Questões Militares Comentadas por alunos sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
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Um mol de gás, em um vaso fechado, passa por um ciclo termodinâmico de 4 etapas. Na tabela a seguir estão apresentadas as variações da energia interna do gás, o calor adicionado ao sistema e o trabalho realizado pelo sistema em algumas etapas em que foi possível realizar as medições (dados em branco não foram medidos).
Fonte: Arquivo da Banca Elaboradora.
Na quadragésima etapa, foram adicionados 1300J ao sistema na forma de calor e o trabalho realizado pelo
sistema foi de
Um vaso fechado, a 120°C, contém 0,55mol de fenol e 0,45mol de tolueno. Nessa temperatura, a pressão de vapor do fenol é 13,0kPa e a do metanol é 131,3kPa.
Considerando que o sistema se encontra no ponto de orvalho, que a fase líquida se comporta como uma solução ideal e a fase vapor se comporta como uma mistura de gases ideais, a pressão no interior do vaso é
Para misturas binárias, as condições de equilíbrio para várias composições podem ser facilmente visualizadas em diagramas do tipo Txy e xy, à pressão constante, ou Pxy e xy, à temperatura constante.
Diagrama binário para a mistura Benzeno e Tolueno.
(Disponível em: <http://labvirtual.eq.uc.pt> )
Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma abaixo sobre as propriedades termodinâmicas.
( ) Ponto de orvalho é a temperatura na qual se inicia a condensação da mistura.
( ) Ponto de bolha é a temperatura na qual se inicia a ebulição do líquido puro.
( ) Quando a mistura está no ponto de bolha, dizemos que é um líquido insaturado.
( ) Se a mistura estiver aquecida acima do ponto de bolha, dizemos que é vapor superaquecido
A alternativa que apresenta a sequência correta é
Uma amostra de gás ideal sofreu uma transformação termodinâmica à pressão constante igual a 30 N/m2 . O volume e a temperatura absoluta variam como indica o gráfico a seguir.
Sabendo-se que, nessa transformação, o gás absorve 400J de calor, pode-se afirmar que a variação de sua
energia interna é de