Questões Militares Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química

O gás nitrogênio (N2) é o que se encontra em maior proporção no ar atmosférico. Por ser considerado um gás inerte, ele pode estar presente em diversos processos laboratoriais e industriais. Sua obtenção é feita através da liquefação fracionada do ar atmosférico. Supondo que, a partir desse processo, obteve-se uma amostra de 280g desse gás, é correto afirmar que o volume ocupado por ele sob condições normais de temperatura e pressão foi de

Dado: MMN = 14 g/mol 

O nitrogênio é um elemento de extrema importância, não metálico, que constitui cerca de 78,08% do ar atmosférico. Um tanque contém 0,05m³ de N₂ à temperatura de -21°C e pressão de 10Mpa de acordo com o modelo de gás ideal. Sabendo que nessas condições a massa molar do nitrogênio é igual a 28kg/kmol.
Qual a massa de nitrogênio, em kg?

Considere os dados apresentados na tabela.

Regiões da atmosfera Densidade do ar kg.m^–3 Temperatura °C Pressão atm

troposfera 1 17 1

mesosfera 7 x 10^–6 –83 X

(Bottecchia, O.L. Química Nova. Adaptado)

Considerando que a massa molar do ar em toda a atmosfera é aproximadamente constante, 29 g.mol^–1, o valor da pressão atmosférica na mesosfera, X, na temperatura indicada na tabela é aproximadamente

Gases apresentam um fenômeno chamado de difusão de gases.

“Difusão gasosa é o movimento espontâneo das partículas de um gás de se espalharem uniformemente em meio das partículas de um outro gás ou de atravessarem uma parede porosa.

Quando gases diferentes (A e B) estão a uma mesma temperatura, para uma quantidade de matéria igual a 1 mol de gás A e 1 mol de gás B, tem-se que a massa do gás A (m_a) será igual à massa molar do gás A (M_a), e a massa do gás B (m_b) será igual à massa molar do gás B (M_b).”

FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo, Ed FTD, 2007,

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Considere que, em determinadas condições de temperatura e pressão, a velocidade de difusão de 1 mol do gás hidrogênio (H₂) seja de 28 km/min. Nestas mesmas condições a velocidade (em km/h) de 1 mol do gás metano (CH₄) é de

Dado: √2 = 1,4

Considere os dados apresentados na tabela.

                   (Bottecchia, O.L. Química Nova. Adaptado)

Considerando que a massa molar do ar em toda a atmosfera é aproximadamente constante, 29 g.mol^–1 , o valor da pressão atmosférica na mesosfera, X, na temperatura indicada na tabela é aproximadamente