Na ilustração abaixo, considere que cada semicircunferência representa o raio de uma espécie química. São ilustrados os raios de átomos neutros e de íons. As espécies representadas foram genericamente denominadas 1, 2, 3, 4, 5 e 6.



(Adaptada de: BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E..Química, a ciência Central. São Paulo: Prentíce Hall, 2005, 9 ed, p. 224.)

Com base na comparação entre os pares de raios da ilustração, a alternativa que apresenta espécies químicas que podem ser representadas, adequada e respectivamente, pelos pares 1 e 2, 3 e 4, e 5 e 6 é:  

Em atividades militares de campo, podem ser usados aquecedores químicos sem chama para o aquecimento de rações operacionais. O óxido de cálcio - CaO - é um dos principais produtos químicos aproveitados nesses aquecedores. Esse composto químico reage com a água, gerando como produto o hidróxido de cálcio - Ca(OH)₂ - além de grande quantidade de calor. Por ser extremamente exotérmico, esse processo pode ser empregado como aquecedor químico para esquentar rações operacionais em atividades militares.
Para o preparo do aquecedor químico sem chamas, cada um dos 50 soldados de um pelotão levou consigo um pote contendo 140 g de óxido de cálcio, com 80 % de pureza. Considerando-se o consumo total do reagente de todos os soldados do pelotão e a reação completa do óxido de cálcio com a água, a massa de produto gerada nessa reação foi de 

Em 1912, o químico alemão Fritz Haber (1868-1934) desenvolveu um processo para sintetizar amônia (NH₃) diretamente a partir de nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂). O processo é algumas vezes chamado de Haber-Bosch também para homenagear Karl Bosch, engenheiro que desenvolveu o equipamento para a produção industrial de amônia. Na Primeira Guerra Mundial, para a produção de explosivos, a Alemanha dependia de insumos à base de nitrogênio de outros países. Bloqueios navais cortaram esse suprimento. Entretanto, pela fixação de nitrogênio do ar, a Alemanha foi capaz de continuar a produzir explosivos. Especialistas estimaram que a Primeira Guerra Mundial teria terminado antes de 1918 se não fosse o processo de Haber.

(Adaptado de: BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, BE.Química, a ciência Central. São Paulo: Prentíce Hall, 2005, 9 ed, p. 534.)

O processo de Haber, ou processo de Haber-Bosch, promove a formação de amônia a partir da reação elementar entre nitrogênio e hidrogênio gasosos. Esta reação pode se apresentar na forma de um equilíbrio químico, conforme a equação: 1 N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇋ 2 NH₃ (g). Sobre esse equilíbrio, analise as afirmativas abaixo. 

I - O aumento da pressão parcial de N₂ desloca o equilíbrio no sentido de formar mais H₂.
lI - Em determinada condição, se a concentração de N₂ for de 10 mol L^-1 , de H₂ for de 1 mol L^-1 e de NH₃ for de 2 mol L^-1 , o quociente da reação (Q_c) será de 0,0125.
IlI - O aumento da pressão total aumenta a formação de NH₃.
IV - A adição de gás H₂, a volume constante, desloca o equilíbrio químico no sentido de formar mais NH₃.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 

Uma das possibilidades químicas de obtenção de fogo é a reação entre permanganato de potássio (KMnO₄) e propan-1,2,3-triol, que libera energia térmica suficiente para gerar uma chama, cuja reação pode ser descrita da seguinte forma: 



Sobre os assuntos tratados no texto acima, são feitas as seguintes afirmativas:

I - O propan-1,2,3-triol possui a fórmula molecular C₃H₈O₃.
lI - A reação entre permanganato de potássio e propan-1,2,3-triol é endotérmica.
IlI - O permanganato de potássio é o agente oxidante da reação.
IV - De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, a geometria molecular do dióxido de carbono é linear.
V-O número de oxidação do átomo de manganês no KMnO₄ é +7.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 

Os lenços umedecidos são um produto criado na década de 1950 nos EUA e que, de certa forma, revolucionaram os cuidados de higiene pessoal, especialmente em relação aos bebês e às crianças pequenas. Na composição destes produtos, a água é o componente majoritário, mas também são encontradas diversas outras substâncias como o etilenoglicol, o propilenoglicol e o 3-(4-tercbutilfenil)-2-metilpropanal, representadas abaixo:




Em relação às substâncias citadas, são feitas as seguintes afirmações:

I - A adição dessas substâncias à água deixa a temperatura de congelamento da mistura menor do que a temperatura de congelamento da água pura.
lI - O 3-(4-tercbutilfenil)-2-metilpropanal possui a menor solubilidade em água em comparação ao etilenoglicol e ao propilenoglicol.
IlI - Devido à presença de grupos hidroxila em sua estrutura, a molécula de etilenoglicol não é capaz de estabelecer interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.
IV - Considerando-se uma mesma quantidade de massa, a substância que apresentará a maior quantidade de átomos de oxigênio será o propilenoglicol.
V -A substância 3-(4-tercbutilfenil)-2-metilpropanal possui 2 (dois) isômeros ópticos. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas   

O diborano (B₂H₆) é um hidreto de boro altamente reativo, sendo considerado um possível combustível e propelente de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida na síntese de um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a lei de Hess. Considere as equações das seguintes reações: 





Com base nessas reações e nos calores envolvidos nos processos, são feitas as seguintes afirmações:

I -A reação número dois é exotérmica e o ΔH = - 2035 kJ.
lI - As três reações são exotérmicas.
III - A entalpia de formação do diborano é +36 kJ mol^-1 .

Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas 

Para proteger um metal I da corrosão, pode-se utilizar outro metal II que apresenta uma tendência maior de perder elétrons (menor potencial de redução). Esse metal II se oxida e evita a corrosão do metal I , sendo, por isso, chamado de metal de sacrifício ou ânodo de sacrifício.
(Modificado de USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 12. ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2009, Vo/.2, p. 295.)
Algumas tubulações e dutos possuem sistemas com eletrodos de sacrifício como método de proteção contra a corrosão. Considere o esquema de um eletrodo de sacrifício acoplado a um duto metálico, conforme a figura, e o potencial padrão de cada uma das espécies químicas listadas a seguir. 





Baseado na proteção contra a corrosão da tubulação e considerando o esquema e os processos eletroquímicos envolvidos, são feitas as seguintes afirmativas:

I -O metal níquel pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de cobre.
lI -O ânodo de sacrifício (metal II) sofre uma reação de redução, aumentando sua massa ao longo do tempo.
IlI - O metal cobre pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de ferro.
IV - O metal usado no eletrodo de sacrifício (metal II) será o agente oxidante na reação eletroquímica.
V -Caso a tubulação (metal I) seja de ouro, o ânodo de sacrifício (metal II) pode ser constituído por qualquer um dos outros metais apresentados na lista acima.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 

Em química orgânica, compostos que possuem o grupo funcional nitro (N02) têm grande potencial para serem utilizados como explosivos. Um explosivo é um composto, ou mistura de compostos, que, sob ação de uma causa térmica ou mecânica, se transforma muito rapidamente, total ou parcialmente, em um grande volume de gases com liberação de calor. A expansão desses gases é responsável pelo trabalho de destruição, pois gera pressões muito altas. Teoricamente, os gases produzidos na explosão de compostos nitrados são CO₂, H₂O e N₂, no entanto, empiricamente, também se formam outros gases.
O hexogênio (RDX), explosivo muito utilizado para fins militares, se decompõe de acordo com a equação:





Considerando um comportamento ideal dos gases e que, à temperatura de 727 ºC, a detonação de 2,22 g de RDX libera um volume total de 14,76 L de gases formados, a pressão total atingida será de
Dados: Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1
             Relação de temperatura: T _Kelvin (K) = T _celsius (ºC) + 273 

Nas Olimpíadas de Paris 2024, os atletas tiveram que se prevenir com relação ao uso de determinados medicamentos. O tramado!, um analgésico opioide, é indicado no tratamento de dores moderadas ou intensas. Seu uso foi proibido pela Agência Mundial Antidoping durante os Jogos Olímpicos e outras competições. A substância tramado!, na verdade, corresponde a uma mistura de compostos com estruturas parecidas, todavia com características assimétricas. Considere as estruturas do (1R,2R)-tramadol e do (1S,2S)-tramadol, representadas a seguir.




Sobre a fórmula e estrutura do tramado!, são feitas as seguintes afirmativas:

I  - A fórmula molecular do (1 R,2R)-tramadol é C₁₆ H₂₅NO₂.

II  - O (1S,2S)-tramadol apresenta em sua estrutura 6 (seis) carbonos com hibridização sp².
IlI - O (1 R,2R)-tramadol apresenta grupos funcionais representativos das funções orgânicas ácido carboxílico e amida.
IV -Os dois compostos representados são isômeros ópticos.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 

Os conceitos da cinética química são de grande importância para o desenvolvimento de produtos militares, particularmente explosivos e munições. Considere o gráfico a seguir, que representa a variação da concentração da espécie A em função do tempo na reação genérica representada pela equação A → 2 B. A velocidade de formação da substância B, em mol L^-1 s^-1 , nos primeiros 1 O segundos de reação, é de aproximadamente 

No dia 29 de janeiro de 2024, um acidente em Joinville/SC com um caminhão carregado com ácido sulfônico causou o derramamento da carga no rio Seco. Os ácidos sulfônicos são substâncias caracterizadas pela presença do grupo funcional -SO₃H, e podem ser obtidos por meio da reação entre um hidrocarboneto e ácido sulfúrico, conforme a seguinte representação genérica: 
R - H + H₂SO₄ → R - SO₃H + H₂O (onde R representa um radical derivado de um hidrocarboneto).
Os sais obtidos a partir de ácidos sulfônicos são utilizados como agentes surfactantes na formulação de diversos produtos, como os detergentes. A seguir são apresentados dois exemplos destes sais: 



Uma característica importante de um detergente é sua biodegradabilidade, ou seja, sua capacidade de ser decomposto naturalmente no ambiente e produzir substâncias atóxicas. A biodegradabilidade de um detergente está relacionada ao tipo de cadeia carbônica do sal de ácido sulfônico presente em sua composição. Em geral, detergentes biodegradáveis apresentam um sal com cadeia linear, e detergentes não biodegradáveis possuem sais com cadeia muito ramificada.

Com base nas informações, na equação química e nas estruturas apresentadas, pode-se afirmar que