br2 →2 Br. Assinale a opção que apresenta a ordem de reação em relação ao Br2 e a molecular idade da reação,respectivamente
Q616416
Química
Que volume ocuparão 25,0g de O2, a 17°C e a uma pressão de
89,0 kPa?
Dado: R = 8,314kPa dm3 mol -1 K -1
Dado: R = 8,314kPa dm3 mol -1 K -1
Q616415
Química
O gás d'água é uma mistura de gases obtida quando passamos
vapor d'água sobre o coque aquecido ao rubro. Sendo assim,
assinale a opção correspondente à mistura gasosa conhecida
como gás d'água .
Q616414
Química
Uma determinada substância possui [H+] = 10-2 mol/L. Qual o
pH de uma solução aquosa preparada com 10mL dessa substância
e água suficiente para completar 100mL?
Dados :
log [10-1 ]=-1
log [10-2 ]=-2
log [10-3 ]=-3
log [10-4 ]=-4
log [10-5 ]=-5
Dados :
log [10-1 ]=-1
log [10-2 ]=-2
log [10-3 ]=-3
log [10-4 ]=-4
log [10-5 ]=-5
Q616413
Química
Um pedaço de elastômero pesou 2,5g numa balança cuja
sensibilidade é ±0,1g, Um outro pedaço do mesmo elastômero
registrou o valor de 0,1211g ao ser pesado em uma balança
analítica. Sendo assim, calcule a massa total dos dois
corpos nessas condições e assinale a opção correta,
Q616411
Química
A cromatografia com fase gasosa é uma importante técnica
utilizada na separação de gases e substâncias voláteis.
Sendo assim, assinale a opção INCORRETA.
Q616409
Química
Que vidraria aferida é mais adequada para manipulação de
soluções tóxicas e volumes repetidos em grande número para
análises múltiplas?
Q616408
Química
Assinale a opção que representa a proporção de compostos que
reagem quando uma mistura contendo um mol de cada um dos
três dimetilbenzenos (orto, meta e para-xileno) é tratada
com um mol de cloro na presença de um ácido de Lewis.
Q616407
Química
Em cinética química, a constante k é definida como constante
de velocidade de reação, e sua unidade depende da ordem
total da reação . Sendo assim, qual é a ordem total de uma
reação química em que o k apresentou como unidade s-1?
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar |
Q602184
Química
O Nobel da Paz de 2013 foi
entregue à Organização para a
Proibição das Armas Químicas, o
que reforçou a preocupação
mundial quanto à erradicação
desse tipo de armamento. O VX é
um agente químico altamente
tóxico, classificado como arma de
destruição em massa. A
eliminação desse agente é
realizada via degradação, que
pode ocorrer por três caminhos,
tal como ilustrado ao lado. No
entanto, o composto “5" também
pode atuar como arma química,
por ser muito mais tóxico que os
outros produtos da degradação.
O quadro abaixo mostra as condições para detoxificação do agente VX e respectivos resultados pelos diferentes métodos.
Com base nas informações fornecidas, qual método de detoxificação é mais eficiente?
O quadro abaixo mostra as condições para detoxificação do agente VX e respectivos resultados pelos diferentes métodos.
Com base nas informações fornecidas, qual método de detoxificação é mais eficiente?
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar |
Q602183
Química
Um dos parâmetros que caracteriza a qualidade de manteigas
industriais é o teor de ácidos carboxílicos presentes, o qual pode ser
determinado de maneira indireta, a partir da reação desses ácidos
com etanol, levando aos ésteres correspondentes. Uma amostra de
manteiga foi submetida a essa análise e a porcentagem dos ésteres
produzidos foi quantificada, estando o resultado ilustrado no
diagrama ao lado.
O ácido carboxílico presente em maior quantidade na amostra analisada é o:
O ácido carboxílico presente em maior quantidade na amostra analisada é o:
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar |
Q602176
Química
Os medidores de glicose digitais são dispositivos bastante difundidos e essenciais para pessoas que têm diabetes.
Esses dispositivos são baseados em sensores de glicose, cujo teor é medido por meio de uma reação química. Uma
proposta se baseia na seguinte reação:
Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)6]3- ) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H+ e ferrocianeto ([Fe(CN)6]4- ). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.
Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.
( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.
( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.
( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)6]3- ) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H+ e ferrocianeto ([Fe(CN)6]4- ). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.
Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.
( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.
( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.
( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q591313
Química
Uma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície
metálica tem lei de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade (k) igual a 10−3
atm·s
−1
.
Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a 0,6 atm, assinale a opção que apresenta o tempo necessário,
em segundos, para que um terço do reagente se decomponha
Q591312
Química
Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental:
2NO(g) + O2(g) →2NO2(g) , v = k[NO]2 [O2]
Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:
I. 2NO(g) ⇌ N2O2 (g) equilíbrio rápido
N2O2(g) + O2(g) → 2NO2 (g) lenta
II. NO(g) + O2 (g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO (g) + NO3 (g) → 2NO2 (g) lenta
III. NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) rápida
NO2(g) + ½ O2(g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO2(g) + NO3(g) ⇌ N2O4(g) equilíbrio rápido
N2O4(g) → 2NO2 (g) lenta
Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente
2NO(g) + O2(g) →2NO2(g) , v = k[NO]2 [O2]
Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:
I. 2NO(g) ⇌ N2O2 (g) equilíbrio rápido
N2O2(g) + O2(g) → 2NO2 (g) lenta
II. NO(g) + O2 (g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO (g) + NO3 (g) → 2NO2 (g) lenta
III. NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) rápida
NO2(g) + ½ O2(g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO2(g) + NO3(g) ⇌ N2O4(g) equilíbrio rápido
N2O4(g) → 2NO2 (g) lenta
Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente
Q591311
Química
Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1 L sob pressão de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras diferentes, ambas à temperatura constante:
I. Expansão em uma etapa, contra a pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente a 10 L.
II. Expansão em duas etapas: na primeira, o gás expande contra a pressão externa constante de 5 atm até atingir um volume de 2 L; na segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o volume final de 10 L.
Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.
Q591309
Química
Sabendo que a função trabalho do zinco metálico é 5,82 x 10-19J, assinale a opção que apresenta a energia cinética máxima, em joules, de um dos elétrons emitidos, quando luz de comprimento de onda igual a 140 nm atinge a superfície do zinco.
Q591307
Química
Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o
rendimento desta reação.
Q591305
Química
Quantidades iguais de H2(g) e I2(g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), cuja
22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação.
Q591304
Química
No estado padrão, é de 0,240 V o potencial da pilha cuja reação pode ser descrita pela seguinte equação química:
2 NO + ½ O2 + H2O → 2 HNO2.
Assinale a alternativa que apresenta o valor da energia livre padrão da reação, em kJ·mol-1.
Q591303
Química
Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um volume de 3,1L a 10°C e 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura.
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