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O poema a baixo é de Ivan Junqueira. O texto,
Flor amarela
Atrás daquela montanha
tem uma flor amarela;
dentro da flor amarela,
o menino que você era.
Porém, se atrás daquela
montanha não houver
a tal flor amarela,
o importante é acreditar
que atrás de outra montanha
tenha uma flor amarela
com o menino que você era
guardado dentro dela.
(Em: Poemas reunidos. Rio de Janeiro: Record, 1999.)
I. na 1ª estrofe, trata da infância por meio de metáforas construídas com elementos naturais (“montanha” e “flor amarela”).
II. na 2ª estrofe, por meio da conjunção “porém”, rompe com a representação metafórica presente na 1ª estrofe.
III. na sequência da 1ª para a 2ª estrofe, faz com que as metáforas apontem mais para a interioridade do sujeito que para a exterioridade da natureza.
O poema abaixo é de José Paulo Paes:
Bucólica
O camponês sem terra
Detém a charrua
E pensa em colheitas
Que nunca serão suas.
(Em: Um por todos – poesia reunida. São Paulo: Brasiliense, 1986.)
O texto apresenta:
O efeito de humor da tirinha abaixo se deve.
Quino
I. realçar ironicamente essas palavras.
II. retomar uma explicação dada anteriormente.
III. destacar que essas palavras não são peculiares ao estilo do autor.
Está(ão) correta(s) apenas:
2NO(g) + O2(g) →2NO2(g) , v = k[NO]2 [O2]
Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:
I. 2NO(g) ⇌ N2O2 (g) equilíbrio rápido
N2O2(g) + O2(g) → 2NO2 (g) lenta
II. NO(g) + O2 (g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO (g) + NO3 (g) → 2NO2 (g) lenta
III. NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) rápida
NO2(g) + ½ O2(g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO2(g) + NO3(g) ⇌ N2O4(g) equilíbrio rápido
N2O4(g) → 2NO2 (g) lenta
Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente
Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1 L sob pressão de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras diferentes, ambas à temperatura constante:
I. Expansão em uma etapa, contra a pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente a 10 L.
II. Expansão em duas etapas: na primeira, o gás expande contra a pressão externa constante de 5 atm até atingir um volume de 2 L; na segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o volume final de 10 L.
Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.
No estado padrão, é de 0,240 V o potencial da pilha cuja reação pode ser descrita pela seguinte equação química:
2 NO + ½ O2 + H2O → 2 HNO2.
Assinale a alternativa que apresenta o valor da energia livre padrão da reação, em kJ·mol-1.
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