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Um sistema composto por 5 mols de um gás ideal sofre uma expansão isobárica de modo que seu volume dobra. Após esse processo, pode-se afirmar que:
Dados: U = q + w
H = U + P.V
P.V = n.R.T
(Considere: v = 15,71 x 10-6 m2/s2; Ts = T∞)
Os valores de Lmin e xc são, respectivamente,
Analise a equação a seguir.
ΔU = q + w
A primeira Lei da Termodinâmica estabelece que a energia
interna de um sistema pode ser expressa pela equação acima.
Com base nos princípios da Termodinâmica e nessa equação,
assinale a opção correta.
I. C(s)+ 2H2(g) -> CH4 (g)
II. N2O(g) -> N2(g) + 1/2 O2 (g)
III. 2NI3 (s) -> N2 (g) + 3I2(g)
IV. 2O3(g) -> 3O2(g)
Assinale a opção que apresenta a(s) reação(ões) química(s) na(s) qual(is) há uma variação negativa de entropia.
Considere as supostas variações de entropia (∆S) nos processos abaixo:
I) cristalização do sal comum (∆S > 0)
II) sublimação da naftalina (naftaleno ) ( ∆S > 0)
III) mistura de água e álcool ( ∆S < 0)
IV) ferro (s)
ferro (l) ( ∆S > 0)
V) ar 
ar comprimido (∆S < 0)
As variações de entropia indicadas nos processos que estão corretas são:
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