Questões Militares

As energias de ligação do H2, do Cl2 e do HCl nas condições padrão e a 25 °C, em kJ mol^-1, são 434, 243 e 431, respectivamente. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão de formação do HCl, em kJ mol^-1.  

Considere as seguintes afirmações relacionadas ao ciclo do nitrogênio. I. As principais formas de obtenção de compostos nitrogenados incluem a biológica por bactérias, a industrial por meio do processo Haber-Bosch e a atmosférica por descargas elétricas.
II. A nitrificação é um processo de duas etapas no qual a amônia é convertida em nitrato por bactérias no solo: primeiro a amônia é oxidada a nitrito e, em seguida, o nitrito é oxidado a nitrato.
III. A desnitrificação é o processo pelo qual o nitrato é convertido novamente em nitrogênio atmosférico por bactérias desnitrificantes, processo que ocorre preferencialmente em condições de alto teor de oxigênio.
IV. As plantas contribuem para o ciclo do nitrogênio fixando o nitrogênio atmosférico por meio de relações simbióticas com bactérias fixadoras de nitrogênio.
V. O ciclo do nitrogênio consiste em várias etapas interconectadas, tais como: fixação, nitrificação, desnitrificação e amonificação. 

Das afirmações acima, estão CORRETAS

A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
MnO₄ ^– (aq) + H₂ O₂ (aq) + H⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + O₂ (g) + H₂ O(l)

Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O₂ + 2 H⁺ + 2 e^– → H₂ O₂ ; E⁰ = + 0,68 V MnO₄ ^– (aq) + 8 H⁺ (aq) + 5 e^– → Mn²⁺(aq) + 4 H₂ O(l); E⁰ = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:

O sulfeto de hidrogênio é naturalmente oxidado pelo oxigênio do ar, conforme a reação representada a seguir:
2 H₂ S(g) + 3 O₂ (g) → 2 SO₂ (g) + 2 H₂ O(g)
A tabela reúne as entalpias de formação dos componentes da reação. 


Portanto, a entalpia da reação, em kJ.mol^–1 de H₂ S(g), é, aproximadamente,

Considere a reação a seguir:

2 NO + 2 H₂ → N₂ + 2 H₂ O

A lei da velocidade para a reação é de segunda ordem para o NO e de primeira ordem para o H₂ . Portanto, ao dobrar a concentração de NO mantendo-se a concentração de H₂ , a velocidade da reação é: