Questões de Concurso Militar PM-PR 2014 para Bombeiro Militar

“Gelo de fogo” escondido em permafrost é fonte de energia do futuro? Conhecido como "gelo que arde", o hidrato de metano consiste em cristais de gelo com gás preso em seu interior. Eles são formados a partir de uma combinação de temperaturas baixas e pressão elevada e são encontrados no limite das plataformas continentais, onde o leito marinho entra em súbito declive até chegar ao fundo do oceano. Acredita-se que as reservas dessa substância sejam gigantescas. A estimativa é de que haja mais energia armazenada em hidrato de metano do que na soma de todo petróleo, gás e carvão do mundo. Ao reduzir a pressão ou elevar a temperatura, a substância simplesmente se quebra em água e metano – muito metano. Um metro cúbico do composto libera cerca de 160 metros cúbicos de gás a pressão e temperatura ambiente, o que o torna uma fonte de energia altamente intensiva.
Disponível em: http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2014/04/140421_energia_metano_ms.shtml. Acessado em 21/04/2014. Texto adaptado.
Dado: R = 8,2 x 10^-5 m³ atm K^-1 mol^-1
Para armazenar todo o gás do interior de 1 m³ de “gelo de fogo” num cilindro de 1 m³ e a temperatura de 0°C, é necessária uma pressão (em atm) de

Águas termais, exploradas em diversos destinos turísticos, brotam naturalmente em fendas rochosas. O aquecimento natural dessas águas, na sua grande maioria, deve-se ao calor liberado em processos radioativos de elementos presentes nos minerais rochosos que são transferidos para a água no fluxo pelas fendas. O gás radônio (²²²Rn) é o provável responsável pelo aquecimento de diversas águas termais no Brasil. O ²²²Rn se origina do rádio (²²⁶Ra), na série do urânio (²³⁸U), naturalmente presente em granitos. O tempo de meia vida (t_1/2) do ²²²Rn é de 3,8 dias, e esse se converte em polônio (²¹⁸Po), que por sua vez possui um t_1/2 de 3,1 minutos. Considerando as informações dadas, considere as seguintes afirmativas:
1. A conversão de ²²²Rn em 218Po é um processo exotérmico. 2. A conversão de²²⁶Ra em 222Rn emite quatro partículas  . 3. Na série de decaimento, do ²³⁸U ao ²¹⁸Po, cinco partículas  são emitidas. 4. Após 3,8 dias da extração da água termal, a concentração de ²¹⁸Po atingirá a metade do valor da concentração inicial de ²²²Rn.
Assinale a alternativa correta.

A biodegradação da matéria orgânica produz substâncias húmicas, nas quais os principais componentes são os ácidos húmicos. Estes correspondem a diversas estruturas complexas, que possuem na maioria substituintes fenólicos (pK_a = 8) e carboxílicos (pK_a = 4). Além de alterar o pH do meio, também são capazes de se ligar a íons metálicos formando coloides. Sobre esse tema, considere as seguintes afirmativas:
1. A presença de substâncias húmicas torna o pH menor que 7. 2. A presença de substâncias húmicas ligadas a íons metálicos é detectada pelo turvamento do meio. 3. O valor medido de pH 6 em uma amostra indica que praticamente todos os substituintes fenólicos estão protonados, enquanto que os substituintes carboxílicos estão desprotonados. 4. O valor medido de pH 4 em uma amostra indica que 50% dos substituintes carboxílicos estão protonados.
Assinale a alternativa correta. 

Recentemente, a produção fotocatalítica de hidrogênio vem atraindo atenção devido ao processo que gera um combustível limpo, o qual é utilizado em células a combustível. O processo se baseia na separação da água nos seus componentes, conforme equilíbrio inserido no esquema, utilizando luz solar e um fotocatalisador (p. ex. NaTaO₃:La). O processo é extremamente endotérmico, necessitando 1,23 eV para ocorrer. Num experimento, o processo foi realizado num sistema fechado, como esquematizado ao lado. Considerando essas informações, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) A quantidade de fotocatalisador limita a conversão. ( ) O aumento da temperatura irá favorecer a conversão. ( ) A diminuição do volume do sistema irá favorecer a conversão. ( ) É condição necessária para a produção de hidrogênio que o fotocatalisador absorva energia solar superior a 1,23 eV.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir:



O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.
Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol^-1 ): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32.
A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente: