Questões Militares

Uma carreta carregada com 12 toneladas de produto químico tombou em uma curva da Estrada Municipal PLN-145, no bairro Santa Teresinha, em Paulínia (SP), no início da manhã desta quarta-feira (30). De acordo com o Corpo de Bombeiros, o produto químico que estava na carreta era uma substância chamada de cumeno, que é inflamável e usada na produção de óleo bruto e de combustíveis refinados.
Disponível em: <http://g1.globo.com/sp/campinas-regiao/noticia/2012/05/carreta- com-produto-quimico-tomba-em-curva-de-rodovia-em-paulinia-sp.html>. Acesso em: 9 de ago. 2021 (adaptado).
O cumeno, cuja nomenclatura é isopropilbenzeno, pode ser explorado industrialmente para a produção de fenol e propanona pelo processo de oxidação descrito na equação química a seguir: 


Considerando que todo o produto na carreta seja 100% puro, o qual seria completamente consumido na produção de 7,5 toneladas de fenol, qual é o valor aproximado previsto do rendimento dessa reação?

O atendimento pré-hospitalar a pacientes decorrente de envenenamento é um tema importante que faz parte do manual operacional do Corpo de Bombeiros Militar. O envenenamento por soda cáustica é um dos tipos mais comuns, por se tratar de um produto de limpeza muito utilizado em residências.
Sabe-se que a soda cáustica é o nome usual do hidróxido de sódio (NaOH), que é comercializada no estado sólido no qual, em alguns produtos disponíveis, o grau de pureza é cerca de 90% em massa. No laboratório, quando se deseja neutralizar 10 g de soda cáustica, são necessários 100 mililitros de solução de ácido clorídrico (HCl).
Com base nessas informações, qual é a concentração, em mol/L, do ácido clorídrico necessária para neutralizar completamente a soda cáustica?

A sacarina, cuja fórmula estrutural plana é visualizada abaixo, é uma substância cerca de 300 vezes mais doce que a sacarose (açúcar de mesa). Supondo que este edulcorante seja consumido na forma molecular, assinale a alternativa correta que apresenta a quantidade de matéria (em mols) de sacarina e a quantidade de enxofre, em miligramas, presentes em 457,5 mg de sacarina.

A sacarina, cuja fórmula estrutural plana é visualizada abaixo, é uma substância cerca de 300 vezes mais doce que a sacarose (açúcar de mesa). Supondo que este edulcorante seja consumido na forma molecular, assinale a alternativa correta que apresenta a quantidade de matéria (em mols) de sacarina e a quantidade de enxofre, em miligramas, presentes em 457,5 mg de sacarina.

Dados: H=1; C=12; N=14; O =16; S=32 Constante de Avogadro = 6,0 x 10²³

Conforme descrito pelo Corpo de Bombeiros Militar de Minas Gerais, um incêndio destruiu parte de uma casa no norte do estado de Minas Gerais. O acidente ocorreu quando uma criança de 4 anos brincava com uma caixinha de fósforos.

Disponível em: https://www.otempo.com.br/cidades/paisdeixam-crianca-de-4-anos-brincar-com-fosforo-e-casa-eincendiada-em-mg-1.2430627. Acesso em: 3 ago. 2021 (adaptado). 

Na ponta do palito de fósforos existem várias substâncias, entre elas o trissulfeto de tetrafósforo (P₄ S₃ ). Essa substância inflama-se na presença de oxigênio, conforme descrito na equação química não balanceada a seguir:

P₄ S₃(s) + O₂(g) → P₄O₁₀(s) + SO₂(g)

Considerando que um palito de fósforo é constituído por 1.000 mg dessa substância, que por sua vez possui 40% em massa de trissulfeto de tetrafósforo, qual é a massa mais próxima do gás dióxido de enxofre (SO₂ ), produzida quando um palito de fósforo se queima completamente?