Questões de Concurso Militar EsFCEx 2022 para Magistério de Física

A equação de Van der Waals é indispensável ao se considerar a interação física entre as moléculas de um gás mas desprezíveis suas dimensões físicas.

Para que um gás real apresente um comportamento semelhante ao de um gás perfeito, ele deve ser submetido a altas pressões e baixas temperaturas.

As forças de Van der Waals são consideradas de atração forte entre os átomos ou moléculas não polares que induzem um momento de dipolo temporário. 

A equação de Van der Waals para os gases tem a função de corrigir as hipóteses básicas para a validade da equação de estado de um gás ideal.

Um gás é considerado ideal quando as forças de interação entre suas moléculas são desprezíveis e as colisões entre elas são inelásticas.