Uma bateria utilizada em carros elétricos é a de sódio-enxofre, que funciona segundo as seguintes semirreações:

2 Na⁺(eletrólito) + 2 e^–  ➝  2 Na(l)     Eº = –2,71 V S₈ (l) + 16 e^–  ➝ 8 S^2– (eletrólito)    Eº = –0,51 V

O potencial padrão dessa bateria e o número de elétrons transferidos para cada molécula S8 (l), são, respectivamente,

Considere as reações ácido-base representadas nas equações:
I. NH₄⁺ + NH₂ ^–  ➝ 2NH₃ . II. CH₃ NH₂ + H₂O ➝ CH₃ NH₃⁺ + OH^– III. SO₃ ^2– + S ➝ S₂ O₃ ^2– 
As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,

Uma amostra de uma mistura formada por oxalato de cálcio anidro e dióxido de silício foi analisada por técnica de termogravimetria. A amostra foi colocada no interior de um equipamento, que é constituído de um forno acoplado a uma balança. Nele, a amostra é aquecida em um recipiente aberto e as variações de massa e da temperatura são registradas simultaneamente por um computador. A decomposição térmica do oxalato de cálcio anidro inicia em cerca de 400 ºC e ocorre em duas etapas representadas pelas equações. O composto sólido formado na primeira reação se decompõe em cerca de 600 °C. 
CaC₂O₄ (s) ➝  CaCO₃ (s) + CO (g) CaCO₃ (s)  ➝ CaO (s) + CO₂ (g)

O resultado da análise é apresentado na forma de uma curva da variação de massa em função da temperatura ao longo do processo de aquecimento.


(Cavalheir, E. T. G.; et al. Química Nova. Adaptado) 

I. 51,2 mg da amostra da mistura de CaC₂ O₄ e SiO₂ . II. 42,8 mg. III. 29,6 mg.

O teor de oxalato de cálcio nessa amostra é de

O fosfeto de boro (BP) é um semicondutor sólido que pode ser obtido por meio da reação entre o tricloreto de boro líquido, fósforo branco (P₄ ) e gás hidrogênio. O cloreto de hidrogênio é um subproduto dessa reação.
Considerando que a reação cessa após o consumo total do reagente limitante, ao serem misturados 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de fosfeto de boro que pode ser formada e a quantidade total de reagentes que permanecem sem reagir são, respectivamente,

Foram misturados em um recipiente 875 g de sacarose e 350 mL de água a 70 ºC, obtendo-se uma mistura homogênea e viscosa. Essa solução foi resfriada naturalmente, em condições ambiente, e foi mantida em repouso a 20 ºC. Após algumas horas, foram separados os cristais de sacarose formados ao longo do período de resfriamento.
Considere a curva de solubilidade da sacarose.



A temperatura em que se iniciou a cristalização e a massa máxima de açúcar cristalizada na solução em repouso a 20 ºC são, correta e respectivamente,

Em um balão volumétrico de 100 mL foram adicionados, com emprego de pipetas volumétricas, 5,0 mL de solução de nitrato de alumínio 2,0 mol/L e 1,0 mL de solução de ácido nítrico 1,0 mol/L.
Completou-se o volume do balão com água destilada. Considerando que se empregou a técnica quantitativa na preparação da solução, a concentração de íons nitrato na solução preparada é

Considere os dados apresentados na tabela.

                   (Bottecchia, O.L. Química Nova. Adaptado)

Considerando que a massa molar do ar em toda a atmosfera é aproximadamente constante, 29 g.mol^–1 , o valor da pressão atmosférica na mesosfera, X, na temperatura indicada na tabela é aproximadamente

Em um experimento foram empregados três barômetros que continham no interior de cada um dos tubos, acima do mercúrio, uma coluna de idêntico volume de líquido. Em um dos tubos, o líquido era água destilada. Dois dos líquidos eram soluções de idênticas concentrações, sendo uma delas de cloreto de sódio e a outra de glicose. A montagem do experimento é representada na figura.

