Questões de Concurso Militar CBM-ES 2011 para Soldado do Corpo de Bombeiro Militar

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Q827081 Química

Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).


                        


Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.

A configuração eletrônica do íon Fe3+, segundo o diagrama de Linus Pauling, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 .

Alternativas
Q827082 Química

Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).


                        


Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.

A equação I é um exemplo de reação química de decomposição, dado que representa a reação que forma o radical hidroxil por meio da exposição do peróxido de hidrogênio à luz ultravioleta.

Alternativas
Q827094 Química

Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação

             4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s).           (I)

O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação

               KOH(s) + CO2(g)   KHCO3(s).                       (II)


P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.


Com base nas informações acima, julgue o próximo item.

A equação II representa a reação entre uma base forte e um óxido ácido, da qual resulta o sal carbonato de potássio

Alternativas
Q827095 Química

Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação

             4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s).           (I)

O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação

               KOH(s) + CO2(g)   KHCO3(s).                       (II)


P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.


Com base nas informações acima, julgue o próximo item.

Considerando a proporção estequiométrica entre as substâncias envolvidas na reação representada pela equação I, conclui-se que cada mol de superóxido de potássio, ao reagir com quantidade suficiente de água, produz 0,75 mol de gás oxigênio.

Alternativas
Q827096 Química

Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação

             4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s).           (I)

O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação

               KOH(s) + CO2(g)   KHCO3(s).                       (II)


P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.


Com base nas informações acima, julgue o próximo item.

De acordo com o modelo atômico de Thomson, os átomos de oxigênio da molécula de O2 podem ser representados por esferas maciças e indivisíveis.

Alternativas
Respostas
1: E
2: C
3: E
4: C
5: E