Questões de Concurso Militar EsFCEx 2020 para Magistério de Química

Considere a tabela a seguir, que mostra a variação da constante de equilíbrio para uma reação que ocorre na atmosfera, precursora da chuva ácida, representada a seguir:
2 SO₂ (g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)  Temperatura, K          Constante, K_c                                                                             300                            4 x 10²⁴                                                                             500                            2,5 x 10¹⁰                                                                             700                            3,0 x 10⁴
As melhores condições para que a formação do produto seja favorecida são:

Considere a tabela dos valores de K_w a diferentes temperaturas.
                                                                             T (ºC)                  K_w                                                                                 10             0,29 × 10^–14                                                                                 15             0,45 × 10^–14                                                                                 20            0,68 × 10^–14                                                                                 25            1,01 × 10^–14                                                                                 30            1,47 × 10^–14                                                                                 50             5,48 × 10^–14
Os valores de K_w mostram que, a 50 ºC, o pH da água pura é

A razão entre as quantidades em mol de ácido acético (K_a = 1,8 x 10^–5) e íons acetato para obter uma solução- -tampão de pH = 5,0, a 25 ºC, é

A fluoretação da água garante a concentração de flúor, na forma de fluoreto, de 0,7 mg.L^–1 . Sabendo que CaF₂ tem K_ps = 5,3 x 10^–11, uma água dura que contenha 320 mg.L^–1 de íons Ca²⁺, quando misturada com volume igual de solução de NaF de 1,4 mg.L^–1 , em relação ao CaF₂,

Para testar as cores de um indicador são necessárias soluções com valores de pH diferentes. Para isso, pode-se utilizar soluções aquosas de várias substâncias, como NaCl, NH₄Cl, NaCH₃COO, Na₂ CO₃, HCl e NaOH. Considerando as constantes de equilíbrio da tabela, as soluções 0,1 mol/L de cada substância fornece a seguinte ordem crescente de pH:
                                                                  Substância                  Constante                                                                          HCl                       Muito grande                                                                        NaOH                         Grande                                                                       CH₃COOH                 1,8 x 10^–5                                                                          NH₄OH                    1,8 x 10^–5                                                                           H₂CO₃                  K₁ : 4,2 x 10^–7                                                                                                         K₂ : 4,8 x 10^–11