Nesse experimento, a água, a solução de cloreto de sódio e a solução de glicose estão contidas, respectivamente, nos tubos

A substância AyXz é um sólido cristalino e sua célula unitária é representada na figura.

(Morozova, N. V. et al. Journal of Applied Physics. Adaptado)

A fórmula unitária da substância AyXz é

Considere as substâncias I, II, III e IV cujas fórmulas estruturais são representadas nas figuras.

Formam interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio com a água as substâncias

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a fórmula de uma molécula polar que tem geometria plana trigonal.

O comportamento da molécula de oxigênio sob ação de um campo magnético revela que ela é paramagnética, pois apresenta elétrons__________ conforme é representado empregando-se ______________ .
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

Considere os seguintes pares de compostos iônicos:

I. MgO e MgS.

II. KBr e CaBr₂ .

III. MgF₂ e CaF₂.

Os compostos que apresentam maior energia reticular em I, II e III, são, correta e respectivamente,

Assinale a alternativa correta referente ao tema classificação periódica dos elementos.

A figura representa a curva de aquecimento de uma substância.

(Brown, T. L.; Lemay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R.

                                 Química, a ciência central. Adaptado)

As regiões da curva em que a substância se encontra em dois estados físicos são: 

A reação de oxidação da glicose no organismo humano fornece energia para as atividades celulares que requerem gasto energético.
C₆H₁₂O₆(s) + 60₂(g) → 6CO₂(g) + 6 H₂O (l) ∆H⁰ _combustão = – 2800 kj/mol
Considere os seguintes dados de massa molar em g/mol:
C=12, H=1, O=16
Com base nas informações do enunciado, assinale a alternativa que apresenta a energia obtida e a quantidade de CO₂ liberada na oxidação de 18 g (gramas) de glicose.

Considere a pilha de Daniell formada por eletrodos de zinco e cobre imersos em soluções aquosas de ZnSO₄ e CuSO₄, ambas na concentração de 1 mol/L (mol por litro). Os eletrodos se encontram interligados por uma ponte salina, conforme mostra a figura abaixo.


As semirreações que descrevem o processo de oxirredução estão descritas a seguir.
Cu²⁺ (aq) + 2e^- → Cu(s) E⁰_red = + 0,34 V (volts) Zn²⁺ (aq) + 2e^- → Zn(s) E⁰_red = - 0,76 V (volts)
Para o processo descrito, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) O eletrodo de zinco sofre oxidação e o eletrodo de cobre sofre redução. ( ) A reação de oxidação ocorre no cátodo e reação de redução ocorre no ânodo. ( ) O diagrama de célula do processo é Zn (s)|Zn²⁺(aq)||Cu²⁺(aq)|Cu (s). ( ) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo. ( ) A reação global da pilha é Cu(s) + Zn²⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Zn(s) e a diferença de potencial é 1,10 V (volts).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

As cetonas pertencem a uma classe de substâncias empregadas como reagente de partida na síntese de outros compostos orgânicos, contendo diferentes grupos funcionais. No esquema abaixo, estão indicadas cinco rotas de síntese, as quais fornecem cinco produtos diferentes, a partir de uma mesma cetona:

As rotas de síntese que geram produtos pertencentes a uma mesma classe de compostos orgânicos são:

Em 2019, é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da posição que o elemento ocupa na tabela. Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo:

2 M (s) + 2 H₂O (l) → 2 MOH (aq) + H₂ (g), M = Na ou K

A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o

O ânion perxenato (XeO6 4- ) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:

5 Na₄XeO₆(aq) + 8 MnSO₄(aq) + 2 H₂O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO₄(aq) + 6 Na₂SO₄(aq) + 2 H₂SO₄(aq)

Além disso, o XeO6 4- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.

Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO4 foram totalmente oxidados por Na4XeO6 e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L.

O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a: