Questões Militares
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Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ºC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P1 , em proporção estequiométrica para reação de combustão completa.
Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente. Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P2 no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ºC é igual a 0,5 x P1 , a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é:
Foram misturados sob agitação Ag2S sólido e uma solução de saturada de H2S (0,1 mol/L) em H+ (0,15 mol/L).
Considerem-se as constantes de equilíbrio a 25 ºC:
Nessa temperatura, ao se atingir o equilíbrio, a concentração de íons Ag+ na solução será:
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